高一化学必修二月考题.doc

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1、2014-2015学年度高一第二学期第三学月考试化学试题考试时间： 90分钟 试卷总分： 100分第卷（选择题，共48分）一、单项选择题（每题3分，共48分）1下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）淀粉 油脂 棉花 纤维素 蛋白质 A只有 B C D223Na与23Na+比较，相同的是（ ）A微粒半径B化学性质 C最外层电子数 D中子数3在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A.正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C铜片上有 H2 逸出 D溶液的pH逐渐变小4 .钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3C

2、OOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）( )A B C D5.下列说法正确的是（ ）A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B、原子结合成分子过程中一定释放出能量C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6. 对下列事实的解释正确的是（ ） A浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有吸水性 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A、原子半径大小

3、：NaSO B、稳定性：HIHBrHClHFC、碱性强弱：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 D、还原性强弱：I-Cl- F-8.下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 C苯分子中既有单键又有双键，所以能使溴水褪色 D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铁跟浓硫酸反应Fe + 2H+ Fe2+ + H2 B铜跟浓硝酸反应Cu + 2N03- + 4H+ Cu2+ + 2N02+ 2H2O C稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe + 8H+ + 2NO

4、3 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O D铜跟氯化铁溶液反应Cu + Fe3+ Cu2+ Fe2+10在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( ) A氯化钡溶液 B硅酸钠溶液 C石灰水 D漂白粉溶液11在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（ ）A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:1C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗12. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF

5、的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O 13X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm与Yn具有相同的电子层结构，Z n半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A、XYZB、ZXYC、ZYXD、XZY14下列分子只表示一种物质的是( )AC3H7Cl BC3H8 CC5H12 DC4H1015关于化学键的下列叙述正确的是（ ） A离子化合物中只含离子键 B共价化合物中不含离子键 C离子化合物中不可能含共价键 D共价化合物中可能含离子键16在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该

6、气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 （ ） A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8第卷（共52分）二、推断题17（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素， A是原子半径最小的原子；B的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与F最外层电子数相等， C与D可形成D2C、D2C2两种离子化合物；B、E、F的最外层电子数之和是C、D最外层电子数之和的2倍。填写下列空白：（1）F的离子结构示意图 C在周期表中的位置是 （2）写出D2C2的电子式_，其中含有的化学键是 （3）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子

7、方程式_（4）写出由A、C的单质和D的最高价氧化物对应的水化物形成的电池中，通A单质的一极是_极，该电池的正极反应式_（5）假设32gCu与足量的B的最高价含氧酸的稀溶液反应，转移的电子数为_18、（13分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式 ，B的结构简式_（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 （3）写出下列反应的反应类型： _ _ （4）写出下列反应的化学方程式： ； ； _。三、实验题19（12分）某化学小组为了证明SO

8、2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）实验室制备Cl2离子方程式_，应选用上图A、E装置中的_（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_。（3）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_；SO2体现了_性质。（4）写出两种气体所对应的最高价含氧酸的化学式_、_；并比较氧化性强弱。四、计算题20（8分）某烃的密度是相

9、同状况下H2密度的36倍，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃的相对分子质量；(2)确定该烃的分子式；(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_。21（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL-1min-1 ，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？