福建省龙岩市中考化学试卷解析版.doc

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1、福建省龙岩市2013年中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题的四个选项中，只有一个是正确的）1（3分）（2013龙岩）下列属于化学变化的是（）A石蜡熔化B汽油挥发C干冰升华D水的电解考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化及性质分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化解答：解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；B、汽油挥发过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；C、干冰升华过程中只是状态发生

2、了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；D、水的电解过程中生成氢气和氧气，属于化学变化，故正确；故选D点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2（3分）（2013龙岩）下列实验操作正确的是（）ABCD考点：过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发及蒸馏操作专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断解答：解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三

3、靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码及药品位置放反了，图中所示操作错误C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误故选C点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3（3分）（2013龙岩）农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是（）A碳酸

4、氢铵（NH4HCO3）B氯化钾（KCl）C磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D尿素CO（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥C、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥D、尿素中含有氮元素，属于氮肥故选C点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类4（3分）（2013龙岩）今年5月，我市

5、研发出7m超薄铜箔，该项技术全国领先铜能加工成铜箔是利用铜的（）A导电性B延展性C可燃性D抗腐蚀性考点：金属的物理性质及用途专题：金属及金属材料分析：根据题目所给信息，再结合利用铜的物理性质来解决此题解答：解：铜能加工成铜箔，是利用了铜的延展性，故答案为：B点评：本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中5（3分）（2013龙岩）下列关于O2、CO2的叙述，正确的是（）AO2可以供给呼吸BO2、CO2中都含有氧分子CO2的主要来源是植物的呼吸作用DCO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色考点：氧气的用途；二氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素及物质之间的关系专

6、题：氧气、氢气的性质及用途；碳单质及含碳化合物的性质及用途分析：A、氧气能够支持燃烧、供给呼吸；B、氧气、二氧化碳都是由分子构成的物质；C、植物的光合作用能够生成氧气，呼吸作用能够消耗氧气；D、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色解答：解：A、O2可以供给呼吸正确B、氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子不正确C、O2的主要来源是植物的光合作用不正确D、二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳和湿润的蓝色石蕊试纸中的水反应，生成了碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红色不正确故选：A点评：H2O2、CO2中没有氢气、氧气，不能只看到H2、O2的形式，而要看整体；二氧化

7、碳不能使石蕊试液变红色，二氧化碳通入石蕊试液中时溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色6（3分）（2013龙岩）2013年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济美丽龙岩”下列做法不符合该主题的是（）A实施绿化工程，防治扬尘污染B整治河流水域周边的禽畜养殖业C推广可降解塑料，减少“白色污染”D露天焚烧假冒伪劣产品考点：防治空气污染的措施；白色污染及防治专题：化学及环境保护分析：根据选择项中的物理情景，结合对应的节能及环保知识进行分析解答，找出不符合绿色经济主题的选项解答：解：A、实施绿化工程，防治扬尘污染，符合绿色经济，故选项符合这一主题；B、整治河流水域

8、周边的禽畜养殖业，可以减少水污染、空气污染，符合绿色经济，故选项符合这一主题；C、推广可降解塑料，减少“白色污染”，可以保护环境，符合绿色经济，故选项符合这一主题；D、露天焚烧假冒伪劣产品，会生成大量的空气污染物，不符合绿色经济，故选项不符合这一主题故选D点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识7（3分）（2013龙岩）化学及生活紧密联系，生活中处处有化学下列做法错误的是（）A用洗洁精洗去餐具上的油污B用甲醛溶液泡制海产品C用熟石灰改良酸性土壤D用灼烧法鉴别黄铜及黄金考点：乳化现象及乳化作用；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；亚

9、硝酸钠、甲醛等化学品的性质及人体健康专题：化学及生活分析：根据已有的知识分析，洗洁精具有乳化作用，甲醛是有毒的物质，熟石灰具有碱性，黄铜是铜和锌的合金，灼烧会变黑，据此解答解答：解：A、洗洁精具有乳化作用，能用于清洗餐具上的油污，故A正确；B、甲醛是有毒的物质，浸泡海产品，会对人体造成危害，故B错误；C、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故C正确；D、黄铜是铜和锌的合金，灼烧时铜会及空气中的氧气反应生成氧化铜而使表面变黑，灼烧金则没有反应，故D正确；故选B点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行8（3分）（2013龙岩）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素结合如图分

10、析，关于这四种元素的说法正确的是（） 氧14 Si硅28.09 铝26 Fe铁55.85 A氧原子的核电荷数为8B硅元素属于金属元素C铝原子在化学反应中易得电子D铁的相对原子质量为55.85g考点：原子结构示意图及离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去

11、电子；据此进行分析判断解答：解：A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，其原子核内有8个质子，则氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法错误C、由铝原子的结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选A点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子结构示意图及其意义进行分析解题的能力9（3分

12、）（2013龙岩）临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦（C15H28N4O4）注射液对流感有效有关帕拉米韦的说法正确的是（）A帕拉米韦由四种元素组成B帕拉米韦的相对分子质量为12+1+14+16C帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15：28D帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；完全燃烧及不完全燃烧专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：A、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、

