溶液的配制实验报告.docx

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1、溶液的配制一、实验目的：1 .学习和练习量筒、移液管、容量瓶、比重计和天平的使用。2 .掌握几种常用的配制溶液的方法和基本操作；了解特殊溶液的配制.熟悉有关溶液浓度的计算。二、实验原理：在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验的要求。如果实验对 溶液浓度的准确性要求不高，一般利用台秤，量筒，带刻度烧杯等地准确度的仪 器配制就能满足需要。如果实验对溶液浓度的准确性要求较高，就必须使用分析 天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器来配制。对于易水解的物质，在配制溶 液时还要考虑先以相应的酸溶解易水解的物质，在加水稀释。无论是粗配还是准 确配制一定体积，一定浓度的溶液，首先要计算所需试剂的用量，

2、包括固体试剂 的质量或液体试剂的体积，一定浓度的溶液，首先要计算所需试剂的用量，包括 固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后在进行配制。不同浓度的溶液在配制的具体计算及配置步骤如下。1 .由固体试剂配制溶液溶液浓度的表示方法质量分数 溶质的质量与溶液总质量之比，无量纲，符号为.=m溶质/m溶液 配制方法是：先计算出配制一定质量分数溶液所需固体试剂的质量,用台秤称取, 倒入烧杯，再用量筒量取所需蒸储水也倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，是固体完全溶 解，然后将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，备用。物质的量浓度 溶质的“物质的量”与溶液总体积之比，符号为c,常用单位为 mol/Loc-n溶质/V溶液 m溶质=cV

3、M式中，M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol.（2）配制方法粗略配制算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取，倒入刻 度烧杯中，先加入少量蒸储水，搅拌使固体完全溶解，再加入蒸储水稀释至所需 的刻度并搅拌均匀，即得所需的溶液。然后将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，备 用。准确配制 先算出将要配制的给定体积和准确浓度溶液所需固体试剂的质量， 并在分析天平上准确称出它的质量，放入干净烧杯中，加适量蒸t留水使其完全溶 解。将溶液转到相应体积的容量瓶中，用少量蒸储水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也 转入容量瓶中，当液体离刻度线2-3cm时改用胶头“滴加”蒸储水至标线处，塞上 塞子，摇匀即成所配溶液，随后

4、将溶液移入试剂瓶，贴上标签，备用。2 .由液体试剂（或浓溶液）配制溶液（1）质量分数混合两种浓度的溶液，配制所需浓度溶液的计算方法是：把所需的溶液 浓度放在两条直线的交叉点上（即中间位置）。溶液的浓度放在两条直线 的左端（较大的在上，较小的在下）。然后在每条直线两个数字相减，差额写 在同一直线的另一端（右边的上、下），这样就得到所需的溶液浓度的份 数。如，由85%和40%的溶液混合，配制60%的溶液：8520604025计算结果说明，需取20份的85%的溶液和25份40%的溶液混合。用溶剂稀释原液配制成所需浓度的溶液，在计算时，只需将左下角较小的浓 度写成0表示纯溶剂即可。如用水把35%的溶液

5、稀释成25%的溶液：352525010计算结果说明，需取25份的35%的溶液兑10份的水，就得到25%的溶液。配制时应先加水或稀溶液，然后在加浓溶液。搅拌均匀，将溶液转移到试剂瓶 中，贴上标签，备用。物质的量浓度计算由物质的量浓度溶液稀释到另一种物质的量浓度的溶液。V 1M-C新V新/c原V新：稀释后溶液的体积V原：原溶液的体积由质量分数w的溶液稀释到另一物质的量浓度c新的溶液，C原=1曙pw, M为溶质的摩尔质量，g/mol;p为液体试剂（或浓溶液）的密度,g/mlo粗配方法a.粗略配制 先用比重计测量液体（或浓溶液）试剂的密度，利用密度的数值 从附录1中查出其相应的质量分数，然后计算出配制

6、一定物质的量浓度溶液所 需液体试剂（或浓溶液）的体积，用量筒量取所需的液体（或浓溶液），倒入 装有少量水的有刻度烧杯中混合，如果溶液放热，需冷却至室温后，再用水稀 释至所需刻度。搅拌均匀后移入试剂瓶中，贴上标签，备用。b.准确配制当用较浓的准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液时，先计算所需 浓溶液的体积，然后用已处理干净的移液管吸取浓溶液注入相应体积的洁净容量 瓶中，加蒸偏水至标线处，摇匀后，倒入试剂瓶，贴上标签，备用。三、仪器与试剂：仪器：台称、分析天平、烧杯、量筒、移液管（25 mL）、容量瓶（50mL、250mL）、 吸量管（5 rnL）洗耳球、称量瓶、试剂瓶。固体药品：CuSO45H2。

7、、H2C2O4 2H2O液体药品：H2so4（浓）、HAc（ 2.000 mol-L-1）四、实验内容. 一般溶液的配制（1）由硫酸铜晶体（CuSC）45H2O）配制25 mL0.5 mol-L1的硫酸铜溶液。先算出配制25 mL0.5 mobL-1的硫酸铜溶液所需要的CuSO4-5H2Oo用台秤称取所需CuSO4-5H2O固体，放在烧杯中，再用量筒量取所需蒸储水加到烧杯 中，搅拌使之溶解，即得25 mL0.5 mobL1的硫酸铜溶液。配好后的溶液倒入 回收瓶中，备用。（2）配制50 mL 6 mobL1的硫酸溶液。先计算出所需浓H2so4 （相对密度1.84,浓度98%）和水的用量，用量筒将

8、 所需蒸储水的大局部加到烧杯中，再用小量筒量取所需的浓H2so4,然后将浓 H2so4慢慢加到水中，边加边搅拌，再用剩余的水分次洗涤量筒，一并倒入烧 杯中。冷却后，将配成的溶液倒入量筒中（观察混合后体积发生什么变化）。然 后用滴管加水至50 mL的刻度即成。将溶液倒入回收瓶，备用。1 .准确浓度溶液的配制（1）准确配制250 mL 0.1000 mol.L-i草酸溶液。用减量法准确称取一定量H2C2O4 2H2O （分析纯）试样于100 mL烧杯中，用适量蒸储水溶解后，按基本操作所述将草酸定量转入250 mL容量瓶中，最后 用滴管慢慢滴加蒸储水至刻线，摇匀。然后倒入试剂瓶中。（有何要求?）计算 出该标准溶液的浓度、贴好标签备用。（2）用稀释法配制0.2000 mol-L1的HAc溶液。用移液管吸取浓度的2.00 mol-L-1的HAc溶液25 mL,放入250 mL的 容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度，插匀后倒入试剂瓶中，贴好标签备用。五、思考题：L能否直接用氢氧化钠固体、浓盐酸分别配制准确浓度的溶液？为什么？2,稀释浓硫酸应如何操作，为什么？