物质结构元素周期律单元测试题hcf.doc

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1、第一章 物质结构元素周期律 单元检测试题一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)()1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素()2YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素 ()3下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

2、D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果()4下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小()5（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m ()6X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，

3、它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZ B原子得电子能力XYZC原子半径XYZ D离子还原性X3Y2Z()7（2010揭阳市第二次高考模拟考试）元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强()8（2010届广东六校12月联考）下列说法中正确的是 A、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族

4、元素的原子，都能形成单原子离子()9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX ()10（2010年深圳一模）短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 A原子半径：ABC B氢化物稳定性：ACCB与A的化合物比B与C的化合物熔点低 DA与C的化合物属于大气污染物 ()11（执信中学2010届期中考试） 元素周期表的第7周期称为不完全

5、周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 A该周期有32种元素 B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素 D该周期的A族元素的氢氧化物具有两性()12（天河区2010届高三二模）根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为LQ C氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2T S Cl B原子半径：Cl S FC稳定性：HF HCl H2S D酸性：HClO4 H

6、2SO4()14（2011年广州天河一模）下列判断错误的是A稳定性：HF H2O H2S B沸点：Cl2 Br2 I2C酸性： D原子半径：FNaSi ()15（2010茂名一模）X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 A. Y和Z互为同位素 B. X和Y能化合成两种化合物 C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键 D.X离子比的离子半径小()16（佛山一中2011届10月月考）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期

7、表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径BCA B氧化物的熔点BA CA与C能形成离子化合物 D氢化物的稳定性CA()17（2010广雅中学高三期中）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B四种元素的原子半径：ABDC CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质()18（执信中学201

8、0届高三期中考试） 短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A热稳定性：H2YHZ B 原子半径：WXZYC离子半径：W2Y2 D碱性：XOHW(OH)2三、非选择题(本题包括4小题，共40分)19（2010年广州一模）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置： _；B气态氢化物的电子式_（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ； 。（3）D的单质与A的一种

9、氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_ 20已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （1）E在元素周期表的位置： _；B的最高价氧化物电子式_（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物AE含有_键，CE含有_键。21（华附2010届第二次测试理综）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期第4周期（1）和的元素符号是_和

10、_；写出的氧化物的一种用途 。（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_，_；22（汕头金山中学2011届高三上学期期末考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期 族A01AAAAAA23（1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） _ 。（2）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物含有的化学键类型有 _ 。19： （1）第二周期VA族 （2）Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2H2OHClHClO Cl2H2O22HClO2 20（1）第三周期VIIA族（2）Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O。（3）共价 离子21： (1)Si；Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。 (2)K；F； (3)Al；2Al(OH)36H+ = 2Al3+6H2O；Al(OH)3OH-= AlO2-2H2O。22：（1）OAlNa(2分) H2SiO3 H2CO3 HNO3(2分)(2)Na+ O H- (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)