山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题(7页).doc

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1、-山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1科学家为人类社会的进少做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关不符合事实的是（ ）A屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖B侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展【答案】C2下列分离提纯物质的方法中，错误的是（ ）A用分液漏斗分离苯和水B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用饱和碳酸钠溶液除去乙

2、酸乙酯中的乙酸D用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物【答案】D3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18g H2O中含有的质子数为10NAB0.5 molL1硫酸溶液中含有的H+数为NAC1molNO与0.5molO2反应后的原子数为1.5NADNa2O2与水反应，生成1molO2时转移的电子数为4NA【答案】A4下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素BAl3+的结构示意图为C18572Hf的中子数为185D硫化钠的电子式为【答案】B5欲配制500mL0.4molL1的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）A需称取11.7gNaCl固体B在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl

3、固体C洗涤后，将洗涤液转移到500mL容量瓶中D定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小【答案】D6下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）A形成化学键的过程是放热过程B可逆反应进行的过程中没有热量变化C在常温下可以发生的反应一定是放热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】A7工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现（反应均已配平），关于上述反应的说法错误的是（ ）AX、Y为同一种物质 B反应均为置换反应C反应均为吸热反应 D反应均为氧化还原反应【答案】C8下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B二

4、氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化【答案】A9下列关于铁及其化合物的说法错误的是（ ）A实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀【答案】C10下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）AK+、I、MnO4 BMg2+、Cl、SO42CK+、Cl、CO32 DBa2+、NO3、SO42【答案】B11下列试剂可一次性鉴别KN

5、O3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是（ ）A酚酞试剂 B稀硫酸C澄清石灰水 D碳酸钠溶液【答案】B12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu + 2H+ + NO3 Cu2+ + NO2 + H2OB向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH+ CO2 = CaCO3 + H2O【答案】C13不能利用有图所示装置进行的气体制备实验是（ ）A用生石灰和浓氨水制取氨气B用铜和浓硝酸制取二氧化氮C用二氧化锰和浓

6、盐酸制取氯气D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳【答案】C14根据元素周期律，下列推断错误的是（ ）A原子半径：C NB还原性：Mg AlC热稳定性：HF HClD碱性：NaOH KOH【答案】C15下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）AK2SO4 BNaCl CCH3CH2OH DNH3H2O【答案】A16一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应达到平衡时，下列说法错误的是（ ）A正、逆反应速率相等BNH3的物质的量为2molCN2、H2和NH3的浓度均不再改变D若升高温度，平衡状态将被破坏【答案】B17下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙烷和丙烷互为同分异构体

7、B甲烷和乙醇均能发生取代反应C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同【答案】B18根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀该溶液中一定含CO32-B向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定为SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液变为蓝色该溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含Cl-【答案】C19实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是（ ）A升高温度B用锌粉代替锌粒C用镁条代替锌粒D用98%的浓硫酸代替稀硫酸【答案】D20如图

8、是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag。下列说法错误的是（ ）AZn电极是负极BAg2O电极发生氧化反应CZn电极的电极反应式：Zn + 2OH - 2e = Zn(OH)2D该装置实现了化学能到电能的转换【答案】B二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（8分）乙酸苯甲酯常用于食品工业和化妆品工业，其某种合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）AB的反应类型为 。（2）D的结构简式为 ；D中官能团的名称为 。（3）CE的化学方程式为 。【答案】（1）取代反应 （2）CH3COOH 羧基 （3）22（12分）短周期元素A、B、C、D

9、、E在元素周期表中的相对位置如右图所示。A原子的最外层电子比内层电子多3个。回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置为 ；其单质的电子式为 。（2）B、C的最简单氢化物中，稳定性较强的是 （填化学式）；C的最高价含氧酸是 （填“离子”或“共价”）化合物。（3）D、E的最高价含氧酸中，酸性较强的 （填化学式），将E的单质通入D的氢化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）第二周期VA族 （2）H2O 共价 （3）HClO4 Cl2+H2S=S+2HCl23（10分）利用右图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲己均为含氮氧化物。回答下列问题：（1）甲是常见的碱性气体，

10、其与氯化氢气体反应的现象是 ；根据甲中氮元素的化合价判断其具有 性。（2）根据戊所属物质类别可知其属于 （填“电解质”或“非电解质”）；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为 （填“氧化剂”或 “还原剂”）。（3）红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式为 。【答案】（1）产生白烟 还原性（2）电解质 氧化剂（3）NO2+H2O=NO+2HNO324（10分）某化学兴趣小组通过查阅资料得知：在水溶液中存在反应：Al3+4OH= Al(OH)4 、Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，该小组据此设计了测定某镁铝合金（除镁、铝外，其它成

11、分不溶于酸）中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题：（1）第一步：称取镁铝合金样品ag，称量仪器的名称是 。（2）第二步：将ag样品溶于足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤液中的金属阳离子有 （填离子符号）。（3）第三步：向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣是 （填化学式）。（4）第四步：向第三步所得滤液中通入足量CO2，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步：烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重，冷却后称量，质量为bg，则样品中铝的质量分数为 ；若第四步操作时没有洗涤滤渣，测定出的铝的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）托盘天平 （2）Mg2+、Al3+ （3）Mg (OH) 2 （4） 偏大-第 7 页-