山东省威海市文登区20162017学年上学期九年级上期中化学试卷五四学制解析版.doc

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1、2016-2017学年山东省威海市文登区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项正确）1下列有关水和溶液的说法正确的是（）A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少C通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少2下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A纯碱用于粗盐的提纯B硫酸用于除铁锈C氢氧化钠用作干燥剂D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症3在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸

2、馏水润洗过B用量筒量取水时俯视读数C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液4用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A三个溶液中溶质溶解度一样B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数5如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙6向澄清石灰

3、水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是（）ACa2+数目基本不变BOH数目减少CCl数目增多D溶液的pH逐渐增大7海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是（）A苦卤是氯化钠的饱和溶液B苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C苦卤通电可以制的金属镁D苦卤也是一种重要的化工原料8下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”9类推是学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定

4、是中和反应；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物A只有B只有C只有D10除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质（少量）除杂所用试剂和主要方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉末CaCO3高温煅烧CKNO3固体NaCl固体溶解，蒸发结晶后过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤AABBCCDD二、填空与解答11用化学知识回答下列问题：（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中

5、，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中可用于人工降雨的氧化物；可用于金属表面除锈的酸；可改良酸性土壤的碱；可作干燥剂的氧化物（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原因是；澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（用化学式填写）若不溶于水，则是；若溶于水形成蓝色溶液，则是；若溶于水溶液温度升高，则是；若溶于水溶液温度基本不变，则是12用科学方法去探究科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践

6、中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法a观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉b比较是确定对象之间差异点和共同点的方法c分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法d类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法e归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如图所示的实验：（1）在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上

7、述哪一种科学方法？选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应（2）写出有关反应的化学方程式：铁片与稀盐酸；铁锈与稀盐酸13“见著知微，见微知著”是化学学科特有的思维方法请集合如图完成下列问题：请写出一种符合图意的a的微粒符号：该反应的化学反应方程式可以表示为：14海水中的化学（1）海水中含有较多的硫酸钠硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重

8、要原料某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图1：回答下列问题：用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至A完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示40时，硫酸钠的溶解度为g将40时的该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图3：步骤中的试剂a是步骤 III中反应的化学方程式是（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图

9、4：上述、两个步骤总反应的化学方程式是从步骤过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越对此科研成果你有何感想最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂15化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的

10、试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是以上方法都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应（3）继续探究：小刚想知道“图1”反应后的溶液中是否还含有NaOH？请你设计实验帮他证明（写出实验的操作、现象、结论）16某学区化学竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”该实验的部分操作如图1所示（1）实验室配制溶质质

11、量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签用氯化钠固体和蒸馏水配制70g20%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（2）称量氯化钠固体的质量：在图2中分别标出所选砝码的质量和游码的示数（3）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是左边的平衡螺丝向左调右边的平衡螺丝向右调右盘中减少砝码左盘中增加食盐（4）B中仪器a的名称是量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）（5）C中用玻璃棒搅拌的作用是D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容17用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素实验一实验二实验一目

12、的是探究对硝酸钾溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是和；实验二是探究对物质溶解性的影响三、计算18将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示边回答：（1）a点的含义是；（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有；（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数2016-2017学年山东省威海市文登区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项正确）1下列有关水和溶液的说法正确的是（）A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少C通过

13、洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液D试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物；B、恒温蒸发水分析出溶质晶体，其其溶质的质量分数不变；C、根据洗洁精的乳化作用解答；D、根据溶液具有均一性解答【解答】解：A、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物正确；B、恒温蒸发水分析出溶质晶体，其其溶质的质量分数不变错误；C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液，错误；D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液

14、溶质质量分数不变，错误故选A【点评】本题考查属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题2下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A纯碱用于粗盐的提纯B硫酸用于除铁锈C氢氧化钠用作干燥剂D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：A、纯碱用于粗盐的提纯是利用碳酸钠与粗盐中的钙离子发生反应，利用了化学性质，故A错；B、硫酸用于除铁锈是利用硫酸雨铁锈发生反应，属于化学性质，故B错；C、氢氧化钠用作干燥剂是利用氢氧化钠吸水潮解，利用了物理性质，故C正

15、确；D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠与盐酸反应，利用了化学性质，故D错故选C【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质3在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B用量筒量取水时俯视读数C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可【解答】解：

16、A、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误故选：B【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键4用硫酸铜进行如图所示的实验，

17、对所得溶液的分析正确的是（）A三个溶液中溶质溶解度一样B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念【分析】根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析【解答】解：通过分析可知，烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是，中的溶剂是40mL，中的溶剂是20mL，中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故溶解的硫酸铜的质量要比多，质量分数的大小关系是：，故溶液颜色最深故选：C【点评】本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数

