广州市铁一中学2017九年级下学期第一次模拟考试化学试题(9页).doc

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1、-广州市铁一中学2016学年第二学期期中初三化学试题命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第卷（共40分）一、单项选择题（共20题，每小题2分，共40分）1下列做法正确的是ACH4是天然气的主要成分B红磷在空气中燃烧产生大量白雾C铁生锈、大米酿酒、镁带燃烧均属于缓慢氧化DNH4NO3属于复合肥料2掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是FeCl2氯化亚铁 2Ca2+2个钙离子O22个氧原子 钠离子 2H2O2个水分子2H2个氢元素 氮气中氮元素的化合价为零。ABC

2、D3生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，下列关于新原子核的说法正确的是A碳原子核，含7个质子，8个中子B氮原子核，含7个质子，7个中子C碳原子核，含6个质子，7个中子D氧原子核，含7个质子，8个中子4某学习小组讨论辨析以下说法：不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；沼气和石油都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是ABCD5下面是对

3、部分化学知识的归纳，其中正确的一组是A实验记录：用10mL量筒量取7.00mL水；用托盘天平称取5.6g氯化钠B安全常识：酒精灯打翻起火，用湿抹布扑灭；冬天用煤炉取暖，应保证室内通风C化学与健康：人体缺维生素A会引起夜盲症；禁止使用任何食品添加剂D化学与生活：用钢丝球擦洗铝钢上的污垢；用食醋除水垢6下列说法正确的是A物质是由分子、原子、离子构成的，如氯化钠是由氯化钠分子构成的BO2和O3都是由氧元素构成的，它们的化学性质相同C金钢石和石墨都是由碳原子构成的不同物质，用石墨制金刚石发生的是化学变化D元素化合价有正有负，在同一化合物中金属元素是正价，非金属元素一定是负价7 为除去下列物质中的杂质（

4、括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）操作方法ACO2(CO)通入氧气，点燃BN2(O)通过炽热的CuOCNa2SO4(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充分反应后过滤8氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量A增大B减少C不变D无法确定9下列所示实验操作，其中正确的是A浓硫酸的稀释BCO2的干燥C过滤DH2的收集（b进a出）10分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是A反应前后各物质均属于氧化物B参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C该反应中各元素的化合价均发生了改变D在化学反应中

5、，分子可以再分，原子不可再分11科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物。其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是A碳纳米泡沫是一种化合物B碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质C碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D碳纳米泡沫在一定条件下可以转换氧化铜12某溶液的pH4，要使这种溶液的pH升高到10，可采取的措施是A加入适量的氯化钠B加入适量的稀硫酸C加入适量的氢氧化钠溶液D加水稀释来源:学科网13下列各组物质分别加入足量的水中，能得到透明溶液的是AFeCl3、NaOH、NaClBNa2SO4、HCl、BaCl2CCu

6、SO3、KCl、MgCl3DNa2CO3、MgCl3、Na2SO414如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是往氢氧化钠溶液滴加稀盐酸Ba克是指加入氢氧化钠溶液的质量CA点时，溶液的溶质是氯化氢和氯化钠DB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液的质量一定相等15自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠NaClO）进行消杀。以下判断正确的是ANaClO能够杀菌消毒的原因是因为具有吸附性BNaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：1：1CNaClO中氯元素的化合价为-1价来源:学科网DNaClO中氯元素的质量分数为47.

7、6516下列曲线能正确反映实验变化关系的是A敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中17下列说法正确的是A如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B在滴有酚酞溶液的水中通入NH3后溶液变红，说明NH3具有碱性C酚酞和NaOH的混合溶液中加稀硫酸后红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙1820时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g

8、水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解曲线如图3。下列说法错误的是A图1中，甲一定是饱和溶液B图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C图3中，M表示甲的溶解度曲线D图2中，两溶液降温至30一定都不会析出晶体19元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律变化，下表列出的是第二周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是元素LiBeBF原子的最外层电子数1234567原子半径(10-10m)0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071最高正价最高负价+1+2+3+4-4+5-3-1A

