中考化学实验过关专题 酸 碱 盐 人教版.doc

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1、中考化学实验过关专题 酸 碱 盐第一类 基础型实验大题典例剖析例1（2011广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（ ）A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变C先变无色后变红 D先变红后变紫【解析】雪碧中的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸不再存在，因此溶液又变成了紫色。答案:D【规律方法总结】溶液酸碱性的判断以与指示剂的变色情况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂的变色情况。例2如图8-1-1所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气

2、球)的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大.瓶中气体可能是()A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化碳 D氧气解析：本题考查碱的性质。由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。答案：AC【规律方

3、法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。例3（2011潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：白色粉末无色溶液产生无色无味气体白色沉淀加入水加入盐酸通入澄清石灰水对此粉末的成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠对此粉末成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄

4、清石灰水变浑浊的二氧化碳，据此可确定白色粉末是含有CO3 2一离子或HCO3一的盐，故该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠。答案:D【规律方法总结】碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，据此可利用盐酸和澄清石灰水检验碳酸盐的存在。例4 (2011天津)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氢化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下: (1)步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是 。(2)步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。（3）步骤三：再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合

5、、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 。 A.硝酸钡溶液 B. 氯化钠溶液 C.酚酞溶液 D. 稀盐酸解析：（1）各类化肥的外观有较大的区别，从外观上看，氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，因此从外观上可鉴别出磷矿粉；（2）能与盐酸反应且有气体放出的是碳酸氢铵，其余的肥料不与盐酸反应；（3）剩余两种肥料中加入熟石灰，研磨后，有刺激性气味放出的氯化铵，无现象的是硫酸钾。铵态氮肥与碱类物质会释放出氨气，进而降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性

6、物质混合施用。氯化铵和硫酸钾还可以利用阴离子的不同来选择试剂进行鉴别，可根据SO42能与Ba2反应生成沉淀的原理，选择硝酸钡来鉴别。答案：（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵 碱 A【规律方法总结】找出某一物质的性质与其他物质的不同之处入手，加入的试剂必须与其他物质反应时现象不一样才能区别。中考真题分析1.（2011天津）某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是 （）A潮湿的天气打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白色烟雾B棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味 C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D生铁放入过量的稀盐酸中，产生气泡，固体完全溶解解析：实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点

7、，要注意在该条件下是否能发生反应，还要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。A错浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能和空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故在瓶口有白雾出现，不是烟雾B错棉麻含有的成分是纤维素不是蛋白质，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味C对氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀D生铁中还含有其他成分，不溶于稀盐酸，故不会完全溶解答案：C2.（2010宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图8-1-2），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是 。小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如

8、上图8-1-3的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是 （写溶液名称），吐蛋的原理是 解析：本题设计新颖，以往的考题主要是考查“瓶吞鸡蛋”的原理，很少设计鸡蛋吐出的题目。解题时只要把握住“瓶吞鸡蛋”是因为瓶内压强减小、“瓶吐鸡蛋” 是因为瓶内压强增大的原理即可。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内；依据碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳，因此可加入的试剂是稀盐酸等酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。答案：2NaOH+ CO2=Na2CO3 +H2O 稀盐酸（或稀硫酸、

9、稀硝酸等） 碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大 1 （2012铜仁）简述在实验室如何稀释浓硫酸。 解析：实验室中稀释浓硫酸时，禁止将水倒入浓硫酸中，应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 答案：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动 4.（2011烟台)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 硝酸铵 磷酸二氢铵 硝酸钾 硫酸钾（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几

10、种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图8-1-4所示的实验。图8-1-4实验2实验1根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 解析：只含有N、P、K中一种元素的化肥是氮、磷、钾肥，含二种或两种以上是复合肥。解答本题要根据实验现象推测，营养液中的物质能否共存是关键；由实验1的实验现象可知，营养液中一定含有硝酸钙；然后再根据营养液中碳酸钾不能共存可知，营养液中一定不含碳酸钾；再根据实验2的实验现象可知，营养液中一定含有氯化钾；

11、而硝酸钾是可能存在的物质，故营养液的组成可能存在两种情况。若原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，说明营养液中一定不含有硝酸钾，故营养液中的溶质只含有硝酸钙和氯化钾。答案：（1） （2）3 （3）K2CO3 2 KCl、Ca(NO3)2【规律方法总结】在解题时不要只注重实验1、实验2的分析，而忽视了营养液中的成分能否共存而导致推断出错误答案。对于可能含有的物质，常常就是对整个现象不会造成影响的物质，可以是没有现象，也可以与现象相符，这一点需要注意。过关检测1. （2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 （ ）

12、A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠1.BC 解析：该实验的pH由大变小，是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；A点的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；B点的pH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；C点时，溶液中的溶质除了氯化钠外，还含有氯化氢。 2.（2010柳州）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图8-1-6所示。则得下列说法正确的是（）A反应过程中没有气泡Ba点所处状态的溶液中溶质只有一种 Cb点比c点所处状态

