高中二年级化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时课件.ppt

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1、 3-1 3-1 弱电解质的电离弱电解质的电离 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？灯泡亮导电溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？灯泡越亮越亮导电性越强越强溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大化化合合物物非非电电解解质质电电解解质质强强电电解解质质弱弱电电解解质质离子

2、化合物离子化合物例：例：盐、强碱盐、强碱 共价化合物共价化合物例：例：强酸强酸共价化合物共价化合物例：例：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水非金属氧化物非金属氧化物NH3大部分有机物大部分有机物思考：思考：1.1.请将下列物质按要求分类：请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH电解质：电解质：非电解质：非电解质：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3H H2 2O OCOCO2 2、NHNH3 3 、SOSO2 2、C C2 2H H5 5OH(OH(酒精酒精) )强电解

3、质：强电解质：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4弱电解质：弱电解质：NHNH3 3H H2 2O O实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液溶液的的pH值及值及与等量镁条反应。与等量镁条反应。备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜思考：如何用实验证明在溶液中思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离是完全电离的而的而CH3COOH是不完全电离的？是不完全电离的？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图H2O H

4、+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOH CH3COO- + H+部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡逆：弱电解质的电离是可逆过程逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡动：动态平衡等：弱电解质的电离速率等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等与离子重新结合速率相等定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：

5、当支持电离平衡状态的条件改变，电离平变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。衡会发生移动。 3、电离平衡状态的特征、电离平衡状态的特征科学视野科学视野P42：电离常数：电离常数如：如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K， 说明多元弱酸的电说明多元弱酸的电离主要以第一步为主离主要以第一步为主电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO