福建专版2022中考化学复习方案题型突破02图像题试题.docx

《福建专版2022中考化学复习方案题型突破02图像题试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建专版2022中考化学复习方案题型突破02图像题试题.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、题型突破(二)图像题类型一函数图像类角度1溶解图像|针对训练|1.2022湘潭如图T2-3是三种常见固体物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是()图T2-3A.t1时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法C.t1时,将80 g A的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70 gD.t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:BA=C2.现有m g KNO3的不饱和溶液,进行如下变化过程中,图像表示不正确的选项是()图T2-4A.参加一定量硝酸钾固体B.恒温蒸发一定量水C.降温至局部晶体析出D.升

2、高温度角度2金属与酸(盐)反响图像详见专项(六)考点突破|针对训练|3.2022眉山将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,可正确表示H2质量和稀硫酸质量关系曲线的是()图T2-64.2022青岛改编将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中,向烧杯中不断参加FeCl3溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与参加FeCl3溶液体积的关系如图T2-7所示。以下相关说法正确的选项是()图T2-7A.FeCl3与Cu发生的化学反响属于置换反响B.铜粉和铁粉的混合物中,铁粉的质量为(m-n) gC.N点对应的溶液中一定仅含有Fe2+和Cl-D.当参加V1 mL FeCl3溶液时,Cu恰好完全反响角度

3、3pH图像|针对训练|5.以下图像与其描述不对应的是()图T2-9A.水中参加稀盐酸B.向稀氢氧化钠中加水C.水中通入CO2D.稀氢氧化钠参加盐酸至恰好反响角度4酸碱盐优先反响图像|针对训练|6.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以以下图像中正确的选项是(图像中m表示质量,表示质量分数)()图T2-117.2022广安向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生如下反响:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生的二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量图像关

4、系正确的选项是()图T2-12角度5化学反响中物质质量变化图像|针对训练|8.2022安顺改编以下图像能正确反映其对应关系的是()图T2-14A.电解水B.常温下向H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C.两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下产生O2D.向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液9. 2022福建常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐参加N物质并充分搅拌,如图T2-15,横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表),以下实验与图像对应关系合理的是()图T2-15选项MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化

5、钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液质量10.2022重庆A向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴参加NaOH溶液至过量。在该过程中,以下4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是()图T2-16A.B.C.D.11.2022贵港以下图像不能正确反映其对应变化关系的是()图T2-17A.电解水B.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中参加镁粉12.2022江西以下图像能正确反映对应变化关系的是()图T2-18A.向一定量的稀硫酸中逐滴参加氢氧化钙溶液B.向等质量的铝、锌中分别参加足量的等浓度稀

6、盐酸C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧13.2022武汉实验室现有一瓶水垢样品,其成分为氢氧化镁和碳酸钙。:氢氧化镁受热易分解,反响的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O;碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数,取12.9 g水垢样品加热,加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图T2-19所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断,以下说法错误的选项是()图T2-19A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成B.假设剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,那么剩余固体的成分为CaCO3和MgOC.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩

7、余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D.假设向c点的剩余固体中参加足量稀盐酸,充分反响后生成CO2的质量为(12.0-x) g类型二传感器图像类|针对训练|14.2022南平二检向碳酸钠溶液中滴加盐酸,利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图T2-21所示。该反响过程分为两个阶段:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,AB段主要进行反响,CD段主要进行反响。以下说法不合理的是()图T2-21A.参加盐酸体积为4 mL时有大量气泡产生B.Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C.D点处反响根本结束D.E点溶液的溶质

8、有NaCl和HCl15.2022河南某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备,测定铝片与足量稀硫酸反响时气体压强的变化,实验结果如图T2-22所示。图T2-22(1)开始一段时间气体压强几乎不变,其原因是。(2)写出m点时所发生反响的化学方程式。16.2022兰州节选空气的成分:老师利用如图T2-23甲所示装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术,测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。图T2-23(1)t2时翻开止水夹,最终集气瓶中水平面大约上升至刻度处。(2)结合曲线,解释AB段气体压强变化的原因是。17.2022漳州二检化学小组同学

