物质的量第一课时.pptx

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1、知识与技能目标：知识与技能目标：1、了解物质的量及其单位、了解物质的量及其单位摩尔、摩尔、阿阿伏加德罗常数。伏加德罗常数。2、掌握物质的量与物质微粒、掌握物质的量与物质微粒数目间数目间的的关系。关系。教学重点难点：教学重点难点：1、理解、接受和构建物质的量及其单位摩、理解、接受和构建物质的量及其单位摩尔。尔。2、掌握物质的量、摩尔、掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数使用使用时的注意事项。时的注意事项。3、掌握物质的量、掌握物质的量、阿伏加德罗阿伏加德罗常数微粒常数微粒数数的的运算关系。运算关系。可称量的物质之间按一定的质量关系进行肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定的数目关系

2、进行化 学 反 应 C + O2 = CO21原子 1分子 1分子 C + O2 = CO212g 32g 44g12g碳含有多少碳原子可称量的物质微观粒子1971年，在由年，在由41个国家参加的第个国家参加的第14届国届国际计量大会上，正式通过了际计量大会上，正式通过了“物质的量物质的量”作为国际单位制中的一个基本物理量。作为国际单位制中的一个基本物理量。基本物理量基本单位单位符号长度米 m质量千克（公斤） kg时间秒 s电流强度安培 A物质的量摩尔 mol热力学温度开尔文 K发光强度坎德拉 cd国际单位制（SI）的7个基本单位一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位摩尔摩尔 摩摩 尔尔 物

3、质的量物质的量 是一个是一个物理量物理量,是国际单位制是国际单位制七个基本物理量之一七个基本物理量之一,符号为符号为n 。 是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol 。 表示含有一定数目微观粒子的表示含有一定数目微观粒子的集合体集合体。分子、原子分子、原子、离子、离子、电子、质子、中子等电子、质子、中子等“摩尔”起源于希腊文，原意为“堆量”，一个粒子无法称量，“一堆”大量的粒子当然可以称量。 想一想想一想 曹冲称象的故事中解决问题的主导曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？思想是什么？ 1mol馒头？！馒头？！1mol人？！人？！一打铅笔有一打铅笔有12支，一令纸有支，一令纸

4、有500张张物质的量物质的量 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的集合体，那在这个集合体中有多少集合体，那在这个集合体中有多少数目的粒子？数目的粒子？ 摩尔的标准是0.012kg(12g) 12C 所含有的原子数即0.012kg(12g)12C 所含有的原子数为1摩尔（1 mol） 经过大量的科学实验证明：这种原子性质很稳定，0.012kg(12g) 12C 所含有的原子数是恒定的常数，叫阿伏加德罗常数（NA）摩尔的标准：12g C :0.012kg1.99310-26 kg/个个 6.0210230.012kg 1212C C微观粒子微观粒子 阿伏加德罗常数（NA）是一个确定的值，而

5、且有单位（mol-1），6.021023 mol-1是阿伏加德罗常数（NA）的近似值。但是在平常的计算中，我们通常用6.021023 mol-1这个数值来代替阿伏加德罗常数（NA）。每摩尔任何粒子的粒子数都为阿伏加德罗常数（NA）O2的物质的量的物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 微微粒数粒数 1mol 2mol 物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 微粒数微粒数物质的量物质的量 微粒数微粒数/ /阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.021023 mol 6.021023 6.021023 mol 1.2041024 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 微粒数微粒数/ /物质的量物质的量n

6、=N/NAnNA=N NA =N/n可以得出：练习：练习：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确? ?0.012kg0.012kg1212C C的物质量是的物质量是1mol1mol。 摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 3mol 3mol氢氢 1mol 1mol小米。小米。 1/2 1/2个个H H2 2SOSO4 4分子分子 0.10.1个铁原子个铁原子 0.5molO0.5molO2 2 讨论讨论 使用物质的量及摩尔应注意的问题使用物质的量及摩尔应注意的问题练习：判断练习：判断下列说法是否正确下列说法是否正确? ?0.012kg0.012kg1212C C的物质量是的物质

7、量是1mol1mol。 ( () ) 说明说明1 1、物质的量是专有名词、物质的量是专有名词, ,不能分不能分开书写或分开理解开书写或分开理解, ,不能添或减任何字。不能添或减任何字。摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一说明说明2 2、摩尔是物质的量的单位，物、摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一。质的量才是基本物理量之一。( () ) 3mol 3mol氢氢( () ) 说明说明3 3、使用摩尔时要用化学式指明、使用摩尔时要用化学式指明粒子种类粒子种类. . 1mol 1mol小米。小米。( () )说明说明4 4、摩尔作为物质的量的单位，、摩尔作为物质的量的单位，

8、只能表示微观粒子（分子、原子、只能表示微观粒子（分子、原子、质子、中子、电子）质子、中子、电子）, ,不能表示宏不能表示宏观物体。观物体。 1/2 1/2个个H H2 2SOSO4 4分子分子 0.10.1个铁原子个铁原子 0.5molO0.5molO2 2 ( () ) ( () ) () () 说明说明5 5、物质的量可用分数、物质的量可用分数, ,小数。小数。分分子或原子个数子或原子个数则不能则不能, ,只能用整数。只能用整数。适用范围：微观粒子或它们的特定组合使用准则：必须指明微粒符号或化学式大： 1mol物质所含微粒数巨大（6.021023），所以只适用于微观粒子，不能用于宏观物体（

9、物质） 如:Fe H Cl2 CO2 Fe2+ Mg2+ OH- SO42- NH4+ NO3-例如： 1 mol H；1 mol H+；1 mol H2 ；1 mol CO2 ；1 mol O2 但是不能写成：1 mol 氢 1 mol 氧摩尔是一个单位 1 mol任何粒子的粒子数都为阿伏加德罗常数（NA） 这对于气体、固体、液体都符合如:1 mol液态水1 mol 水蒸气1 mol 固态水(冰)所含水分子数相同小结：对“摩尔”的理解用什么物理量来表示物质所含的粒子的集合体？物质的量（n）这个物理量的单位是什么？摩尔（mol）这个单位的标准是什么？12g 12C 所含有的原子数,即阿伏加德罗常数（NA）。测定值约为6.021023 mol-1 这个物理量与粒子数（N）的关系 n = N/ NA