高中化学笔记重点归纳.docx

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1、高中化学笔记重点归纳 有机化学模块的学问点有点杂乱，平常复习的时候并不非常便利。因此，我们最好将这些散乱的学问点整理归纳好，有条理地进行复习。下面给大家共享一些关于中学化学笔记重点归纳，希望对大家有所帮助。 中学化学笔记重点1 中学有机化学试验部分 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于101的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度改变平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的试验有：(1)、试验室制乙烯(170)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯

2、的水解(70-80)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60) 说明：(1)凡须要精确限制温度者均需用温度计。(2)留意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成

3、)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃

4、(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)

5、卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色改变的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应) 中学化学笔记重点2 中学有机化学学问 甲烷的制取和性质 1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH 加热- Na2CO3 + CH4 2. 为什么必需用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生变更而不生成CH4. 3. 必需用碱石灰而不能用纯NaOH固体

6、,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃; CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,削减NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥. 4. 制取甲烷实行哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的缘由何在?此装置还可以制取哪些气体? 采纳加热略微向下倾斜的大试管的装置,缘由是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取O2、NH3等. 5. 试验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最终点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6. 点燃甲烷时的火焰

7、为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. 中学化学笔记重点3 一、常见物质分别提纯方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度改变较大,如 NaCl,KNO3? 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 汲取大部分水再蒸馏? 3.过滤法:溶与不溶? 4.升华法:SiO2(I2)? 5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2? 6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分别? 7.增加法:把杂质转化成所须要的物质:CO2(CO

8、):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液? 8.汲取法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品汲取:N2(O2):将混合气体通过铜网汲取 O2? 9.转化法:两种物质难以干脆分别,加药品变得简单分别,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3? 10.纸上层析(不作要求) 二、常用的去除杂质的方法1 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO

9、3 可用加热的方法? 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸? 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的? 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采纳此法? 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采纳此法? 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶? 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的方法? 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别? 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采纳此法?如除去氢氧化铁胶体中的氯离子? 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采纳以上各种方法或多种方法综合运用? 中学化学笔记重点归纳 6 / 6