9、设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反响的方案,实验步骤如下:(1)图T2-24甲所示装置的气密性良好,三个250 mL的烧瓶内收集满CO2气体,三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。(2)三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中,关闭活塞。(3)一段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像如图乙所示。图T2-24(1)曲线1对应反响的化学方程式为;曲线1与曲线2差异较大的原因是。(2)导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是。不改变装置和药品的情况下,进一步降低E点的方法是。(3)比

10、照曲线1、2、3,不能得出的结论是(填序号)。CO2能与水发生反响CO2能与NaOH溶液发生反响检验CO2用饱和澄清石灰水较适宜吸收CO2用NaOH溶液较适宜【参考答案】类型一角度1针对训练1.C解析t1时,A和C的饱和溶液的质量未知,所以无法确定溶质的质量是否相等;由图可知,A物质的溶解度随温度的升高变化较大,B物质的溶解度随温度的升高变化不明显,欲除去A溶液中少量的B物质,常采用降温结晶的方法;由图可知,t1时A的溶解度为60 g,即在该温度下,100 g水中能溶解60 g A,形成160 g饱和溶液,那么80 g A的饱和溶液中含有溶质的质量为30 g,假设要把该饱和溶液稀释为质量分数为

11、20%的溶液,设参加水的质量为x,那么可得30g80g+x100%=20%,解得x=70 g;A、B的溶解度随温度的降低而减小,C的溶解度随温度的降低而增大,所以t2时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1,A、B溶液仍为饱和溶液,C变为不饱和溶液,由图可知,A、B溶液中溶质的质量分数大于C溶液中溶质的质量分数,又因为在t1时,B的溶解度比A的大,所以t1时所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:BAC。2.C角度2针对训练3.B4.B解析氯化铁和铜反响生成氯化亚铁和氯化铜,生成物都是化合物,不属于置换反响,A错误;铁与氯化铁溶液先反响,随着反响的进行,铁粉逐渐被消耗,固体质量逐渐减小,到M点时铁完全反

12、响,因此,混合物中铁粉的质量为(m-n) g,B正确;图中N点铜粉和氯化铁溶液刚好完全反响,所得溶液中的溶质是氯化亚铁和氯化铜,溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-,C错误;当参加V1 mL FeCl3溶液时,Fe恰好完全反响,D错误。角度3针对训练5.D角度4针对训练6.D解析 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,因为Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH7。向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断参加,H2SO4不断消耗,质量不断减小。向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2S

13、O4与Ba(OH)2会发生中和反响,生成水和BaSO4沉淀;当H2SO4反响完,Ba(OH)2与CuSO4反响生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反响完全后,即使不断参加Ba(OH)2溶液,也不会再产生沉淀。7.C解析向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始发生的反响是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,故一开始无二氧化碳生成,反响一段时间后,才有二氧化碳生成,故C正确。角度5针对训练8.B解析水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是12,而非质量比,A错误;向H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反响生成硫酸钠,然后与

14、硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH先增大,然后不变,完全反响后,pH继续增大,B正确;催化剂只改变反响的速率,不改变生成氧气的质量,C错误;向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反响,沉淀不会从零点开始,D错误。综合演练9.D解析氧化钙溶于水会放出热量,使溶液温度升高,故A不符合题意;水呈中性,氢氧化钠溶于水,解离出氢氧根离子,使溶液呈碱性,pH7,溶液的pH增大,故B不符合题意;饱和氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠,那么溶液的溶质质量分数不变,故C不符合题意;硫酸铜溶液与铁发生置换反响生成铜和硫酸亚铁,由化学方程式表达的质量关系可知:CuSO4+FeCu+Fe

15、SO45664每56份质量的铁能从溶液中置换出64份质量的铜,根据质量守恒定律,反响后溶液质量减小,故D正确,符合题意。10.B解析由题意可知,向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠首先与稀盐酸反响生成氯化钠和水,无沉淀生成;当稀盐酸反响完后,氢氧化钠再与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故正确。化学反响前后,烧杯中氯元素的质量不变,故正确。NaOH+HClNaCl+H2O,溶质由氯化氢变为氯化钠,质量增大;CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl,溶质由氯化铜变为氯化钠,质量减小,故错误。盐酸和氢氧化钠反响时有水生成,溶剂质量增加幅度大;氢氧化钠和氯化铜反响

