2017~2018高一年级化学.docx

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1、20172018高一年级化学高一网权威发布2018高一年级化学期末试卷，更多2018高一年级化学期末试卷相关信息请访问高一网。正向思索的力气，赛过一个负面思想的力气数百倍，那会降低我们某种程度的忧虑。而忧愁像婴儿一样，会渐渐被养大的。记住：别带着忧愁入睡，想想明早天涯的彩虹吧。大范文网高一频道为你整理了2018高一年级化学期末试卷，希望可以帮到你！第卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列推断正确的是()A该

2、物质肯定是钠的化合物B该物质肯定含钠元素C该物质肯定是金属钠D该物质中肯定含钠离子24G网络让手机飞起来了手机芯片的核心是硅板，其成分是（）ASiO2BSiCH2Si03DNa2SiO33、下列关于硅的说法，不正确的是()A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到肯定温度时硅能与H2、O2等非金属反应4、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）ASiO2+2C=Si+2COBSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCSiO2+4HF=SiF4+2H2ODSiO2+CaCO

3、3=CaSiO3+CO25、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃6、将足量的CO2通入下列溶液中，肯定能产生沉淀的是（）A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液7、下列物质不能由单质干脆反应制得的是（）A、HClB、Fe3O4C、CuCl2D、FeCl28、下列操作或叙述正确的是（）A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，肯定不含钾元素B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中肯定含有SO42-D、向沸水中逐滴滴加1mol

4、226;L1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体9向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，视察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠四周蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、渐渐变小，直至消逝ABCD10下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液11某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()AFe

5、3、Cu2BFe2、Al3CFe3、Al3DFe2、Fe312将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23B32C12D1113如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C稀盐酸DH2O14已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3据此推断下列物质氧化实力由强到弱的依次是（）A.Fe3+Cl2I2B.Cl2Fe3+I2C.I2Cl2Fe3+D

6、.Cl2I2Fe3+15下列离子方程式中，正确的是（）A氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2Fe3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2D金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3+H216下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的NaHCOAl2O3Al(OH)3Al（）ABCD全部17在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳

7、离子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al3第卷（非选择题部分，共49分）二、非选择题(本题包括4小题，共42分)18、（12分）钠、铝和铁是三种重要的金属请回答：、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是。（4分）（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列改变，最终产物是。（2分）（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，试验现象正确的是（填选项）。（2分）钠浮在水面快速反应钠沉在水底快速反应钠熔成小球并快速游动反应中可以听到嘶嘶的响声反应后的溶液变为红色（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2分）（2）铁、铝是

8、常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀对此合理的说明是。（2分）19、(10分)图中表示AE五种物质的转化关系若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起猛烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源试推断AE各物质(写化学式)：A_；B_；C_；D_；E_.20、(8分)在50mL1mol•L1的AlCl3溶液中加入50mLamol•L1NaOH溶液。（1）当a3时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。（2）当a满意_条件时，无沉淀产生。（3）当a满意_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为_g。21、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有

9、色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可视察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，依据氯水显酸性的性质，可用溶液汲取多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。依据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳汲取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_（用字母代号填）。AO2BCl2CCO2DHClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市

10、江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有肯定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最相宜采纳的该物质是。ANaOHBNaClCKBrDNa2CO3三、计算题(本题包括1小题，共7分)22、（7分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数;（3分）(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。（4分）吉油试验中学20162017学年高一上学期期末化学考试答案1-17BCCBCADBBABAABADB18.（共12分）、（1）、（

11、各2分）（2）Na2CO3（2分）（3）（2分）（漏填给1分，错填不给分）、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（2）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜（2分）19、(10分）答案：NaNa2ONaOHNa2O2Na2CO320(8分)（1）0.05a3mol（每空2分）（2）a4（3）3a4；3.9(4a)21.（共12分）（1）左瓶不褪色，右瓶褪色（2分）（2）NaOH，Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCa（ClO）2C（每空2分）（3）D（2分）22、(7分)（1）52.9%（3分）（2）1：1（4分）相对原子质量：H1C12N14O1

12、6Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分）1化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（）A我国很多城市已经推广运用清洁燃料以削减环境污染，如压缩自然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得干净的燃料和多种化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采纳不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2X、

13、Y为短周期元素，X位于A族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（）A两元素形成的化合物中原子个数比可能为11BX的原子半径肯定大于Y的原子半径CX、Y的简洁离子可能具有相同的电子层结构DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H50.5kJ•mol1，Ea90.4kJ•mol1。下列图象合理的是（）4反应A(g)B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)B(g)X(g)H1，X(g)C(g)H2，反应过程中能量改变如图所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列说法正确的

14、是（）AH1HH20BX是反应A(g)B(g)C(g)的催化剂CE2是反应的活化能DHE1E25下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率确定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.肯定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢增大压强，肯定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率运用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一反

15、应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3削减了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)0.06mol•L1•min1ABCD6如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO328HC反应一段时间后，向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液复原到原浓度D甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产

16、生1.45g固体7某工厂采纳电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是（）AA接电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区旁边溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2O72被还原8下列反应属于取代反应的组合是（）CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2OABCD9乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到

17、的氯代物最多有（）A5种B6种C8种D9种10下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）A甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B丙和己混合后会分层，且丙在上层C甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应D乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己11依据转化关系推断下列说法正确的是（）C6H10O5n葡萄糖乙醇乙酸乙酸乙酯A(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D在反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化

18、钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯12某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物13下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ•mol1，则氢气的燃烧热为H241.8kJ•mol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJ•mo

