盐和化学肥料分类试题.doc

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1、盐和化学肥料 分类试题一、 常见的盐1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 （ ） ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰 CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋 C. 苛性钠、二氧化锰、石油 D.硫磺、铁锈、粗盐3. 下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOH C.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)24. 实验室中下列物质不需要密封保存的是（ ） A.石灰

2、石 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.浓盐酸5. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子 有害健康。硫酸铜属于（ ） A混合物 B氧化物C盐D酸6. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜 C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱7. 下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物8. 下列及俗名对应的化学式正确的是（ ） A干冰-H2O B水银-Ag C纯碱-NaHCO3 D酒精-C

3、2H5OH9. 下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用不能对应的是( )选项使用盐水情况盐水主要作用A在制泡菜时，用盐水浸泡蔬菜维持细胞正常形态B受伤时，用0.9的盐水清洗伤口消毒C人在高温作业后，要喝些淡盐水维持无机盐代谢平衡D患急性肠胃炎时，要及时注射生理盐水维持水分代谢平衡10 请按要求从下列物质中选择填空（填序号）： 干冰 碳酸氢钠 氢氧化钙 金刚石 钙（1）硬度最大的物质_；（2）可用于人工降雨的物质_；（3）人体中含量最高的金属元素_；（4）用来降低土壤酸性的物质_；（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_。11. 右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题：（1）碳酸钾的化学式是_，

4、该物质属于_（填“氧化物”、“酸”、“碱” 或“盐”）。（2）其溶液中阳离子的符号是_。（3）碳酸钾中碳元素的化合价是_。12. 化学就在我们身边，它及我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质： A熟石灰 B石墨 C硝酸钾 D甲烷 请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：（1）天然气的主要成分是 ；（2）可用于制铅笔芯的是 ；（3）能用于改良酸性土壤的是 ；（4）农田施用的复合肥料是 。13. 化学知识及生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。醋酸(CH3COOH) 纯碱 尿素CO(NH2)2 活性炭 食盐 维生素C(1)家庭制作馒头添加的“碱”_ (2)除去铝壶中的水垢 _(3)

5、腌制鱼肉等常用的调味品 _ (4)除去冰箱异味 _(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _ (6)含氮量最高的常用氮肥 _14. 生活离不开化学，处处留心皆学问。请用下列物质的序号填空。 Na2CO3 Ca(OH)2 KNO3 C6H12O6(葡萄糖) HCl（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指_；（2）含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是_；（3）可用于改良酸性土壤的碱是_；（4）候氏联合制碱法所制得的“碱”_；（5）可用于除去铁锈的物质_。15. 在“氦气、食盐、硬铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、福尔马林”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是 ；(2)可用于制作动物标本的是

6、(3)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是 (4) 的俗名叫苛性钠 (5)焊接金属时用作保护气的是 (6)海水中含量最高的盐是 二、 盐的化学性质1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2 D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2. 下列说法中正确的是（ ）。 A向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有

7、的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D有盐和水生成的反应不一定是中合反应3. 现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A.7个 B6个 C5个 D4个4. 下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ） A铁和硝酸铜溶液 B氧化钙和水 C氢氧化铝和稀盐酸 D稀盐酸和硫酸钡5. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaC

8、l溶液6. 下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl7. 下列物质不能用复分解反应制取的是 （ ）A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)28. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ） A .CuSO4FeSO4 BCa(HCO3)2-CaCO3 C .CNa2CO3 D. Na 2CO3-NaOH9在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO10. 下列各组变化中，每一转化在

9、一定条件下均能一步实现的是（ ） A和 B和 C和 D 11. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( ) A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl212. 下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）ABaCl2、KNO3、NaCl BH2SO4、KCl、FeCl3 CNaOH、NaCl、HCl DAgNO3、ZnCl2、NaNO313. 下列实验能观察到明显现象的是（ ）A.硝酸

10、银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中14. 由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应 如下：NH3+C02+XNH4HC03 NH4HC03+NaCIm=NH4Cl+NaHC03 2NaHC03Na2C03+H20+C02 请回答：(1)反应中X的化学式为 ；(2) NH4Cl中N元素的化合价为 ；(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。三、 除杂和鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BH

11、Cl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） AA1C13溶液 BCu(NO3)2溶液 H2SO4溶液 DAgNO3溶液4. 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH5. 右图是实验室里一瓶标签破损的白

12、色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）A. Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH6. 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量及加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B.该溶液中不可能含碳酸钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况7. 下列实验方案不能达到目的的是（ ） A.用磁铁除去铜粉中混有的

13、少量铁粉 B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸 C.将熟石灰及某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+ D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻8. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ）A. 氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水9. 现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C及其它四种溶液均能发生反应。请回答：（1）C是_溶液；（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_。该反应所属的基

14、本反应类型是_反应。10. 小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳及盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：（1）试推断产生的气体是 ，鸡蛋壳中含有 根。（2）产生的气体及石灰水反应的化学方程式为 。小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_现象出现，小强判断该药品已变质。（2）小强进一步做如下实验探究，请你参及并完成下表：实验操作步骤实验现象实验结论取样、加适量的水，搅拌，过滤。取少量滤渣于试管中，加入_有气泡产生粉末变质取少量滤液于试管中，滴入_溶液。_氢氧化钙粉末部分变质。11. 一种溶液

15、里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能含_离子。12. 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发及环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离

16、子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。四、实验题1. 某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固

17、体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 图所示装置中，然后从分液

18、漏斗中加入足量 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根 据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。2. 某化学课外兴趣小组为探究Na及CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可及水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，

19、过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想及假设】假设1：白色固体含有 ；假设2：白色固体含有Na2O；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解 取中少量溶液，加入 产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液， 假设2成立【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体及一种黑色固体的反应的化学方程式： 。3. 某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水及碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙；氢

