湖北省武昌实验中学2016届高三上学期第一次月考化学试题.doc

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1、2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多2下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥S

2、O2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+AABBCCDD3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA4已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A反应I中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧

3、化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO35下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是（）A氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OBNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H20HClO+HSO3D0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O6下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和Na

4、HCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气AABBCCDD7下列关于物质分类的说法正确的是（）A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子8下列实验装置或操作正确的是（）A将海带灼烧成灰B除去氯气中的HClC实验室制取NOD配制溶液过程9在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe10常温下，在下列给定条件的各溶

5、液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NOD由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl11下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD12近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功

6、能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）13将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD14某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量

7、下列有关判断中不正确的是（）A溶液A和B均可以是盐酸B溶液A和B均可以是NaOH溶液C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施15将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂16在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2BAl（OH）3、I2CFe（OH）3、Al（OH）3DFeS、S、Al（OH）317某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br CO32、Na

8、+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应ABCD18常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）A该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子B实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC沉淀乙一定有BaCO3，可能有

9、BaSO4D一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I二、非选择题，（共58分）19甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色（1）B中反应的离子方程式是（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在（3）资料显示：SCN 的电子式为 甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为

10、NO3，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol208.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒有少量因爆炸冲击发生泄漏这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染（1）写出NaCN的电子式，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式：（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN中的催化剂某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN是否起催化作用，请你完成下实验方案填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN浓度可用离子色谱仪测定）步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲

11、、乙两支试管中，现象与结论：若若21（18分）（2015秋湖北校级月考）湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为（5）氨是最重要的化工产品之一合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2

12、（g）的热化学方程式为（6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是（1）容器中气体密度不变B、容器中气体压强不变C、n（NH3）：n（CO2）=1：2D、单位时间内消耗

13、1molCO2，同时消耗1molH2OE、容器内温度保持不变（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线22（12分）（2015秋湖北校级月考）氧元素的性质非常活泼，在化合物中通常显2价，但在一些化合物也可显正价（1）OF2是一种棕黄色有

14、恶臭的气体，有极强的氧化性OF2中氧元素的化合价将F2气通入到NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，写出有关的化学方程式（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂，也具有还原性，工业上有多种方法制备H2O2H2O2相当于二元弱酸，它的一级电离方程式为已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol 其中K11.67X1012 则该温度下H2O2中c（H+）约为写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可用图1表示，写出此过程总反应的方程式空气阴极法是制备H2O2是一种环境友好型、结能型的制备方法法，电解的总反应方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3，则阳极的

15、电极反应式为（3）氧气与钾反应可生成多种氧化物：K2O、K2O2、KO2，写出KO2与CO2反应的化学方程式23（15分）（2015秋湖北校级月考）合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有等优异性能（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示（生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定）则合金中Al的质量为g，NaOH溶液的物质的量

16、浓度为mol/L （3）有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H21mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为（要求列出计算过程）（4）铝电池性能优越，Al空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为2015-2016学年湖北省武昌实验中学高三（上）第一次月考化学试卷

17、参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多考点：铵盐；硅和二氧化硅；钠的重要化合物 分析：ANH4NO3在重力撞击下发生分解反应；B硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C硅单质用于制备太阳能电池板；D碳酸氢钠可以和胃酸的成分盐酸发生反应解答：解：ANH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，

18、所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；B硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；C硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；D碳酸氢钠可以和胃酸的成分发生反应，可以用来中和胃酸，故D正确故选C点评：本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用2下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧

19、化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A电极材料导电，且Zn作原电池的负极；BCaCl2溶液中通入CO2，不发生反应；C干燥气体与吸水性有关；D除去废水中的Cu2+和Hg2+，转化为沉淀解答：解：A电极材料导电，且Zn作原电池的负极，失去电子说明具有还原性，叙述和均正确并且有因果关系，故A正确；B因盐酸的酸性大于碳酸的反应，CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，故B错误；C浓H2SO4可用于干燥SO2，与吸水性有关，故C错误；D除去废水中的Cu2+和Hg2+，加Na2S转化为沉淀，与还原性有关，故

