初中化学总复习要点.docx
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1、初中化学总复习要点化学总复习资料 基本概念: 区分:有没有新的物质生成 1、化学改变:生成了其它物质的改变 2、物理改变:没有生成其它物质的改变 3、物理性质:不须要发生化学改变就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学改变中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区分:在化学改变中,是否可以再分 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学改变中的最小粒子,在化学改变中不行再分
2、9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学改变中可以再分 区分:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2是单质,CO2是化合物 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 (单位为“1”,省略不写) 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 原子核 原子
3、核外电子() 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两
4、种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应 自 燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 MnO2 20、催化剂:在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总
5、和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在肯定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO
6、3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 风化是化学改
7、变,潮解是物理改变 27、潮解:某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。基本学问、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3
8、(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 留意各酸根
9、或 离子所带的电荷数 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1
10、) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素养量比。读:干脆读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) (2)单质化学式的读写 干脆由原子构成的单质 干脆用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)
11、Ar等 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (
12、4)依据化学式推断元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式: 推断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。依据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 稳定结构: 最外层8电子第一层为最外 层2电子 排布规律:每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注:元素的化
13、学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。碱性增加 中性 酸性增加 8、酸碱度的表示方法PH值 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
14、 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强渐渐减弱 9、金属活动性依次表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微 观 构 成 核外电子() 表示方法 元素符号 质子(+) 中子(0) 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分
15、类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们干脆跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:本学问点的第5点第(1)小点 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如:5CO2
16、 只表示5个二氧化碳分子 如:4Mg2+ 只表示4个镁离子 如:3S 只表示3个硫原子 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 如: 钙离子:Ca2+ 如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO2 如正二价的镁元素:Mg +2 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法:用化学式表示 c离子的表示方法:用离子符号表示 d化合价的表示方法:用化合价符号表示 如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca2+ 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面
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