13、根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，进行分析判断解答：解：A、帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确B、帕拉米韦的相对分子质量为1215+128+144+164，故选项说法错误C、帕拉米韦中碳、氢元素的质量比为（1215）：（128）15：28，故选项说法错误D、由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，帕拉米韦在人体内反应后除生成二氧化碳和水外，还应生成含氮元素的物质，故选项说法错误故选A点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义及有关计算进行分析问题、解决问题的能力10（3分）（2013龙岩）右图为NaCl、KN

14、O3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B20时，50g水最多能溶解31.6gKNO3Ct时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D50的NaCl饱和溶液降温到20时变成不饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：压轴实验题；溶液、浊液及溶解度分析：A、比较物质的溶解度须确定温度；B、据20时硝酸钾的溶解度及其概念分析解答；C、一定温度下若物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等；D、据NaCl的溶解度随温度变化情况分析解答解答：解：A、不知温度，无法比较二者的溶解

15、度大小，故错误；B、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，表示该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故错误；C、t时，NaCl和KNO3的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，正确；D、NaCl的溶解度随温度的升高而略微增大，所以降温不能使其由饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；故选C点评：明确溶解度概念、溶解度曲线的意义是解答此类试题的关键因素二、非选择题（本大题共8小题，共70分）11（6分）（2013龙岩）6月11日，“神舟十号”载人航天飞船成功发射在航空航天科学研究领域涉及许多化学知识（1）下列航天食品中富含维生素的是b、d（填字母）a脱水米饭 b冻干水果 c鱼香肉丝 d脱水蔬菜（

16、2）稀土元素铕（Eu）是激光和原子能应用的重要原料已知铕的化合价是+3价，则氧化铕的化学式为Eu2O3（3）飞船上的氢燃料电池利用氢气、氧气在催化剂作用下进行化学反应，该反应的化学方程式是2H2+O22H2O考点：生命活动及六大营养素；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学及新科技分析：（1）水果、蔬菜中含有丰富的维生素；（2）根据化合价可以书写物质的化学式；（3）根据反应物、生成物、反应条件、质量守恒定律可以书写物质之间反应的化学方程式解答：解：（1）冻干水果、脱水蔬菜中含有丰富的维生素故填：b、d（2）铕元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是2，两种化合价绝对

17、值的最小公倍数是6，在铕元素和氧元素组成的化合物的化学式中，铕原子的个数是：63=2，氧原子的个数是：62=3，则氧化铕的化学式是Eu2O3故填：Eu2O3（3）氢气、氧气在催化剂作用下进行化学反应，能够生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O故填：2H2+O22H2O点评：本题主要考查化学式、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”12（6分）（2013龙岩）水及人类的生产和生活关系密切（1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该天然水是硬水（

18、2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为16g（3）工业上可用废铁屑处理含CuSO4的废水，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu考点：硬水及软水；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；空气及水分析：（1）可以用肥皂水检验硬水和软水；（2）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以计算溶质的质量；（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来解答：解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软

19、水，如果产生的泡沫很少并且有白色垢状物，是硬水故填：硬水（2）200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液中，硫酸铜的质量为：200g8%=16g故填：16（3）铁排在铜的前面，能够把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu点评：本题主要考查计算、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”13（6分）（2013龙岩）“西气东输”工程使我市部分区域用上天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4）甲烷是

20、一种无色、无味的气体，密度比空气小（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O（2）为了安全，在厨房安装天然气泄漏报警器根据甲烷的性质，可知图中a（填“a”或“b”）位置的安装是正确的（3）农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，其主要成分也是甲烷请说明使用沼气做燃料的优点：实现废物再利用，有利于保护环境（写出一项即可）考点：常用燃料的使用及其对环境的影响；防范爆炸的措施专题：化学及能源分析：（1）甲烷完全燃烧时能生成水和二氧化碳；（2）根据甲烷的物理性质可以判断天然气泄漏报警器的安装位置；（3）废物再利用有利于节约能源、保护环境解答：解：（1）甲烷在空气中完全燃烧的

21、化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4+2O2CO2+2H2O（2）甲烷的密度比空气小，天然气泄漏报警器应该安装在高处，即a处故填：a（3）使用沼气做燃料的优点有：使用沼气成本低，实现废物利用，有利于保护环境等故填：实现废物再利用，有利于保护环境点评：本题主要考查质量守恒定律、废物再利用等方面的知识，能源日益短缺，开发利用新能源具有重要意义14（6分）（2013龙岩）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3氨气具有可燃性，燃烧时发热量高近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源（1）若

22、用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为acb（用字母表示）（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是N2（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能及水反应等合理答案即可）考点：物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用；化学性质及物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用专题：物质的制备分析：（1）化学变化的实质为：反应物的分子在一定条件下被破坏，分解成原子，然后这些原子重新

23、组合成新的分子（2）根据反应前后各原子的种类和数目不变判断；（3）根据采取的措施判断物质的性质，用水来吸收氨气说明氨气易溶于水解答：解：（1）合成氨的微观过程是氢气分子氮气分子分解成单个的原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子，观察图示，故顺序为acb；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，通过计算，X的化学式为N2（3）如果氨气不慎泄露，喷洒大量水雾即可吸收氨气，说明氨气极易溶于水故答案为：（1）acb（2）N2（3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能及水反应等合理答案即可）点评：正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题1

