金属的性质和金属材料复习教学设计.doc

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1、金属的性质和金属材料复习课教学设计一、复习教学目标1.知识目标：了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。2.能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出及金属材料相关联的知识体系。3.情感目标：激励学生的合作参及意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。二、复习教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、复习教学流程四、复习教学过程设计1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。首先请同学们独立完成学案

2、上的“自我诊断”。学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足及存在的问题)2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？学生活动：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。）3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵

3、坐标表示的是氢气的质量）？学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。教师活动：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。）4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流及思辨能力。）5、发放达标测试题，实施达标测试。学生活动：学生小组内交流

4、、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。并根据各自的课堂表现，对自己从知识及技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。（设计意图：从三维目标考虑，知识及能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程及方法、情感态度及价值观方面的主要通过自评或他评完成。具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。）金属的性质和金属材料复习学案一、考点梳理，自我诊断考点一：金属的性质 常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质 大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）有良好的 、 、 2、金属的化学性质化学性质实例现象及O2反应

5、1、 + O2 2、 + O2 3、 + O2 4、 + O2 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、 四射，生成 色固体3、生成 色固体4、缓慢氧化金属+酸盐+ H2 H24 H24A H24 + A 金属+盐另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”） + 4 现象： + 3 现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类： 化合反应 化学方程式： ， 化学方程式： ， 化学方程式： 。考点二：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K 2.应用:在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）位于 的金属能把位于 的金属从它们的

6、 中置换出来。（除K、）考点三：金属材料(包括 和 )合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭及氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）2.铁的锈蚀

7、铁生锈的条件是：铁及 、 接触（铁锈的主要成分：2O32O） （铜生铜绿的条件：铜及 、 、 接触。铜绿：2()23）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 、 表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变内部结构：如制成合金。铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续及氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝及氧气反应生成 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 二、知识网络铁金属材料冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐

8、反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序代表物三、知能应用1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液） D、冰箱里放置活性炭除异味。 3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D硫酸亚铁溶液 4.下

9、列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )A稀盐酸 氧化铁 B铁 钢 C石灰石 大理石 D生石灰 水泥 5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）A、3 B、2 C、2 D、 6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是，含有单质的是，含有机物的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式是。7.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式

10、： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。四、达标测试1.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.所标物质中属于金属材料的是 属于非金属单质的是 （各写一种即可）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明： 2O3石灰水3C比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法。2.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为。在C处看到的现象是 ，发生反应的化学方程式为。本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。3.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同

11、学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。装置A中反应的化学方程式是。某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是（填序号），实验时B中反应的化学方程式是 。 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水上述实验过程中，气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；。4.请你参及某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在及水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切

12、开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：回忆已有知识：铁生锈的条件是。查阅有关资料:“铜锈”主要成分是2（）23（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）及空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：溶液可用来吸收2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜及水、等物质共同作用的结果。得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能及水有关外，还可能都及（填物质名称）有关。反思及应用：利用所得结

13、论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；请你提出一条延长食品保质期的建议。 5.实验室有以下试剂：、 4溶液、 4溶液、 4溶液。选择合适的试剂设计实验，证明、 、的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？6.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量及反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 7.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不及酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：反应产生的氢气的质量； 该铁合金中铁的质量分数。五、课后反思我学会了我还没完全理解的内容有解决办法1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）13 / 13