化学方程式汇总无机和有机.doc

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1、高中化学方程式汇总专题1 化学家眼中的物质世界MnO21) 2KClO32KCl+3O22) 2H2O22H2O+O23) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24) NH4HCO3NH3+H2O+CO25) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O6) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O7) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O铵离子的检验8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O11) NH4Cl+AgNO3AgCl+ N

2、H4NO312) (NH4)2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质通电第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2点燃2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O点燃3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)点燃4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl2 2AlCl3点燃6) 2Na+Cl2 2NaCl (白烟)7) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)光照8) Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄

3、绿色)9) 2HClO2HCl+O210) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O5) 3NO2+H2O2HNO3+NO11) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)漂白原理12) Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO14) Cl2+2NaBr2NaCl+Br215) Cl2+2KI2KCl+I216) Br2+2KI2KBr+I217)* 2F2+2H2O4HF+O218) NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO319) KI+AgNO3AgI+ KNO3第二单元

4、钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O2NaOH+H2点燃2) 4Na+O22Na2O 3) 2 Na+O2Na2O2 4) 2Na+Cl22NaCl (白烟)700800 5) 2Na+SNa2S (研磨爆炸)通电6) 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl7) 2NaCl2Na+Cl2 8) Na2O+H2O2NaOH 5) 9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2 6) 10) Na2O+CO2Na2CO3 117) 101010) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2强酸制弱酸12) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO213) CaC

5、O3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸14) NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 (比Na2CO3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216) NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO318) CO2+2NaOHNa2CO3+H2O19) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O20) 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO221) CH3COOHCH3COO-+H+高温常见的弱

6、酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI镁的提取22) CaCO3CaO+ CO2 23) CaO+H2OCa(OH)224) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2通电25) Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O26) MgCl2Mg+Cl2点燃点燃27) 3Mg+N2Mg3N228) 2Mg+CO22MgO+C29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝1) Al2O

7、3+2NaOH2NaAlO2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3通电3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 Al是两性元素5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化高温7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来Al(OH)3是两性元素8) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 9) Al(OH)3

8、+NaOHNaAlO2+2H2OAlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O12)* AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) 2Al(OH)3+ Na2CO314)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (电离方程式)16) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H2、CO、A

9、l、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来炼铁中的造渣反应高温高温2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS点燃5) 2Cu+SCu2S点燃6) 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO49)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl22FeCl312) 2FeBr2+Br22FeB

10、r3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (离子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl3(15) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2第三单元 含硅矿物与信息材料强酸制弱酸1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O高温4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O7) SiO2+4HFSiF4+2H2O

11、(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中高温高温8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 高温9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) 5) SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅)高温粗硅的提纯11) 6) Si+2Cl2SiCl412) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应14)* 4) Si+4HFSiF4+2H215) 4) Si+O2SiO2专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用

12、1) SO2+H2OH2SO3催化剂2) SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3) 2SO2+O22SO34) SO3+H2OH2SO45)* SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)6)* Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取SO2)7) 2H2SO3+O22H2SO4 (亚硫酸变质)8) 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)9) 2CaSO3+O22CaSO4 10)* SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)11) Na2SO3+BaCl2B

13、aSO3+2NaCl12) Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO213) NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO214) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O 高温15) C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O16)*4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO217)* H2S + H2SO4(浓)S+SO2+ 2H2O18)* 2H2S +SO23S + 2H2O (若在溶液中进行的S打)19) FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S21) S+ H2 H2S2

14、2) S+ Fe FeS23) S+ 2Cu Cu2S24) S+ HgHgS25)* 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O高温、高压催化剂第二单元 生产生活中的含氮化合物放电1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)2) N2+O23) N2+O22NO3) 24) 2NO+O22NO2 (红棕色气体)4) 3NO2+H2O2HNO3+NO5) NH3+H2ONH3H2O (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH3+HClNH4Cl (大量白烟)催化剂7) 4NH3+ 5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8) NH3H2ONH3+H

15、2O碱的通性9) NH3H2O+HClNH4Cl+H2O10) 2NH3H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O11) NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O12) 2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl13) 3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH4ClNH3+HCl15) (NH4)2CO32NH3+H2O+CO216) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O (实验室制氨气) NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而

16、用碱石灰光照17) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3H2O18) 4HNO3 4NO2+O2+2H2O19) Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 20) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21) C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质 如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-（常见强还原剂）等 发生氧化还原反应有机化学方程式总结1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2

17、Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br4. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH CH2CH2 n5. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2 HCCH 6. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 7 由乙炔制聚氯乙烯 CHCH2 nClHCCH 催化剂 + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl Br8苯与液溴反应（需铁作催化剂） Fe + Br2 +HBr9

18、. 苯的硝化反应浓H2SO455-60NO2 + HNO3 + H2O10. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 11. 甲苯发生硝化反应 NO2 | NO2O2N CH3|CH3+3HONO2 + 3H2O Cu12 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H213. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 14 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH15 银镜反应：配银氨溶液：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O C

19、H3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH416. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 醛与新制氢氧化铜悬浊液 配氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液（变成蓝色溶液）2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O26. 酯的制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O27、酯水解：.

20、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH28. 葡萄糖与银氨溶液CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O29. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖29. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6

21、H12O6淀粉 葡萄糖C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH231. 硬脂酸甘油酯皂化反应CH2OH|CHOH|CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 一、有机物的官能团：1、 碳碳双键： 2、 碳碳叁键： 3、 卤（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羟基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH二、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。加成聚合（加聚）反应：不饱和的单体聚合成高分子的反应。消去反应：从一个分子脱去

22、一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)一、 同分异构体：几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式。 1、碳架异构 2、官能团位置异构 3、官能团种类异构（即物质种类改变了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 四、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含CC键 与卤素等发生取代反应、热分解 烯烃CnH2n 含C=C键 与卤素等发生加成反应、与高锰

23、酸钾发生氧化反应、聚合反应 炔烃CnH2n-2 含CC键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 蛋白质：浓的无机盐（NH4）2SO4.Na2SO4使其盐析；加热.紫外线.X射线.强酸.强碱.重金属(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及有机物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白质变性；浓硝酸使蛋白质颜色变黄;蛋白质灼烧时,会有焦味. 五、有机物燃烧通式烃：CxHy(x)O2 xCO2H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 xCO2H2O六、有机合成路线：补充：1、 2、3、 4、5、 6、7、 8、9、 10、11、 12、13、 14、15、 16、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第12页