课时作业(二十五).docx

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1、课时作业（二十五）盐类的水解一、选择题（此题包括10小题，每题只有1个选项符合题意） L （2021浙江1月选考，17）25 时，以下说法正确的选项是（）A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C. 0.010 mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液的电离度分别为。1、g,那么VgD. 100 mL pH= 10.00的Na2c。3溶液中水电离出H卡的物质的量为LOXlOmolD解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得 出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐,

2、 因为也可能是B+和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小, 其电离程度越大，0.010mol/L. O.lOmol/L的醋酸溶液的电离度分别为。八g,那么ai“2, C错误；100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中氢氧根离子的浓度是1X1（T4mol/L,碳酸根 离子水解促进水的电离，那么水电离出H+的浓度是1X104 mol/L,其物质的量为0.1 LX1 X10-4 mol/L=l X10-5 mol, D 正确。2.（2020北京卷，11）室温下，对于110.11!1011-1醋酸溶液，以下判断正确的选项是（） A.该溶液中CH3c00一的粒子数为6.02

3、X1（）22B.加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，（CH3cOO 一）与（CH3coOH）之和始终为（MmolD.与Na2cO3溶液反响的离子方程式为CO； +2H+=H2O+CO2 tC 解析：醋酸是弱电解质，在溶液中局部电离，存在电离平衡，电离方程式为 CH3COOHCH3COO- + H+, 1 L0.1 mol L-i 醋酸溶液中存在物料守恒：/t（CH3COO ）+n（CH3COOH） = 0.1 mol 或 c（CH3COO ）+c（CH3COOH） = 0.1 mol-L-1o 1 L0.1 mol I-醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mo

4、l,醋酸是弱电解质，在溶液中局部电离，存在电 离平衡,那么CH3COO-的粒子数小于6.02X1022, a错误;加入少量CHsCOONa固体后， 溶液中CH3c00一的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度 减小,酸性减弱，碱性增强，那么溶液的pH升高，B错误；lL0.lmolLr醋酸溶液中醋 酸的物质的量为0.1 mol,滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，（CH3co0一）+ w（CH3COOH）=0.1 mol, C正确；醋酸的酸性强于碳酸，那么根据强酸制弱酸，醋酸与Na2CO3 溶液反响生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，化学式不能拆写，那么

5、离子方程式 为 CO： +2CIl3COOH=Il2O + CO2 t +2CH3COO-, D 错误。3. （2021湖南省雅礼中学检测）10 时加热NaHCCh溶液,测得溶液pH发生如下变化:温度/102030加热煮沸后冷却至50 pH8.38.48.58.8以下判断正确的选项是（）A. 50 时，c(OH) = lX10_52 mol/L30 时，c(Na+)=c(HCO； )+2c(COf )c.升高温度，增大 C HCO3 D.将NaHCCh溶液蒸干，得到NaOH固体C 解析：50 时 扁1义10一汽 溶液的 pH=8.8,此时 c(OIT)1 X IO=? mol/L, A 错误；

6、30 时，NaHCCh溶液中，据元素质量守恒可得c(Na+)=c(HCO； )+c(CO)+ c ( Na+ ) c(H2co3), B错误；升高温度，HCO；的水解程度增大，c(HCO；)减小，那么 八-、增大，C正确；将NaHCO3溶液蒸干，发生分解，得到Na2c。3固体，D错误。4. (2021湖南永州一模)常温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸钱稀溶 液，溶液pH随滴入醋酸镇溶液体积变化的曲线示意图如下图，以下分析不正确的选项是()V(CH3COONH4)A. a点溶液的pH2B. ac中的任意点，溶液中存在c(CH3COO)c(NH：)C. ac中水的电离程度逐

7、渐增大D. ac中pH变化的原因主要是CHsCOOHkCH3c00一 + 11+逆向移动D 解析：a点为醋酸溶液，醋酸为弱电解质，不能完全电离，那么溶液中c(H+)2, A正确；ac中的任意点，溶液显酸性，即c(h+)c(OIT),根据 溶液呈电中性，c(NH： ) + c(H+) = c(OH ) + e(CH3COO ),溶液中存在 c(CH3COO ) c(NH： ), B正确；ac中溶液的酸性逐渐减弱，那么酸对水的电离抑制程度逐渐减小，故水 的电离程度逐渐增大，C正确；ab中，向醋酸中加入醋酸铁，导致溶液中c(CH3c00一) 增大，醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，随加入醋酸铁溶液的

8、增多，在bc中，溶液 体积增大，醋酸根离子及氢离子浓度都减小，那么pH增大，溶液中pH变化的原因主要不都 是CH3COOH=CH3CO(T+h+逆向移动导致，D错误。5. (2021天津东丽区期末)常温下浓度均为O.lmol/L的四种盐溶液，其pH如表所示, 以下说法正确的选项是()A.等浓度的CH3COOH和HC1O溶液，pH小的是HC1O序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClOpH8.89.711.610.3B. Na2cCh和NaHCCh溶液中粒子种类不同C.溶液中水的电离程度：，D. NaHCCh溶液中：c(Na+) =c(COf )+c(HCO； )+c(H2cO3