13、的溶液中氯化钠的质量分数小 Dab线段上任意一点对应溶液的pH=72.D 解析：滴入的碳酸钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出，A项不正确；图中a点为碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠，故B项不正确；图中b点为溶液中盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，此后再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，即b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数大，故C项不正确；ab线段上任

14、意一点对应溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，此两种溶质的溶液均呈中性，即溶液的pH等于7，故D项正确。3.（2011济宁)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化，他推断：粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食

15、盐。3.(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐(2)纯碱 解析:根据题目1)的描述的“白色浊液”，可以得出该粉末中一适含有漂户决分，因为漂白粉中的碳酸钙难溶于水;根据杯壁温度无明显变化”，可以推断出该粉末甲一定没有王石灰，因为生石灰与水反应，生成氢氧化钙，会产生热量;可能含有纯碱和食盐。纯碱的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色.4.（2011南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液

16、沉淀或气体的质量乙的质量4.D 解析：A、铜锌的混合物粉末中加入稀盐酸，锌与盐酸反应马上会生成氢气；B、盐酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶液钡离子与硫酸根离子马上会生成白色的硫酸钡沉淀；C、氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，钙离子与碳酸根离子马上会生成白色的碳酸钙沉淀；D、盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当加入的氢氧化钠溶液把盐酸中和完后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，5.（2011泸州）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之

17、间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3HClNaHCO3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。5. (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 (2) 80:73放热 （3

18、）NaHCO3HClNaCl+CO2+H2O NaC1 7，当两者反应后土成中性的硫酸钠和水，若硫酸过量，溶液又会呈酸性，即PH7；根据图示可知主要步骤为.将几滴酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液会呈红色，再向其中逐滴滴加足量稀硫酸，发现溶液会由红色变为无色。说明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，方程式为H2SO4十2NaOH= Na2SO4十 2H2O;上述两个实验设计都是利用了测定溶液反应前后的酸碱性变化来说明稀硫酸和氢氧气钠溶液发生了化学反应;中和反应是放热反应，在用相同温度下的稀硫酸与氢氧气钠溶液进行实硷，实验中开始溶液温度会逐渐升高，到达最高温度时表示硫酸与氢氧化钠恰好反应，所以至少要测定开

19、始反应前溶液温度与反应中溶液的温度，测定两次即可. 答案:大于 稀H2SO4 稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颇色改变 H2SO4十2NaOH= Na2SO4十 2H2O 测定溶液反应前后酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三4.（2010泰州）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：搅拌加适量B溶液，恰好沉淀完全，过滤加适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤蓝色晶体A无色中性液体蓝色液体白色沉淀有色液体蓝色沉淀DNaCl溶液 试按要求填写下列空白：

20、（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C ；（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）；（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。 解析:蓝色晶体通常为蓝矾(或胆矾)，有反应流程图知:无色中性液体为纯净物时为水，混合物时为氨化钠溶液;蓝矾溶于水得到蓝色硫酸铜溶液，与B反应生成白色沉淀为硫酸钡，由于最后得到的是NaCI溶液（这是关键一点)，所以B只能是氢化钡，有色溶液应是氨化铜溶液;能够与氨化铜溶液反应生成蓝色沉淀的应是碱，且只能为氢氧化钠（还是由最后得到的是NaCI溶液决定的)

21、.过关检测1.（2011泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少1.C 解析：浓盐酸与浓氨水都具有挥发性，前者挥发出HCl，后者挥发出NH3，HCl与NH3发生反应生成NH4Cl固体小颗粒，因此会观察到在甲中有白烟出现，A正确；浓氨水挥发出的NH3进入丙中与酚酞试液混合，NH3溶于水形成碱性溶液氨水，因此

22、酚酞试液会变红色，B正确；浓盐酸挥发出的HCl进入丙中后，HCl与AgNO3反应生成白色沉淀，故C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此乙中的水进入丙后，丙中浓硫酸的溶质质量分数会减小，D正确。2.（2011眉山）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生

23、，则黑色粉末可能是 。2. (1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2解析：（1）白色粉末+液体二氧化碳气体，碳酸盐和盐酸反应符合这一特点，故固体可能是 CaCO3，液体可能是 HCl；（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低，符合此特点的就是硝酸铵溶于水吸收热量，使液体温度降低，故固体可能是 NH4NO3，液体可能是 H2O；（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，符合此特点的是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解，故黑色粉末可能是 MnO2。3.（2011桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进

24、行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。解析:(I)根据提供的信息可以分析出白色沉淀一定是碳酸钙。固体形成溶液后向其中加盐酸能产生气体，则原固体中一定有碳酸钠。由分析可知固体的组成可能是：碳酸钙、碳酸钠；氧化钙、碳酸钠;碳酸钙、氧化钙和碳酸钠三种情况之一。（2）X溶液中的溶质质量用200g*5.85 %=11.7g，根据化学方程式进行计算可知与盐酸反应的碳酸钠10.6g,如果原来只有碳酸钙则两者相加为20.6g,超过样品的质量20g，因此样品应是 CaCO3，CaO, Na2CO3三者混合物。质量小于l0g的是CaCO3, CaO。4.（2010汕头）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入