中考化学复习之第六单元知识点.docx

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1、可编辑中考化学复习之第六单元知识点一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的稳定

2、性强2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO2(置换反响)应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反响物状态及反响条件确定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不须要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。(2)收集方法：气体的密度及溶解性确定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用

3、向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和制氢气一样的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:

4、1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反响可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO(吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性复原性)1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前必须要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不行依据火焰颜色) 4 / 4