9、)D 解析：盐溶液的pH越大，对应的酸根离子水解程度越大，酸越弱，那么等浓度的 CH3coOH和HC1O溶液，CH3coOH的酸性强，那么pH小的是CH3COOH, A错误；碳 酸钠溶液中 CO7+H2OHCO； +OH HCO； + H2OH2CO3+OH H2OWH+ + OH-,碳酸氢钠溶液中 HCO；+h+、HCO； + H2OH2CO3+OH-. H2O=H+OH,所以两种溶液中粒子种类相同，B错误；易水解的盐能促进水的电离, 水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，那么四种溶液中，水的电离程度 ,C错误；NaHCC3溶液中存在元素质量守恒:c(Na+)=c(CO)+c(HCO； )

10、+c(H2co3), D正确。6. (2021辽宁营口二模)常温下，向ILO.lmol/L一元酸HR溶液中缓慢通入氨气常温 下Kb(N% H2O) = 1.76X10,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度 变化的关系如下图。以下表达正确的选项是()A. 0.lmol/LHR溶液的pH约为5B. HR 为弱酸，常温时 Ka(HR) = L0Xl(T7C.当通入 O.lmolN% 时，溶液中 c(R-)Vc(NH：)D.当c(HR)=c(R)时，溶液呈中性33k33 c (R)lc (R-)c (H+)_C 解析：根据 1生(hr) =0 时，PH=5,贝！l&(HR)=-(HR)

11、=1X105, 0.l mol/LHR 溶液中 c(H+)=c(R)=dlXl(T5H2O) = 1.76X10-5,所以溶液呈碱性，c(JT)Vc(NH： ), C正确；根据图示，当 c(HR)=c(R。时，溶液pH=5,那么溶液呈酸性，D错误。7 .(2021辽宁锦州高二期末)25 C时，以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A.将CJhCOONa溶液从25 升温至60 ,溶液中UoH )增 大8 .向CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3coO一)减小C.物质的量浓度相同的NH4a溶液NH4HCO3溶液，c(NH：)：D. (Umol/LNaHCCh 溶液中：c(Na+

12、)=c(HCO； )+c(CO)C解析：c：OH )=*，水解反响为吸热反响，升高温度水解平 衡常数增大，那么该比值减小，A错误；冰醋酸遇水电离出CH3cOO,溶液中c(CH3co0一) 增大，B错误；HCO；的水解会促进NH：的水解，所以物质的量浓度相同的NH4cl溶 液、NH4HCO3溶液，c(NH：)：，C正确；根据元素质量守恒，0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)=c(HCO； )+c(COf )+c(H2co3), D 错误。8.(2021 河北邢台期末)25 C时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸ch3coohHCNh2s电离常数(25 )1.8 X10-54.9X1

13、0-1。K = 1.3X10-7 2=7.1 X10-15以下说法正确的选项是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa)8 . a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-), 那么a一定小于bC.在 Na2s 和 NaHS 的混合溶液中，一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+ c(OH)D.某浓度NaCN溶液的pH=d,那么由水电离出的c(OlT)=10一mol/LA解析：由题中表格数据可知，醋酸的电离常数最大，酸性最强，盐的水解越弱，那么 等物质的量浓度的各溶

14、液pH关系为pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa), A正确； HCN与NaOH等物质的量的时候生成NaCN, CN一发生局部水解，导致c(Na+)c(CN-), mol/L HCN溶液与力mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-),贝！| b,也可能略大于瓦B错误；在Na2s和NaHS的混合溶液中存在电荷守恒，那么c(Na+) + c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-), C 错误；25 某浓度 NaCN 溶液的 pH=d,那么其中由 水电离出的c(OlT) = 10d-14 moi/L, D错误。9 .(2021山东济南十一校联

15、考)H3P。4是一种三元中强酸。25 时，向某浓度H3P04 溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数万随溶液pH的变 化曲线如下图。以下说法正确的选项是()09876543211 1OOOOOOOOOA.曲线2表示HPO7,曲线4表示PO：一B. 25 时，H3P04的电离常数* =1051C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=HT7.2mol/LD. pH=12.3 时，溶液中 5c(Na+)=2c(H3Po4)+2c(H2PO； )+2c(HPO:)+2c(POr)B 解析：向H3P04溶液中滴加NaOH溶液，pH增大时首先发生：H3PO4+OH-

