必修二第二节化学能与电能2.ppt

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1、 解释实验现象解释实验现象思考问题思考问题寻找答案寻找答案组内交流组内交流 列出想法列出想法演示探究演示探究实验现象实验现象化学能直接转化为电能化学能直接转化为电能2.你认为这个过程能量是如何转化？你认为这个过程能量是如何转化？锌片部分溶解，锌片部分溶解，铜表面有气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏电流表发生偏转。转。电子由电子由Zn Zn 导线导线 铜片铜片 H H+,+,定向移动定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转产生电流，故电流表的指针发生偏转ZnCu1.电子从电子从ZnZn到到H H+ +经历了哪些途径？经历了哪些途径？二二. .原电池原电池 将将化学能化学能转化为转化为电能电能的装置

2、的装置 1.概念概念: 2.反应类型：反应类型： 能能自发自发发生的发生的氧化还原氧化还原反应反应 用一干电池连接电流计验证用一干电池连接电流计验证电子流向，确定电子流向，确定Zn片片, , Cu片的正片的正负极是怎样的？负极是怎样的？ZnCu电极材料电极材料电极电极反应式反应式发生的发生的反应反应原电池的原电池的电极电极Zn片片Cu片片总离子反总离子反应方程式应方程式Zn2H+Zn+2H+=Zn2+H2负极负极正极正极还原反应还原反应氧化反应氧化反应-2e-=Zn2+2e-=H2负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发

3、生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜在铜极上得到电子，极上得到电子，发生还原反应发生还原反应还原剂失去还原剂失去的电子从锌的电子从锌极流出极流出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第一组实验三、探究形成原电池的条件三、探究形成原电池的条件形成条件二：电极需插进形成条件二：电极需插进电解质电解质溶液中溶液中第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成形成条件三：必须形成闭合回路闭合回路原电池的形成条件原电池的形成条件( (自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应) )两极一液一回路两极一液一回路