图像类离子浓度大小比较(6页).doc

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1、-图像类离子浓度大小比较-第 6 页图像类离子浓度大小比较1、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2、用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A草酸是弱酸BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：

2、c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)3、常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L4、常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所

3、示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)5、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是： Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1 Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl） Cc点

4、：c（Cl）=c（NH4+） Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热6、常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)7、常温下，向1L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液

5、，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：B溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)C常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液 时，图中n(HA)约为8、常温下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=KW=1.010-149、在

6、常温下，下列说法正确的是A0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：C醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）

7、N（NaCl）10、常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3溶液(叠氮酸)， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10）。下列说法正确的是AA点水电离出的c(H+)小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H+)c(Na+)c(N3)C在C点，滴加的V(HN3D在D点，c(H+)1011、室温下向10 mL 01mol/LNaOH溶液中加入01mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH

8、=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA)12、25时，用01molL-1的NaOH溶液滴定20mL01molL-1CH3COOH(Ka=17510-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A点所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO

9、-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)13、-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)Cd点所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)DNH3.H2O的电离常数K=10414、2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A A点溶液中加入少量水： 增大BB点：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）CC点：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D水电离出来的c（OH-）：BD15、已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3CO

10、OHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107 Ka24.71011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）16、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液

11、分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc17、.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(N)。（2）如图1是0.1 mo

12、lL1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；室温时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(S)c(N)3c(Al3)_molL1(填数值)。（3）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。. 已知25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka1.81054.91010Ka14.3107；Ka25.61011则等物质的量浓度的a. CH32CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是 （填编号），0.18 molL1 CH3COONa的pH约为_