16、=H2PO； +H2O,此时H3P04的物质的量分数减小，H2PO；的物质的量分数增大；继 而发生H2PO； +OH =HPOr +H2O,此时H2PO；的物质的量分数减小，HPOf 的 物质的量分数增大；最后发生HPO+OH-=POf +H2O,此时HPO的物质的量分 数减小,POf的物质的量分数增大，故曲线1代表H3P。4,曲线2代表H2PO；,曲线3代表hpoF ,代表hpoF ,3 4 O P 表 代4 线 曲,A 错误；根据 H3PO4WH2PO； +H+, K =c （H2PO；）c 什）c（H3PO4）c （HPO；）c （心K1 c （H2PO；）2 3 42 10,据图可知

17、c（H3PO4）=c（H2PO；）时，pH=2.1,即 c（H+） = 10-21mol/L,那么 K = l（）2；根据 H2PO； WHPO7+H+,_ K 10 21知 c(HPOT )=c(H2PO；)时，pH=7.2,即 c(H+)=l(T72mol/L,K2=l()72,所以曾=1051, B 正确；pH=7.2 时，即 c(H+)=1072mol/L, c(H+) c(OH )=10-14,溶液中 c(OH ) =10-68mol/L,溶液中 6(H2PO； )= 6(HPO1 ),贝U c(HiPO； )=c(HPOf ), c(OH )c(H+), 溶液呈碱性，说明以水解为主

18、，促进了水的电离，溶液中OIF来自水的电离，那么水电离的 c(H+) = 1068mol/L, C 错误；pH=12.3 时，溶液中的 /HPO)=/PO7),那么 c(HPOf ) = c(POf ),即 c(Na2HPO4)=c(Na3Po4),根据元素质量守恒，得到：2c(Na+)=5c(H3PO4) +5c(H2PO； )+5c(HPO)+5c(POf ), D 错误。10. (2021重庆市强基联合体联考)常温下，向一定浓度的NazR溶液中滴入稀硫酸，粒 子浓度与混合溶液pH的变化关系如以下图所示。：HzR是二元弱酸，丫表示:c (hr-)或c (hr) ，pY=-lgY,题中涉及浓

19、度的单位为moll-。以下表达错误的选项是()c (R2-)A.曲线m表示p, (hr-)与混合溶液pH的变化关系Kal(H2R)Ka2(H2R)=io3-9C. NaHR 溶液中存在：c(Na+)C(R2一)+, c (HR ) c (R2-)小c (R2一) c (HR )P。(HR ) Pc (H2R)-(H2R)=77疝亍c(h+), pH相同时，飞加了771E，PY=TgY,那么e八 hi 上一 . c (R2-)c (HR-) a* 八那么 m、n分别表不pH与p。(HR ) 、Pc (H2R) 的变化c (R2一)关系，A 正确；由 M 点可知，一% (HR=) +lgc(H+)

20、 = -lg/2=10.3, SR a2=10-1()3,K1。64k同理可知，及1 = 10一6六 J(口4 =高= =1。19, B正确；R2一的水解常数&2=铲 =10141014Aa2 x i12K1UAal=10-7.6瓦必 说明NaHR溶液呈碱性，即溶液中c(OH )c(H+),根据电荷守恒c(H+)+ c(Na + ) = c(HR - ) + 2c(R2-)+ c(OH - )可知，c(Na+)c(HR-)+ 241-)，C 错误;c (R2) / (h+)c (R2) / (h+)c (R2-)c (H+)-c (H+)-c (HR )c (H2R)c (H2R)c (HR

21、)= Kai居2,滴加稀硫酸的过程中，温度不变，平衡常数不会发生改变，D正确。二、非选择题(此题包括1小题)11.(2021北京东城区期末)CH3coONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH 溶液反响得到。CMCOONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。(2)CH3COONa在溶液中发生水解反响的离子方程式是(3)用 0.100 0 mol/L NaOH 分别滴定 25.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和 25.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如以下图所示。图1NaOH溶液的体积/mL 图2在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是(填字母)。

22、A.容量瓶B.碱式滴定管C.锥形瓶D.胶头滴管由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2,判断的理由如下(答出2点)：i.起始未滴加NaOH溶液时，o 1L o滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50 mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度 由大到小的顺序是(用符号“C”及”表 示)。(4)向0.1 mol/L CH3coONa溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸至恰好反响。反响过程中， 你认为CH3COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析过程：当滴入稀 盐酸后,答案：(1)碱 (2)CH3COO- + H2O3coOH+OH一AD i. 0.100 0 mol/L 盐酸的 pH=lii.加入25.00 mL NaOH溶液恰好反响时，所得NaCl溶液的pH=7(合理即可) (3)c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)(4)右 父与OH一结合生成H2O, c(OET)减小，CMCOONa的水解平衡向右移动(或左CMCOO与H+结合生成CH3COOH, c(CH3COO )减小，ClhCOONa的水解 平衡向左移动，其他合理答案均可)