第四节_离子晶体(第2课时).ppt

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1、高中化学高中化学 选修选修3 第三章第四节第三章第四节离子晶体离子晶体 CO2 二、晶格能二、晶格能1 1、定义：气态离子形成、定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放的摩离子晶体时释放的 的能量。通常取正值，单位的能量。通常取正值，单位KJ/molKJ/mol 2 2、影响晶格能的大小的因素、影响晶格能的大小的因素 ：（1 1）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。）阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。（2 2）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。）阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。（3）晶格能的作用）晶格能的作用晶格能越大：晶格能越大：离子晶体越稳定（离子键越强）离子晶体越稳定（离子键越强）熔

2、点越高熔点越高硬度越大硬度越大岩浆中的矿物越易结晶析出岩浆中的矿物越易结晶析出三三 、四种晶体结构与性质的比较、四种晶体结构与性质的比较四、物质熔沸点高低的判断四、物质熔沸点高低的判断1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：、若晶体类型相同，则有：离子晶体离子晶体:离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔沸点就越高。大，离子键就越强，熔沸点就越高。原子晶体原子晶体:原子半径越小，共价键键长越短，键能越原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔沸

3、点越高。大，熔沸点越高。分子晶体中（不含氢键时）分子晶体中（不含氢键时）:分子组成和结构相似时，分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高。相对分子质量越大，范德华力就越强，熔沸点就越高。金属晶体金属晶体:离子半径越小，离子电荷越高，金属键就离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔沸点低。的熔沸点低。2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）列顺序正确的是（）A. NaCl、SiO2、CO2 B. NaCl、 CO2 、

4、 SiO2C. NaCl 、 MgO 、 SiO2 D. NaCl 、SiO2 、 MgO1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A. 离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子B. 离子晶体都是化合物离子晶体都是化合物C. 固态不导电、水溶液能导电，这一性质说明该晶体固态不导电、水溶液能导电，这一性质说明该晶体 一定是离子晶体一定是离子晶体D. 离子晶体一般具有较高的熔点离子晶体一般具有较高的熔点练习练习BDC3.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaC

5、l(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) - e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 写出写出H1与与H 、H2、H3、H4、H5之之间的关系是：间的关系是： AH1= H+ H2+ H3+ H4+ H51 23 45 68 78 4. 4. 中学教材上图示的中学教材上图示的NaClNaCl晶体结构，它向三维空间延伸晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。得到完美晶体。NiONiO晶体结构与晶体结构与N

6、aClNaCl相同，相同，NiNi2 2与邻近与邻近的的O O2-2-核间距为核间距为a a1010-8 -8 ，计算，计算NiONiO晶体密度（已知晶体密度（已知NiONiO摩尔质量为摩尔质量为74.7g74.7gmolmol-1-1) )解：解：在该晶体中最小正方体中所含的在该晶体中最小正方体中所含的NiNi2+2+、O O2 2个数均为个数均为: :即晶体中每个小正方体中平均含有即晶体中每个小正方体中平均含有1/21/2个个NiO.NiO.其质量为其质量为: :而此小正方体体积为而此小正方体体积为(a(a1010-8-8) )3 3故故NiONiO晶体密度为：晶体密度为：74.7g6.02102312（个）（个）124 18=74.7g6.02102312(a10-8)3g. -362.0a3=