中考化学方程式配平方法技巧(2).docx

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1、可编辑中考化学方程式配平方法技巧(2)相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2ac对O原子有：3a十b2d对C原于有：bd(3)解一的联立方程组，可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，那么a1，b3，c2。将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须留意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3或c2，也可得到一样的配平式。04电子得失法电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必需等于氧

2、化剂获得电子的总数。依据这一规那么，可以配平氧化一复原反响方程式。1从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价发生改变的状况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和复原剂等有关物质化学式的系数。3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反响式。例1配平金属铜与浓硝酸起反响的化学方程式：Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2十NO2十H2O分析(1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂。其化合价的改变和电子得失的状况为：0+5+2+4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的

3、系数：0+5+2+41Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O(3)据此，推断其它化学式的系数：反响式右边生成物多出2个N原子，故必需在反响式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O(4)氧原子未作考虑，但全部系数均已确定了，故还得最终验证一下，假设两边的氧原子平衡了，那么方程式就可被确认配平。事实上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O05归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。假设出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最困难的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2NO+H2O其次步：反响中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中。第三步：由右端氧原子总数推O2系数1、FeS2O2SO2Fe2O3 2、MgHNO3Mg(NO3)2NH4NO3H2O3、NH4NO3N2O2H2O 4、FeSKMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS 3 / 3