19、l1)348610413436上表数据可以计算出的焓变依据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热ABCD14燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）A固体氧化物燃料电池B碱性燃料电池C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池15NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHS

20、O3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未视察到溶液变蓝，试验结果如图。据图分析，下列推断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的改变趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0105mol•(L•s)1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂16的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)（）A2种B3种C4种D5种1

21、7下列关于乙酸的说法中，正确的是（）乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到ABCD18下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）淀粉、油脂、蛋白质在肯定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学改变淀粉遇碘酒变蓝色；葡萄糖在碱性、加热条件下，

22、能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料ABCD19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了富集溴元素。D在第步中溴元素均被氧化20现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下试验：已知：限制溶液pH4时

23、，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）A依据现象1可推出该试液中含有NaB依据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C依据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D依据现象5可推出该试液中肯定含有Fe2第卷（非选择题，共52分）21（12分）IA、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简洁离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：（1）试写出B2单质的电子式：_。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式。（2）含F元素对应的金属阳离子的溶

24、液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是_。（3）已知B2A4与BA3具有相像的性质，B2A4通过炙热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是_。（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，肯定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为_。II（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期

25、的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。（2）若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。22（6分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6kJ•mol1CH4(g)12O2(g)=CO(g)2H2(g)H236kJ•mol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3216kJ•mol1（1）氢气的燃烧热为_，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）现有1mol由H2O(

26、g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x_时，反应与放出(或汲取)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_。AE136kJBE236kJCE1E236kJDE3E136kJ（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1(CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所须要的最低能量)数值如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能(kJ•mol1)3484134363581072463则H1_，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合

27、充分反应后，放出或汲取的热量H1。（用，或填空）23（7分）I（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(1价)和S(6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H)增大而加快。（1）反应起先时反应速率加快的缘由是_。（2）反应后期反应速率下降的缘由是_。II（7分）用惰性电极电解200mL肯定浓度的硫酸铜溶液，试验装置如图所示，电解过程中的试验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。（1）下列说法正确的是_(填序号)。A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Ba电极上发生的反应为2H2e=H2和4O

28、H4e=2H2OO2C从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol1DOP段表示H2和O2混合气体的体积改变，PQ段表示O2的体积改变（2）假如要使溶液复原到电解前的状态，向溶液中加入0.8gCuO即可，则电解后溶液的C（H+）=_。（3）假如向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好复原到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol。（4）假如向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好复原到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为_mol。24（8分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过

29、限制电压电解得以再生。某同学运用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L1的FeCl2溶液，探讨废液再朝气理。记录如下(a、b、c代表电压数值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极旁边出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极旁边出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显改变无Fe3、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。（2）中，Fe3产生的缘由可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。（3）由推想，Fe3产生的缘由还可能是Fe2在阳极放电，缘由是Fe2具有_性。（4）中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否

30、放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做比照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显改变有Cl2cxb无明显改变无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol•L1。中检测Cl2的试验方法_。与对比，得出的结论（写出两点）：。25（10分）下图为试验室制取溴苯的三个装置，依据要求回答下列各题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、。（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应起先，应对装置B进行的操作是，应对装置C进行的操作是（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置刚好密封的冲突，便利了操作。A

31、装置中这一问题在试验中造成的后果是。（4）B中采纳了洗气瓶汲取装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出现的现象是。（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：。26（9分）I.乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：（1）当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）n（C2H6）_。（2）当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）n（CO2）_。II科学家于1978年制得一种物质A

32、，A可看作是烃B的全部氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。肯定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。肯定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：（1）B的分子式为。（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、。（3）A的分子式为；A的结构简式为。武汉二中20142015学年度下学期期末考试高一化学试卷参考答案一、选择题（1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分）

33、题号12345678910答案DBDABDCDDB题号11121314151617181920答案BADCBCCACC二、非选择题21（12分）（1）:N⋮⋮N:H2O2（2分）（2）Al34OH=AlO22H2O（或Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=AlO22H2O）（1分）（3）N2H42CuO=2CuN22H2O（1分）（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ•mol1（1分）（5）2NaN32H2O=3N2H22NaOH（1分）0.1mol（1分）（1）x2、x8、x18、x32（3分，错写不得分，写对三个得2分）

34、（2）nm5、nm15、nm29（2分，错写不得分，写对二个得1分）22（6分）（1）H285.8kJ•mol1（1分）CH4(g)32O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.6kJ•mol1（1分）（2）0.75（1分）C（1分）（3）116kJ•mol1（1分）（1分）23（7分）（1）KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO36HSO3=6SO422Cl6H，溶液中c(H)增大，化学反应速率加快（用离子反应方程式和必要的文字说明）（2分）（2）随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降（1分）II（1）C（1分）（2）0.1mo

35、l/L（1分）（3）0.4（1分）（4）0.6（1分）24（8分）（1）溶液变红（1分）（2）2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3（2分）（3）还原（1分）（4）0.2（1分）取少量阳极旁边的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（1分）通过限制电压，证明了产生Fe3的两种缘由都成立；通过限制电压，验证了Fe2先于Cl放电（2分）25（10分）（1）+Br2+HBr（1分）导气和冷凝回流（1分）；锥形瓶未与大气相通（1分）；导管插入AgNO3（或水）溶液中（1分）。（2）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上（1分）；托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中（1分）。（3）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境（1分）（4）汲取反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气（1分）；CCl4由无色变成橙红色（1分）。（5）装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）（1分）。26（9分）I.（1）1:1（1分）（2）3（1分）1:3（1分）II.（1）C4H4；(1分)（2）；(3分)（3）C20H36；(2分)