高中化学必修一第三章图像专题计算专题推断专题复习.docx

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1、 第三章图像专题、计算专题、推断专题复习第 7 页一选择题： 1、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+与Al(OH)3 D. AlO22、把7.4 g Na2CO310H2O与NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 gB. 2.12 g C. 4.22 gD. 5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下

2、放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A1:1B2:3 C3:2 D1:64、向MgSO4与Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14铁粉溶于1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8，则原溶液中硝酸的浓度为（） A041B061 C0.81D1.01 6现有200 mL MgCl2与AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1。要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2与Al3分离开

3、来，至少需要4 molL1的NaOH溶液A140 mL B20 mLC100 mL D80 mL7甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 DFeSO48向100 mL 0.25 mol L1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl与NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D无法计算9.把铁片加到1

4、L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+与Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g10.有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL 4molL-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL-1的氢氧化钠溶液的体积为 （ ）A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL二非选择题：11.下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号饱与石灰水通过量CO2

5、AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量12.某溶液中的溶质可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_一定不存在的是_。

6、(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。13.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。14.右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A B 、C D 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号）（3）写出A C反应的离子方程式；E D的化学方程式。15.下列物质之间有如下反应关系：已知由

7、E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1） 写出下列物质的化学式：A B D 甲 乙 丙 （2） 写出EC反应的化学方程式：。16.有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？16题图 17题图18.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。（

8、2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。19.向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的pH7。（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或 。（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL-1（溶液）20.有50mL

9、NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）稀释后的溶液中含有的溶质为 ，其物质的量之比为 。（2）标准状况下生成的CO2体积为 。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。参考答案1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A6答案；D解析：由电荷守恒c(Al3)(11.3 molL1)0.2 molL120.3 molL1，所以溶液中n(Al3)0.06 mol，n(Mg2)0.04 mol，由Mg22OH

10、=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O得，需要n(OH)0.04 mol20.06 mol40.32 mol，所以V(NaOH)0.08 L80 m7答案；D解析：由题设乙与丁的反应现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为FeSO4。8答案：B解析：n(AlCl3)0.1 L0.25 molL10.025 mol，则n(Al3)0.025 mol，n(Cl)30.025 mol0.075 mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n(NaAlO2)n(Al3)0

11、.025 mol，n(NaCl)n(Cl)0.075 mol。因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n(Na)n(Na)n(NaAlO2)n(NaCl)0.025 mol0.075 mol0.1 mol，所以加入钠的质量为m(Na)0.1 mol23 gmol12.3 g，故选B。11、答案：B；C；A；E；F12、答案：(1)Mg2、Al3、Ba2、NO(4分)；K(1分)；Cl、SO、HCO(3分)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3分)(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3与Mg2，也就

12、一定没有HCO；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl；而由前推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO；从而得到结论。要确定K的存在与否需通过焰色反应。14、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2） （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O15、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，

13、共6分）（2）、写出EC反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）16.8molL-117、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。解：(1) 设 原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y Mg -Mg(OH)2 Al-Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L解：(1) n(H)=2*0.1*2=0.4

14、 mol当V1160mL时，中与过量H 消耗了OH 0.16 mol 则与金属反应用去H 0.40.16=0.24 mol 设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol Mg-2H-Mg2-2OH-Mg(OH)2 Al-3H-Al3 -3OH -Al(OH)3 x 2x y 3y 2x+3y=0.24 x+y=0.1 解得，x=0.06 mol y= 0.04 mol 则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04mol V2=(0.16+2*0.06+3*0.04)/1=0.44L=440 mL(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL(3) 若沉淀中无Al(OH)3 则说明Al3全部转化为NaAlO2 ，则 n(NaOH)n(NaCl)+n(NaAlO2)=n(HCl)+n(Al3) 0.450.4+0.1-a 解得，a0.05 1a0.05