24、5（8分）（2013龙岩）观察及比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法请结合下列实验，回答问题：（1）甲图实验中，装空气的注射器容易被压缩（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别及相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）及反应时间（t）的关系如丙图所示图中a（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为1：1考点：分子的定义及分子的特性；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护专题：实验性简答题分析：（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液

25、体分子间的间隔较小；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别及相同浓度的稀盐酸反应”镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多；由图示可知：生成的氢气的质量相等，因此镁、铁消耗HCl的质量相等解答：解：（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；因此注射器中的空气容易被压缩；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别及相同浓度的稀盐

26、酸反应”镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以a表示镁反应的曲线；置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，则镁、铁消耗HCl的质量相等；故答案为：（1）空气；（2）氧气；（3）a；1：1点评：用实验来研究和比较，得出科学的结论是一种常见的学习一研究化学的方法，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析16（12分）（2013龙岩）现有下列初中化学常用的制取气体部分装置请完成以下各题：（1）写出上图、两种仪器的名称长颈漏斗铁架台（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用B和C装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是2KMnO4K2M

27、nO4+MnO2+O2（3）我市某中学小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃用下列方案收集“集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母） 用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？答：观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出 空气中氧气的体积分数约为21%本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠考点：常用气体的发生装置和收集装置及选取方法；实验室

28、制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥及净化分析：（1）据常用仪器回答；（2）据高锰酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度选择收集装置；（3）根据排水法收集气体的方法回答；利用排水法收集气体时，若瓶口有气泡冒出说明收集满了；可设一瓶气体的体积为1L，再结合所学知识进行计算解答：解：（1）上图、两种仪器分别是长颈漏斗和铁架台；（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，需要加热，故选发生装置B；氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4

29、K2MnO4+MnO2+O2；（3）用排水法收集气体时，要用弯导管，且不能伸入集气瓶内，故选a；利用排水法收集气体时，若瓶口有气泡冒出说明收集满了；可设一瓶气体的体积为1L，则实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的体积分数是：100%=60.5%；故答案为：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）B；C； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）a； 观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出； 60.5点评：了解发生和收集装置的选取方法及反应原理，排水法收集气体的方法等知识才能依据题意正确分析解答问题17（12分）（2013龙岩）实验及探究是化学学习的重要方法和内容（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查

30、小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”小张同学的实验记录如下表，请补充完整：操作步骤现象记录反应的化学方程式取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸样品1：无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H2O样品2：溶液中出现气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色及标准比色卡对照（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸为区别这三种溶液，在老师

31、指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是碳酸钠溶液、稀盐酸某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色老师指出这是因为溶液浓度过大造成的接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠（酚酞除外）考点：酸、碱、盐的鉴别；溶液的酸碱度测定；酸

32、的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；科学探究分析：（1）氢氧化钠+稀盐酸氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳，据此来书写反应方程式；根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑；（2）酚酞试液遇酸不变色，及碱变红色稀盐酸及氢氧化钠反应生成氯化钠和水，及碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体解答：解：（1）稀盐酸及氢氧化钠反应生成氯化钠和水，及碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：样品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；样品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO

33、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色及标准比色卡对照；（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色所以，步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均及稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B

34、溶液中含有碳酸根故B是碳酸钠经过推断可知A是氢氧化钠，根据中的“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸及氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠故填：、碳酸钠溶液、稀盐酸氯化钠、氢氧化钠点评：掌握中和反应的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法18（14分）（2013龙岩）“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是40%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的骨骼疏松症（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）（2）石

35、灰石经高温转化为A和B，该反应属于分解反应（填基本反应类型）（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石技术人员用盐酸进行检验，观察到有气泡产生，证明残渣中含有石灰石（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳及氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；元素的质量分数计算；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成及元素对人体健康的重要作用专题：压轴实验题；物

36、质的制备分析：（1）根据化合物中某元素的质量分数公式计算钙元素的质量分数；根据钙元素对人体的作用分析；（2）根据碳酸钙在高温下产生氧化钙和水分析反应类型；（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳的现象分析；（4）根据化学方程式中碳酸钙和氢氧化钠的关系列比例计算解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：100%=40%；钙元素有助于骨骼的生长，故食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的骨骼疏松症，而贫血是缺铁引起的；（2）碳酸钙在高温下产生氧化钙和水，是一种物质生成两种物质的分解反应；（3）碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳，故会观察到有气泡产生；（4）解：设得到氢氧化钠的质量为 xNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 100 80 50t x=x=40t答：能得到氢氧化钠的质量为40t故答案为：（1）40 骨骼疏松症；（2）分解反应；（3）有气泡冒出；（4）解：设得到氢氧化钠的质量为 xNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 100 80 50t x=x=40t答：能得到氢氧化钠的质量为40t点评：本题考查了及碳酸钙有关的元素质量分数的计算、反应类型的分析、检验及根据化学方程式的计算，难度不大，依据相关的知识逐一分析即可13 / 13