20、氧化钠和碳酸钠；_。（3） 小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_ （填序号）是不可能的。 为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：实验步骤现象结论情况正确 小红选择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得到了同样的结论。4. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2

21、SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)5. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验： A B C D E （1）写出所标仪器的名称： 、 。 （2）描述A中发生的现象： 。 （3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出

22、该装置中发生反应的化学方程式： 。 （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。 （5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。 并说出它的一个重要用途 。五、化学肥料1. 植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是 （ ） A.NH4HCO3 B。KCl C。K2CO3 D。Ca（H2PO4）22. 尿素CO(NH2)2是一种常见的化学肥料，它属于（ ） A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥3. 荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。某农民种植

23、的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长 较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是 （ ） A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl4. 某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是 （ ）ACO(NH2)2 BNH4NO3 CKH2PO4 DK2SO45.下列肥料属于复合肥料的是（ ） A硫酸钾(K2SO4) B碳酸氧铵(NH4HCO3)C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氧铵(NH4H2PO4)6. 下列常见肥料中，属于复合肥料的是（ ） A尿素CO(NH2)2 B硝酸钾KNO3 C磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D碳酸钾K2CO3

24、7. 晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵(NH4)2SO4的缘故。硫酸铵属于（ ）A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥8. 下列化肥中属于氮肥的是（ ）AK2SO4 BCO(NH2)2 CKCl DCa3(PO4)2 9. 下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥 B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质 C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高10. 下列化肥能及碱性物质混放或混用的是（ ） A.碳铵

25、B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾11. 王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶 到商场时，硝酸铵刚好卖完。 根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到及硝酸铵相同的作用。氯化钾KCl 尿素 CO(NH2)2 磷矿粉Ca3(PO4)2 硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 硝酸铵不能及碱性物质混合施用是 尿素属 。（填“有机物”或“无机物”）12. 目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等物质。请你回答下列问题：（1） 上述肥

26、料中属于复合肥料的是 。（2）取上述配方中的物质溶于水，所得溶液及石蕊溶液作用显红色。则这种溶液的PH 7。（填“”、“”或“=”）。（3）NH4NO3和NH4HCO3肥料不能及 （填“碱性”或“酸性”）物质混合施用。13. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。(1) 洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用。(2) 上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_作用，净化后的水属于_（选填“混合物”或“纯净物”）。(3) 在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_肥。(4) 在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，

27、所得固体是（填写化学式）_。(5) 化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2,则X的化学式是_；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_。六、计算题1、氯化钡溶液32.33克及30克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后得到60克稀盐酸，则该盐酸中溶质的质量分数是多少？2、某厂生产的钙片标注“每片2.5克，每片中含CaCO31.20克”。小明为了测定钙片中的CaCO3

28、含量是否属实，她取了6片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去稀盐酸50克，称量烧杯中剩余物质质量为61.7克，（不含烧杯质量，假定钙片中其他物质不及盐酸发生反应）求：1）按产品标注，若按每天服用两片钙片计算，人体每天补充的钙元素至少是多少克？2）计算稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？3）通过计算说明产品标注是否属实？纯 碱化学式：Na2CO3含杂质NaCl5%3、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量及实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（标准成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶

29、液使其完全反应，其反应式：Na2CO3CaCl22NaClCaCO3。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。 （2）计算样品中含纯碱的质量分数。 （3）根据检验结果，此纯碱可不可以列入“诚信商品”？ 4、右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签(部分文字)。(1)要配制1000毫升这种注射溶液(密度为l克厘米3)，需氯化钠多少克?(2)小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足量的AgN03溶液，充分反应后得到沉淀1435克。通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。(相对分子质量：NaCl585，AgCl-1

30、435)，氯化钠注射溶液【规格】500ml：45g5、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。6、现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求： 原固体中NaOH的质量分数。反应所用盐酸溶液的质量分数。7、取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2.5克，滤液用硫酸溶液进行中和

31、，当溶液呈中性时共用去19.6的硫酸溶液50克。求：原混合物中Na2CO3的质量。原混合物中NaOH的质量。8、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.872.332.33若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，请计算：未知氯化钡溶液的质量分数为多少。原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测

32、定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；蛋 壳10克盐 酸100克反应剩余物106.7克蛋壳残渣4.3克+充分反应过滤洗涤干燥（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同

33、的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。10、为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值及加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。则(1)该实验属于_实验(填“定性”或“定量”) (2)由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到_克时pH=7，即恰好完全反应；(3)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。11、单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水(假定其密

34、度为1克厘米3)样品置于锥形瓶中，用质量分数为1的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克(假设废水中不含其他能及氢氧化钠溶液反应的物质)。(1)计算该废水中含HCl的质量分数。(2)该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10的氢氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示： 物质物质(或溶质)的相对分子质量市场参考价(元吨)氢氧化钙粉末7420010的氢氧化钠溶液40100你将选择(写化学式)来中和废水中的HCl，请说明理由 （通过计算说明）12、有一含铜的镁条12克跟200克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气

35、。求：镁条中镁的质量是多少？硫酸的质量分数？13、商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的。我国古代南北朝时期就能铸造黄铜。黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数14、为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。问：（1）碘酸钾属于（填酸、碱、盐）；（2）碘酸钾中碘元素的质量分数是多少？（3）若成人每天

36、食用3.5克碘盐，其中含0.15毫克碘，那么1千克碘盐中含碘多少毫克？15、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容及水也不及酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。16、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。17、(2006 天津

37、市）我国化工专家侯得榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所得的溶液中溶质的质量分数。19、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员及小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡及碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？10 / 10