高一化学必修2第一章物质结构元素周期律测试题.doc

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1、高一化学必修二第一章测试题班级 姓名 一. 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（ ）A.72 B.113 C.185 D.2572. 两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是（ ）A. 两种不同的原子 B. 一种原子和一种分子C. 两种不同的离子 D. 一种原子和一种离子3. 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电4. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（

2、 ）A. 光气（COCl2） B. 甲烷 C. 二氟化氙 D. 五氯化磷5. 下列说法正确的是（ ）A.离子键. 共价键. 氢键. 范德华力都属于化学键B.离子键是指阴. 阳离子通过静电吸引而形成的化学键C.活泼金属元素和活泼非金属元素之间通过离子键结合D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7. 下列电子式书写错误

3、的是（ ）A. C B. C. H D. Na+2Na+8. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+9. 以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是（ ）A. 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 B. 原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C. 最高正化合价为7价的元素 D. 原子电子层结构中最外层为5个电子的元素10. X. Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的

4、单质能将X从NaX的溶液中置换出来11.碲元素及其化合物最不可能具有的性质是（ ）A. 碲的氧化物有TeO2和TeO3 B. 碲的化合物有2. 4. 6价C. 碲能与氢气直接化合，且很稳定 D. 单质碲为银白色. 导电性比硒强的固体12.已知自然界氧的同位素有. . ，氢的同位素有H. D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种13.已知aAn+. bB(n+1)+. cCn-. dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）A.元素金属性：BA；元素非金属性：DC B.原子半径：ABDCC.离子半径： D(n+1)-Cn

5、-B(n+1)+An+ D.原子序数：abcd14.X. Y. Z. W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是（ ）A. ZXYW B. WXYZ C. XZYW D. ZYXW15.A. B分别为第三. 四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是（ ）A. (x/2+18)和(2m+18) B. (x/

6、2+8)和(2m+18) C. (x/2+8)和(2m+36) D.（x/2+18）和(2m+36)16X. Y是第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是（ ）Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn17. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）A元素X能形成化学式为X（OH）3的碱 B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元

7、素形成化合物18以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C.最高正化合价为7价的元素 D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素19.下列事实不能用来判断金属性强弱的是（ ）A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易20. A. B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C. D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A. B. C. D间分别形成

8、化合物，属于离子化合物的可能性最大的是（ ）AD2A BC2B CC2A DD2B21. 某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）A. A-x+n B. A-x-n C. A+x+n D. A-n+x22. 短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m. n ，则m与n的关系不可能是( )A. m+15=n B. m+3=n C. m+5=n D. m+13=n231919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同. 电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相

9、同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似. 物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是ACO2与NO2 BSO2与O3 CCS2与NO2 DPCl3与BF324. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A. B元素性质的比较中，正确的是原子半径：AB原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等 A B C D 25. 碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各元素最外层都达到了8电子稳定结构，满足这种关系的元素共有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D

10、. 6种二 非选择题（共50分）26(6分)下列五种物质中，Ar CO2 SiO2 NaOH K2S，只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ；分子之间以范德华力结合的是 ；化学式不表示分子式的是 ；27. （12分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。AEFi请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）C D G H元素的氢化物中，沸点最高的是 （填该分子的电子式）（2）比较E F单质及EF形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 （填写名称）（3）M层电子数为K层电子数3倍的元素为 （填写字母代号），学习该元素低价氧化物的化学性

11、质时，你可从三方面去把握；依据氧化物的酸碱性，可知该氧化物属于 ；依据元素的化合价，可知该氧化物具有 ；将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，说明该氧化物具有 性。（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 （填写元素符号）。（5）用来组成酸. 碱. 盐三类物质至少需要的元素有 （填写表中字母代号）。28. （10分）已知：五种短周期元素A. B. C. D. E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D. C与E分别同主族；A. B. D. E的单质都能在C的单质中燃烧

12、，分别生成化合物X. Y. Z. P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。请回答列下问题：（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图是 ；（2）将A. B. C. D. E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示） ；（3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式 ；（4）化合物X. Y. Z. P中的某两种能发生反应，生成A. B. C. D. E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式： ； 。29.（5分） 电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子

13、（或更高价阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11电离能224.9266.0327.9367.41761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_ _（填“大”或“小”）(2)上述11个电子分属几个电子层？_。(3)失去了11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化

14、学式是：_ _。30.（8分）A. B. C. D. E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B. D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A . B 。（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为。（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为。31. （9分）经验表明，除氢和氦以外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子

15、最外层电子数（m）即（n-m）0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）0时，该元素属于非金属元素。试回答：（1）第n（n2）周期有 种主族金属元素，有 种非金属元素。（2）第m(m1)主族有 种非金属元素。（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第 周期 族（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种类，预测周期表中应共有 种非金属元素（含零族元素），还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期 族。参考答案1-5 BDDAC 6-10 CABDC 11-15 CCBAC 16-20 AADBC 21-25 BAB

16、AB26答案 ， 27答案（1）H：O：H （2）镁铝合金铝镁（3）S 酸性氧化物既有氧化性，又有还原性品红，漂白性（4）Xe（5）ACD28答案：（1）2. IVA： （2）H O C S Na （3）SO2+Br2+2H2O = 4H+ + SO24+ 2Br（4）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2CO+H2OCO2+H229答案：（1）小；大 （2）3 （3）1 （4）Mg(OH)230答案（1）C；O （2）S=C=S；非极性分子 （3）2Mg+CO22MgO+C（4）S+4H+6NO3-O42-+6NO2+2H2O 31答案（1）n, 8-n;（2）m-2（3）八. A（4）23, 1，七， O答题纸二 非选择题（共50分）26(6分)只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ；分子之间以范德华力结合的是 ；化学式不表示分子式的是 ；27. （12分）（1） （2） （3） ； ， （4） （5） 28. （10分）（1） 周期 族；示意图 ；（2） （3） ；（4） ； 。29.（5分） (1) ； (2) (3) (4) 30.（8分）（1）：A . B （2） ， 。（3） 。（4） 。31. （9分）（1） ， 。（2） 。（3） 周期 族（4） ， ， 周期 族。