20、D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、原电池、废水处理等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原

21、子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为1价来分析解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=0.6mol，即0.6NA个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即

22、0.2NA个，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大4已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A反应I中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低

23、，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答解答：解：A反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；BII中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故B错误；C由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HClCoCl2，II中还原性为I2HCl，故C错误；D由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3Cl2，II中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性、还原性比较的规律性方法，题目

24、难度不大5下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是（）A氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OBNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3H2OC向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H20HClO+HSO3D0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O考点：离子方程式的书写 分析：A金属氧化物能溶于酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子；BNH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；C二氧化硫足量，

25、次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，次氯酸根离子完全转化成氯离子；D0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨解答：解：A氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+3H2O+I2，故A正确；BNH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为：NH4+HCO3+2OHNH3H2O+CO32+H2O，故B错误；C向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，次氯酸根离子能够氧化二氧化硫，次氯酸根离子完全转化成氯离子，正确的离子方程式为：

26、ClO+H2O+SO2SO42+2H+Cl，故C错误；D氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝，0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为Al3+NH4+4OH+SO42+Ba2+=BaSO4+NH3H2O+Al（OH）3，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应、离子反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征和规律，从元素化合价的角度认识相关概念，题目难度中等6下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4

27、）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：A二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；B加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀；C溴、三溴苯酚均易溶于苯；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解解答：解：A二氧化硫与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；B加饱和Na2CO3溶液，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），生成BaCO3沉淀，然后过滤从而除去BaSO4，故B正确；C溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应

28、选NaOH溶液、分液分离，故C错误；DHCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则洗气可除杂，故D正确；故选C点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大7下列关于物质分类的说法正确的是（）A稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质D葡萄糖、油脂都不属于有机高分子考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质 分析：A胶体是分散质直径在

29、1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； B碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大解答：解：A稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误； BFeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故B错误；C氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，

30、故D正确故选D点评：本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累8下列实验装置或操作正确的是（）A将海带灼烧成灰B除去氯气中的HClC实验室制取NOD配制溶液过程考点：化学实验方案的评价 分析：A灼烧固体应在坩埚中进行；B二者都与氢氧化钠反应；CNO不溶于水，可用排水法收集；D定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切解答：解：A烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相

31、切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大9在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）ANa、Ba、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe考点：金属冶炼的一般原理 专题：几种重要的金属及其化合物分析：Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg等用热分解法解答：解：ANa、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；B

32、Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；CZn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；DZn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；故选A点评：本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大10常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN、NOD由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl考点：离子共存问题

33、 专题：离子反应专题分析：A使酚酞变红色的溶液，显碱性；B甲基橙变红色的溶液，显酸性；C离子之间结合生成络离子；D由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液，为酸或碱溶液解答：解：A使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之

34、间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大11下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）NaAlO2（aq）AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABCD考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：氯化铝固体是共价化合物，无法电解；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳

35、酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；FeS2和氧气反应生成二氧化硫解答：解：氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故错误；氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故正确；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故错误；故选A点评：本题考查化合物的

36、性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法12近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD考点：三废处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 专题：化学应用分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而

37、达到净水作用解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则错误，所以涉及的有，故选B点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）13将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成C

38、O2的物质的量的关系的是（）ABCD考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 专题：图示题；计算题分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此时才有二氧化碳气体生成A、

39、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐

40、酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO214某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A溶液A和B均可以是盐酸B溶液A和B均可以是NaOH溶液C

41、溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施考点：化学实验方案的评价 分析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，据此解题解答：解：AB铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故AB正确；C硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，故C错误；D测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确故选C点评：本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键1

42、5将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用解答：解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中

43、Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42，故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键16在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）AFe2S3、I2BAl（OH）3、I2CFe（OH）3、Al（OH）3DFeS、S、Al（OH）3考点：氧化还原反应；盐类水解的应用 专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，