9、处的最高正价是+6，最低负价是-2B根据第二周期原子半径的变化趋势可预测第三周期元素的原子半径从左至右也呈递减趋势C元素可形成的化合物各类为自然界中最多D与能形成多种化合物，如AB型，AB2，A2B5型等20 某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是甲乙银、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸镁的混合溶液氢氧化钡溶液盐酸和氯化铵的浓溶液氢氧化钠浓溶液生锈的铁钉稀盐酸ABCD第卷（共60分）21（6分）（1）根据图回答：图A中22.99表示钠元素的_，B表示的微粒符号是_。如图为合成氨反应的微观示意图。请

10、回答：（2） 铁在该反应中做_。（3）此反应的化学方程式为_，反应类型为_。22（4分）图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_。（2）将t2的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_（填写物质编号）（4）t2时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_g的B物质，溶液将达到饱和。23（5分）漂白粉的

11、主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）漂白粉是一种_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）HClO在常温下分解，反应为。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值_（填“增大”或“减小”或“不变”）；（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_。该反应的基本反应类型是_反应；24（9分）我国是以煤为主要燃料的大国，北京的雾霾天气与煤作为燃料有关。煤燃烧生成

12、的SO2是酸雨的主要污染物。（1）工业上常以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与良废气中的SO2、O2化合生成CaSO4，反应方程式为_。（2）某同学利用中和反应的原理模拟脱硫，将SO2通入足量KOH溶液中，并探究反应后溶液中溶质的成分。【资料】亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色；常温下，硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐；亚硫酸与碳酸相似，在常温下易分解。【猜想】（）K2SO3；（）K2SO4；（）_。【进行试验】步骤实验操作实验现象结论取一定量反应后的溶液于A、B两只试管中向A试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液。_。证明有K2SO3。向B试管中滴入足量的稀盐酸，再加入。有白色沉淀生成证

13、明有_。【作出判断】猜想_成立。【拓展】实验沉淀溶解的反应方程式是_。25（7分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl22H2O）流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。（1） 第步酸洗所用的酸是_（填编号）。A 稀盐酸B稀硫酸C浓硫酸D稀硝酸（2） 酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是_。来源:学科网ZXXK（3）固体1的名称是_。（4）实验室中操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_。（5）操作的名称是：蒸发浓缩、_、_。（6）该流程中可循环利用的物质是_。26（6分）Fenton法

14、常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始深度相同，实验温度恒定在25或40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的温度/pH深度/(mgL-1)H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响20416.8251020416.8实验测得p-CP的深度随时间变化的关系如右图。（2） 实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂的

15、角度分析原因：_。（3） 为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立 即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。27（6分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。（1） 实验室只有98的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取_（2） 在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）（3） 计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）28（10分）二氧化氮为

16、红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题：（1）氨气的制备发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（2） 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞

17、，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温_打开K2_反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压29（7分）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：探究小组利用下图测定xMgCO3yMg(OH)2zH2O组成。实验步骤：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热。步骤4：打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。步骤5：称量相关装置的质量。（1） 步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_

18、。（2）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置）。装置丁的作用是_（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：A反应前玻璃管的质量100.0gB反应前玻璃管与残留固体总质量120.0gC装置乙实验后增重9.0gD装置丙实验后增重17.6g根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3yMg(OH)2zH2O）中x：y：z=_2017铁一一模答案ACBDBCDADDACCADDDDAB21（1）相对原子质量Na+（2）催化剂（3）化合反应22（1）A（2）ABC（3）C（4）6023（1）混合物（2）减小（3）复分解24（

19、1）（2）紫红色溶液颜色减退BaCl2溶液K2SO425 （1）A（2）（3）二氯化硅（4）漏斗（5）冷却结晶过滤（6）Ca(OH)226（1）403探究溶液pH对降解反应速率的影响（2）温度过高时H2O2易分解（3）将所取样器骤冷（或将所取样品调节pH至10）27（1）5.43（2）（3） 解：所得溶液的溶质为Na2SO4981429.8g m(Na2SO4)所得溶液的溶质质量分数答：28 （1）Adcfej（2）红棕色逐渐减退Y管内出现水珠Y管内反应生成的气态水因气压减小而液化Z烧杯中有NaOH溶液倒吸29 不再有气泡产生时（1）将甲装置产生的CO2与H2O全部排入丙与乙装置中而吸收（2） D装置甲前（或a前）防止含有CO2与H2O的空气进入装置内（3）1：4：1-第 9 页-