化学选修4月考试卷含复习资料分解.doc

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1、2013-2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷（时间90分钟、满分100分）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B加入Na2 SO4固体C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是( )A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D放热的化学反应不需要加热也可能发生3、下列关于反应热的说法正确的是 ( )A当H为

2、“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)1/2O2(g)=CO(g ) H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有5、298 K时，反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H =92.0 kJ/mol，将此温度

3、下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定6、下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、 以NA代表阿伏加德罗常数的

4、数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) H-1300kJ/mol的说法中正确的是( )A有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8、设C(g)CO2(g)2CO(g) H0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大9、下列关于热化学反应的描述

5、正确的是( ) A、HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 则和反应的中和热H-57.3) B、CO(g)的燃烧热是H = 283.0 则表示CO燃烧热的热化学方程式为: H=-283.0 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 10、 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 ( )A5% B10% C15% D20%11、对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，

6、4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)12、一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是( )A热稳定性：正丁烷 异丁烷 B乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJ/molC正戊烷的燃烧热大

7、于3 531.3 kJ/mol D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13、密闭容器中的可逆反应3A(g) 3B C H890 kJ/mol(A的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）A若C为固体，则B一定是气体 BB和C一定都是气体C若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJD若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ14、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.35 kJ/m

8、olCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ )A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ15、2NOO2 2NO2 ( H0 )图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol C0(g）+1/2O2（g）= CO2（g） H

9、 = 283.0KJ/mol某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中H2和C0的物质的量之比 ( ) A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 2:317、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的 ( ) A BC D18、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)

10、5.003.522.502.50下列说法不正确的是( )A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1125, 1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3二：填空题19、（8分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种

11、玻璃用品是 （2）、烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）、如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）、用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、（9分） 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol 氧化为1 mol 的H= - 99 。请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、

12、,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用作催化剂,加会使图中B点升高还是降低? ,理由是 (2)图中H= ; (3)已知单质硫的燃烧热为H=-296 计算由S(s)生成3 mol 的H= 21、(10分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为: 。 C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为: H.5 ; H.8 ; H.0 ; 试回答: (1)、请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式: (2)、比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol 完全燃烧放出的热量之和,比1 mol C(s

13、)完全燃烧放出的热量 (填”多”或”少”)。 (3)、甲同学据此认为:”煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图 请你写出H、H、H、H之间存在的关系式 乙同学据此认为:”将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是 (填甲与乙)同学,另一同学出现错误观点的原因是 22、(12分)某温度时,在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol t秒时 的物质的量为0.20 mol,到第t秒时恰好达到平衡,此时的物质的量为0.35 mol 。 (1)、tt这段时间内的化学反应速率v

14、 。 (2)、若继续加入2 mol Fe(s),则逆反应速率 (填”增大”“减小”或”不变”,下同),继续通入1 mol 则正反应速率 的物质的量 (3)、该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图所示。t时改变了某种条件,改变的条件可能是 、 (填写2项) 23、（7分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)

15、+3H2(g)的平衡常数。-班级姓名座位号-班级姓名座位号高二下学期化学（理）试卷（答题卡）一：选择题（54分）1234567891011128二：填空题（46分）19、（8分）（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 ， ，简述理由 （5）、 ；20、（9分） (1) 、 、 、 理由是 (2) ; (3) 21(10分)(1) (2)、 (3)、 22(12分)(1)、 (2)、 (3)、 、 23（7分）化学参考答案123456789BBDACCCAB1011128CACACCCCC19答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟

16、碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小20【答案】 (1)反应物总能量 生成物总能量 无影响 降低 催化剂降低活化能 (2)-198 (3)-1 185 21【答案】 H=+131.3 (2)多 HHHH 乙 甲同学忽视了反应为吸热反应 22【答案】 (2) 不变 增大 增大 (3)使用了催化剂、升高了温度、增大了的浓度(任答2条) 23、起始时，c(N2)=0.3 mol/L；c(H2)=0.8 mol/L。由三行式法计算可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始 0.3 0.8 0转化 x 3x 2x平衡 0.3-x 0.8-3x 2x平衡时NH3的物质的量分数2x / (0.3-x+0.8-3x+2x)4/7；x= 0.2 mol/L。平衡时，c(N2)=0.1 mol/L；c(H2)=0.2 mol/L；c(NH3)=0.4 mol/L。N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3100%=66.7%；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= c(N2)c3(H2)/ c2(NH3)=0.005。- 8 - / 8- 8 - / 8