高中化学笔记有机物知识点.docx

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1、高中化学笔记有机物知识点 化学是一门很有魅力的学科。它是以试验为基础,探讨物质的组成、结构、性质、制备、用途的一门自然学科。下面给大家共享一些关于中学化学笔记有机物，希望对大家有所帮助。 中学化学笔记有机物1 乙炔的制取和性质 1. 反应方程式 CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2 2. 此试验能否用启普发生器,为何? 不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应猛烈,若用启普发生器,不易限制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。 3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易限制CaC2与水的反应.

2、 4. 用饱和食盐水代替水,这是为何? 用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应) 5. 简易装置中在试管口旁边放一团棉花,其作用如何? 防止生成的泡沫从导管中喷出. 6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区分? 甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 光明火焰,有黑烟乙炔: 光明的火焰,有浓烟. 7. 试验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最终点燃,为何? 乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆. 8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,

3、断键难. 中学化学笔记有机物2 一、煤的干馏 1. 为何要隔绝空气?干馏是物理改变还是化学改变?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质? 有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学改变. 煤焦油 粗氨水 木焦油 煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭 2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝聚的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么? 此气体能宁静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性. 二、乙酸乙酯的制取 1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH -浓H2SO4,加热CH3COOCH2CH3 + H2O 2.

4、盛装反应液的试管为何应向上倾斜45角? 液体受热面积最大. 3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇) 4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流. 5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂. 6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何? 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层; 乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去. C2H5OH被Na2CO3溶液汲取,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰. 中学化学笔记有机物3 有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(1

5、6.6以下) 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯 特别气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

6、 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚(70以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇 中学化学学问口诀 1.化合价口诀 (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负

7、三与正五;不同磷三氮二四。 有负二正四六;边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 2.金属活动依次表口诀 (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 (中学)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。 3.盐类水解规律口诀 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”双水解; 谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 4.盐类溶解性表规律口诀 钾、钠铵盐都

8、可溶，硝盐遇水影无踪; 硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。 5.化学反应基本类型口诀 化合多变一(A+BC)， 分解正相逆(AB+C)， 复分两交换(AB+CDCB+AD)，置换换单质(A+BCAC+B)。 6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀 价奇序奇，价偶序偶。 7.化学计算 化学式子要配平，必需纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 中学化学重点学问 1. 加热法 利用物质热稳定性不同，进行鉴别。 例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝

9、。 解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。 反应的化学方程式： KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4 2. 焰色法 依据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。 例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。 解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。 3. 燃烧法 利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。 例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。 解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可依据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。 4. 熔、沸点法 利用物质熔、沸点不同而区分的方法。

10、 例：水和二硫化碳的鉴别。 解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体马上挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。 5. 闻气味法 依据物质气味不同而进行鉴别的方法。 例：鉴别H2S和H2。 6. 指示剂法 依据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。 例：怎样用最简洁的方法区分下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。 7. 氧化法 利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再依据试验现象进行鉴别的方法。 例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。 解：用通入Cl2的方法鉴别。 反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 8. 还原法 利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再依据现象予以鉴别。 例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。 解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。 9. 磁体法 依据物质的磁性，进行鉴别的方法。 例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。 10. 碳化法 利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区分其它物质。 例：怎样区分浓硫酸和稀硫酸。 中学化学笔记有机物学问点 8 / 8