18、的计算相关问题，注重应用侧重能力5如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

19、量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、t1时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量不能确定，故A错误；B、t2时，丙物质的溶解度不能确定，所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，故B错误；C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；D、t2时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，故D错误故选：C【点评】本题

20、难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力6向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描述不正确的是（）ACa2+数目基本不变BOH数目减少CCl数目增多D溶液的pH逐渐增大【考点】中和反应及其应用【分析】向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，据此结合中和反应的实质碱性分析判断【解答】解：A、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，Ca2+数目不变，故选项说法正确B、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与

21、稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，OH数目减少，故选项说法正确C、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，在滴加过程中，随着稀盐酸的滴加，Cl数目增多，故选项说法正确D、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，OH数目减少，碱性变弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误答案：D【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水）是正确解答本题的关键7海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是（）A

22、苦卤是氯化钠的饱和溶液B苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C苦卤通电可以制的金属镁D苦卤也是一种重要的化工原料【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【分析】A、根据饱和溶液的定义进行分析；B、根据海水经过蒸发水分析出晶体后得到苦卤进行分析；C、根据氯化镁在熔融的状态下通电会生成镁和氯气进行分析；D、根据苦卤也是一种重要的化工原料进行分析【解答】解：A、海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，所以苦卤是饱和溶液，故A正确；B、海水经过蒸发水分析出晶体后得到苦卤，所以苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大，故B正确；C、氯化镁在熔融的状态下通电会生成镁和氯气，故C

23、错误；D、苦卤也是一种重要的化工原料，故D正确故选：C【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答8下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”【考点】气体溶解度的影响因素；物质的溶解性及影响溶解性的因素【分析】A、气体的溶解度与压强有关B、石灰水的白膜是氢氧化钙与二氧化碳的反应产物C、气体的溶解度与温度有关D、白霜的产生与晶体的析出有关【解答】解：A、气体的溶解度与压强有关，压强变小气体的溶解度减小，故A错误B、石灰水的白膜是氢氧

24、化钙与二氧化碳的反应产物，与该物质的溶解性无关，故B正确C、气体的溶解度与温度有关，温度升高气体的溶解度减小，故C错误D、白霜的产生与晶体的析出有关，该过程是蒸发水分溶剂减少晶体析出，故D错误故选：B【点评】此题是对物质溶解性的考查，解题的关键是了解现象与物质的溶解是否相关，属基础性知识考查题9类推是学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属；化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物

25、一定是化合物A只有B只有C只有D【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；单质和化合物的判别【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液根据碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体化合物必须是纯净物，且必须含多种元素【解答】解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项类推错误碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误根据碳酸盐也能和稀硫酸反应放出气体进行解答

26、，故选项说类推错误不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说类推正确故选：B【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性10除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质（少量）除杂所用试剂和主要方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉末CaCO3高温煅烧CKNO3固体NaCl固体溶解，蒸发结晶后过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；酸的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（

27、提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、KNO3和NaCl均易溶于水，用溶解、蒸发结晶后的方法不能进行分离，故选项所采取的方法错误D、硫酸能与过量CuO粉末在加热反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所

28、采取的方法正确故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空与解答11用化学知识回答下列问题：（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中CO2可用于人工降雨的氧化物；H2SO4可用于金属表面除锈的酸；Ca（OH）2可改良酸性土壤的碱；CaO可作干燥剂的氧化物（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原因是温度升高，氢氧化钙因溶解度减小而析出；澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的

29、碳酸钙（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：物质溶于水的不同现象（用化学式填写）若不溶于水，则是CaCO3；若溶于水形成蓝色溶液，则是CuSO4；若溶于水溶液温度升高，则是NaOH；若溶于水溶液温度基本不变，则是NaCl【考点】化学式的书写及意义；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；碱的化学性质；物质的鉴别、推断【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；（2）根据氢氧

30、化钙的性质来分析；（3）根据物质溶于水的不同现象进行分析在原物质中只有碳酸钙不溶于水；硫酸铜溶于水溶液呈蓝色；其中氢氧化钠溶于水放热；溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠【解答】解：（1）固态的二氧化碳俗称干冰，常用于人工降雨；由提供的元素组成的硫酸能与氧化铁反应，所以可用来除锈；由提供的元素组成的氢氧化钙常用来改良酸性土壤；氧化钙能与水反应，可用作干燥剂；故答案为：CO2；H2SO4；Ca（OH）2；CaO；（2）温度升高，氢氧化钙因溶解度减小而析出，故澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，故澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊；故填：温度升高，氢氧化钙因溶解度

