苏教版高中化学必修二第二学期高一化学期中考试卷.doc

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1、2010-2011学年第二学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56班级 座号 姓名 成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20小题60分。） C是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是（ ）A含有92个中子 B核外有143个电子C与为U的两种核素D中有143个质子 B关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素 C元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素的原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的

2、核外电子排布呈周期性变化 D元素的主要化合价呈周期性变化 Aa、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）A常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B原子的电子层数a比b多C原子的最外层电子数a比b少D1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大 A下列物质性质递变正确的是（ ）A原子半径：C、Al、K依次增大 B热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 C水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱 D非金属性：Cl、P、S依次增强 D X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是

3、其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由强到弱的顺序是： Z YXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 Z YX C已知X、Y是主族元素，、与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（ ）A原子半径X Y B原子序数X Y C最外层电子数X Y D电子层数X Y D下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电D熔融状态下能导电 C化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。下列物质中，化学键类型

4、完全相同的是（ ） AH2O和NaF BN2和NaCl CNa2O和NaCl DCH4和Na2CO3 B下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水 D下列属于同素异形体的一组物质是（ ）A和 B氯气和液氯 C和 DN2和N4 D下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： D在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）A20C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B20C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C50C 时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐

5、酸中D50C 时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中 C某一化学反应中反应物B的物质的量浓度在5 s内从4.0变成1.0，在这5 s内B的化学反应速率为（ ）A3 molL-1s-1 B 0.3 molL-1s-1 C 0.6 molL-1s-1 D0.1 molL-1s-1 B在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) = 0.5 B(B) = 0.3C(C) = 0.8 D(D)= 11 B在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）KS*5U.CA正反应和逆反应的

6、速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ B关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A根据右图提供的信息，该反应是放热反应能量B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C化学反应中只伴随热量的变化DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJmol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 D已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)2H2O

7、(l) H142.9kJmol-1 B2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-1C2H2O22H2O H571.6 kJmol-1DH2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1 B右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A锌极是正极 B铜片上有气泡产生C电子经外电路从铜片流向锌片 D一段时间后溶液的质量减轻 C右图是电解氯化铜溶液的装置，c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ac是阴极，发生氧化反应Bc是阳极，有H2 放出Cd是阳极，有Cl2 放出 Dd是阴极，有Cu覆盖答题部分一、选择题题序1234567891011121314151

8、617181920选项二、非选择题（共3题40分）（22分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白。主族周期AAAAAAA0族23（1）在这些元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）（2）中原子半径最小的是 （填元素符号）；（3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；（5）两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；（6）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 （填化学式）；（7）与形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式 ，该化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。（8）画出的原子结构示意图 。（9）元

9、素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 ；该反应的产物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（O2） ； v（SO3） 。（2）2min时，SO2的浓度为 （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 （1）铜极、有气泡产生、2+2=、还原；（2）铜极、铁极；（3）0.4、11.2CuFe稀硫酸（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ，电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电流从 经导线流到 （填“铜极”或“铁极”）。（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。2010-2011学年第二学期高一化学期中考参考答案