高一化学鲁教版必修二第二章期末复习练习题.docx

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1、高一化学期末复习必修二第二章1.下列变化不会破坏化学键的是（）A. 加热氯化铵 B.干冰气化 C.汽油燃烧 D.氯化氢溶于水2.在密闭容器中充入SO2与18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2与SO3中 C. 只存在于SO2与SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在3. 下列各项中，不能说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度与体积一定时，某一生成物浓度不再变化D. 温度与体积一定时，

2、混合气体的颜色不再变化4下列反应属于吸热反应的是 （ ）ABa(OH)2与HCl的中与反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H25化学键的断裂与形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（ ）A氧化还原反应 B化学反应的能量变化 C加成反应 D化学反应过程的本质6列说法正确的是 （ ）A无论怎样控制反应条件，1 mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯B可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 7.在氧气中燃烧产生蓝

3、色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2Q8. 6molL-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可以向反应物中加入适量的（ ）A固体碳酸钠 B水 CKOH溶液 D氯化氢气体9.以下说法错误的是： （ ）A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.反应物

4、的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应10知反应XYMN为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX与Y的总能量一定低于M与N的总能量D因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生11.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.滴入几滴硫酸铜溶液12.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速

5、率最大（ ） A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L13. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）14. 下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液123456789101112131415161715. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生

6、成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲为负极16.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极17.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断18按要求对下列物质进行分类aCu b干冰c乙醇d乙

7、酸e氯化氢f氯化钠j氢氧化钠h硫酸钡（1）电解质 （2）非电解质 （3）共价化合物 （4）离子化合物 （5）溶于水后只破坏化学键，不生成新物质的有 19下列实验操作可以达到实验目的的是 （填序号，多填扣分）A用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应。B将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu(OH)2 检验蔗糖的水解产物。C只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯。 D用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸。20.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如下图所示，分析判断：OE、EF、FG三段中 段化学反应速率最快， 段收集

8、的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）。G A. 蒸馏水 B. 氯化钠固体 C. NaCl 溶液 D. 浓盐酸（3）除上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率 21、实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： （2）C中盛有饱与食盐水，其作用是 ，D中浓硫酸的作用是 。K中盛有Na0H溶液，其作用是 。 （3）F中是FeCl2溶液，F中现象是 离子方程式为 （4）G中是AgNO3溶液，现象是 ，反应的离子方程式为 。 （5）H中的离子反应方程式为 （6）I为碘化钾溶液，现象为 ，第 8 页