化合价 初中常见元素化合价.docx

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1、化合价 初中常见元素化合价教学目标学问目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够依据元素的化合价写出化学式或依据化学式推断元素的化合价。实力目标培育学生的思维实力和对学问形成规律性相识的实力，在课堂练习中培育巩固学生应用概念相识新事物的实力。情感目标在学习元素化合物的学问中，对学生进行实事求是，敬重科学，依靠科学的教化。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的相识方法。教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础学问，前面学过的有关化学式和物质结构初步学问，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的学问是给出化合价的依据。学生驾

2、驭本节学问将对以后各章的学习均有非常重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学学问链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是肯定的。假如不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价

3、化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个肯定的简洁整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的推断： 化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与

4、原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采纳顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。依据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或依据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。驾驭好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的实力，达到了一个飞越的程度。同时让学生相识到：在化学探讨的实践中，必需通过详细试验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能依据元素的化合价写出它的化学式。教学

5、设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。教学难点：化合价概念的建立。教学过程：复习提问：写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图投影：探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组探讨，小组汇报探讨结果。（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2

6、，Cl得电子形成Cl，相反电荷的离子相互作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子供应两个电子分别与两个氢原子供应的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是肯定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书：一、 化合价：一种元素肯定数目的原子跟其它元素肯定数目的原子化合的性质。留意：（1）化合价有正价和负价（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。阅读课本P62-63思索探讨：1、 在离

7、子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？2、 离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？3、 化合价的原则是什么？板书：二、 元素化合价的确定小结上述问题的探讨并填写下表化合物离子化合物共价化合物数值一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子原则化合物中正负化合价的代数和为零留意：单质中元素的化合价为零投影：课堂练习一1、 离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得 个电子，硫元素为 价。一个钠原子失 电子，钠元素为 价。2、 共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫

8、化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是 ，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是 ，共用电子对偏离 ，偏向 ，氢元素为 价，硫元素为 价。3、 已知氢元素为1价，氧元素为2价。标出下列物质中各元素的化合价。H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O板书：三、 常见元素和原子团的化合价1、 化合物中，通常氢为1价，氧为2价，金属元素显正价2、 元素的变价：很多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为1，Fe为2，33 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。氢氧根： 硝酸根 硫酸根碳酸根: 铵根： 磷酸根：顺口溜记忆： 一价氢氯氧钠钾二价

9、氧镁钙钡锌三铝四硅五价磷铁二三来铜二一二四六硫要记真投影：课堂练习二1 标出下列各元素的化合O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl22推断正误：在H2O中，氢为1价，氧为2价。 （ ）一种元素只能表现一种化合价。 （ ）金属元素肯定显正价，非金属元素肯定显负价。（ ）3在 FeO铁的化合价为 价，该化合物的名称是在 Fe2O3，铁的化合价为 价，该化合物的名称是四、化合价的应用1依据化合价写化合物的化学式原则：化合物中正负化合价的代数和为零。留意：不能依据化合价书写不存在的物质的化学式。写法：正前，负后，约简交叉。一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将12下一页