31、减小而析出；氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙；（3）不同的物质在水中的溶解情况不同，物质溶于水的不同现象；故填：物质溶于水的不同现象；在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它均能溶于水，故答案为：CaCO3；硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，故答案为：CuSO4；其中氢氧化钠溶于水放热，其它溶于水均无热量变化，故答案为：NaOH；溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠，故答案为：NaCl【点评】该题是涉及物质溶于水的一些现象的考查，设计的知识面较广，是对学生认识常见化合物特性的训练12用科学方法去探究科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决

32、问题过程中所采用的方法、途径和手段观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法a观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉b比较是确定对象之间差异点和共同点的方法c分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法d类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法e归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如图所示的实验：（1）在他的实验记录里的如下五个陈述中，请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示

33、剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物c镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热a镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈b活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应e氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应d（2）写出有关反应的化学方程式：铁片与稀盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2铁锈与稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考点】酸的化学性质；书写化学方程式【分析】（1）根据科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段观察、比较、分类、类比、归纳进行分析；（2）根据铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；根据

34、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析【解答】解：（1）通过分析可知，选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物c镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热a镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈b活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应e氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应d（2）铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O故答案为：（1）cabed；（2）Fe+2HCl=

35、FeCl2+H2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答13“见著知微，见微知著”是化学学科特有的思维方法请集合如图完成下列问题：请写出一种符合图意的a的微粒符号：Cl（或NO3）该反应的化学反应方程式可以表示为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl【考点】微粒观点及模型图的应用；酸的化学性质；书写化学方程式【分析】观察微粒的模型，写出微粒的符号，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式【解答】解：据图可以看出，a可以是氯离子或硝酸根离子等，符号为：Cl（或NO3）；该反应可以是硫酸与氯化钡反应生成硫

36、酸钡沉淀和盐酸，方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl故答为：Cl（或NO3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl【点评】本题考查的是微粒的模型图，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行14海水中的化学（1）海水中含有较多的硫酸钠硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如图1：回答下列问题：用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4、CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适

37、量稀硫酸溶液除去“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至BA完全蒸干时停止加热B快干时停止加热，利用余热蒸干C有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示40时，硫酸钠的溶解度为50g将40时的该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是有固体析出（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图3：步骤中的试剂a是稀盐酸步骤 III中反应的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2；（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图4：上述、两个步骤总反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl从步骤过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则重大

38、突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越对此科研成果你有何感想本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂加热固体【考点】对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；纯碱的制取；书写化学方程式【分析】（1）本题给出了除去杂质应选用的试剂，由复分

39、解反应发生的条件写出化学方程式即可；如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；在蒸发过程中，不同于常规的蒸发操作，溶液中含有NaCl，需注意先加热后过滤；因为40时，硫酸钠的溶解度是50克，故100克水中溶解50克硫酸钠恰好饱和；当由40升高到90时，硫酸钠的溶解度减小，故有硫酸钠固体析出（2）根据氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；（3）碳酸根离子能与氢离子结

40、合生成水和二氧化碳；铵态氮肥与碱混合加热时能放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解答】解：（1）：由复分解反应发生的条件，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4； Na2CO3+CaSO4CaCO3+2Na2SO4硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质故除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀硫酸 被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故蒸发操作无法得到纯净的硫酸钠晶体，应加热

41、使大部分硫酸钠晶体析出，而此时溶液中的溶质主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的硫酸钠晶体根据溶解度的定义以及溶解度受温度影响的关系可知100克蒸馏水中溶解50克硫酸钠恰好饱和由硫酸钠的溶解的曲线可知，在0到40之间，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40到90时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小饱和的硫酸钠溶液由40升高到90时，溶解度减小，故有硫酸钠固体析出故答案为：（1）2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4；硫酸；C；50，有晶体析出（2）由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸

42、；步骤 III是氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2；（3）氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl；本实验室利用了小苏打中的碳酸根离子能与氢离子结合生成水和二氧化碳的原理；故填：NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2+H2O小苏打受热可分解为碳酸钠和水和二氧化碳，故纯碱中若含有少量小苏打，应采用加热固体的方法除去；故答为：（1）MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg（OH）2，Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4；硫酸；B，50，有固体析出；（

43、2）盐酸MgCl2Mg+Cl2；（3）NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4ClNaHCO3+HCl=2NaCl+CO2+H2O加热固体【点评】本题主要考查了选择试剂、化学方程式的书写、蒸发操作以及对固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力15化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明二氧化碳溶于水并与水反应（2）为了进一步验证CO2与N

44、aOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是出现白色沉淀以上方法都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应（3）继续探究：小刚想知道“图1”反应后的溶液中是否还含有NaOH？请你设计实验帮他证明（写出实验的操作、现象、结论）【考点】碱的化学性质；书写化学化学方程式【分析】（1）根据二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水分析；（2）根据碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析并写出反应的方程式；（3）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，用酚酞试液检验氢氧化钠时要排除碳酸根离子的干扰【解答】解：（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水