16、时无水生成,溶剂质量增加幅度小,故正确。11.D解析电解水生成氢气和氧气的体积比为21;向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液,盐酸不影响硫酸钡生成,所以一开始就产生沉淀;向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH会变小,恰好反响时,pH=7,硫酸过量后,溶液的pH7;向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中参加镁粉,开始时镁和氯化铜反响,每24份质量的镁进入溶液,置换出64份质量的铜,溶液质量减小,然后镁和氯化亚铁反响,每24份质量的镁进入溶液,置换出56份质量的铁,溶液质量减小,置换铜时溶液质量减少快,置换铁时溶液质量减少慢,所以错误。12.D解析向一定量的稀硫酸中逐滴参加氢氧化钙溶液,开

17、始时溶液pH小于7,随着氢氧化钙溶液的参加,发生酸碱中和反响,溶液的pH逐渐增大,最后大于7,故A错误。向等质量的铝和锌中参加足量的等浓度稀盐酸,参加反响的盐酸质量相等时,产生氢气质量相等;因为等质量金属与足量盐酸反响,铝产生的氢气比锌多,所以最终铝的拐点高,故B错误。等质量等浓度过氧化氢溶液完全反响,产生氧气质量相等,二氧化锰作催化剂只能改变反响速率,不能改变生成氧气的质量,故C错误。一定量的镁在过量的氧气中反响,镁完全反响,即反响结束时镁的质量为0,氧气有剩余;氧化镁是生成物,因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反响结束不再改变,故D正确。13.B解析a点水垢还没有开始反响,是由碳酸钙(盐)和氢

18、氧化镁(碱)组成;ab段表示氢氧化镁分解,设氢氧化镁的质量为x,那么Mg(OH)2MgO+H2O5818x12.9 g-12 g=0.9 g5818=x0.9gx=2.9 g那么碳酸钙的质量为12.9 g-2.9 g=10 g,c点时钙元素的含量为10g40100100%12g100%33.3%,当钙元素的质量分数为36.0%时,碳酸钙肯定发生了分解反响,所以一定还含有氧化钙;ab间任一点(不包括a、b两点)表示氢氧化镁开始分解,但没有完全反响,剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2;c点固体由氧化镁和碳酸钙组成,参加足量稀盐酸,碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解

19、生成二氧化碳的质量相等,所以充分反响后生成CO2的质量为(12.0-x) g。类型二针对训练14.A解析当参加的盐酸是4 mL时,只发生了反响,因此无气泡产生,A选项错误。15.(1)铝片外表有一层致密的氧化铝薄膜,稀硫酸与氧化铝反响时不生成气体(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2解析(1)由于在空气中铝片外表容易生成一层致密的氧化铝薄膜,压强变化不大是因为铝片外表的氧化铝与硫酸反响生成硫酸铝和水,无气体产生。(2)m点气体压强明显增大,说明有气体产生,铝与稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气,化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2。16.(1)1(2)红磷燃烧放热,

20、集气瓶中温度升高,气体体积增大,导致压强增大解析(1)空气中氧气的体积大约占总体积的15,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成固体五氧化二磷,燃烧结束,冷却至室温后,翻开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入瓶中水的体积等于燃烧消耗氧气的体积,图中t2时为室温,最终集气瓶中液面大约上升至刻度1处。(2)图中AB段气体压强增大,原因是红磷燃烧放热,集气瓶中温度升高,气体体积增大,压强增大。17.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液浓度大,吸收二氧化碳多,而饱和澄清石灰水浓度低,吸收二氧化碳少(或氢氧化钠和氢氧化钙在水中的溶解度差异较大,氢氧化钠易溶,氢氧化钙微溶等,从浓度角度作答,表述合理即可)(2)振荡烧瓶(合理即可)冷却(或降温、放入冷水中,合理即可)(3)解析(1)气体被吸收,使密闭装置中的压强减小,氢氧化钠溶液浓度大,吸收二氧化碳的量多,压强减小明显,而氢氧化钙微溶,饱和石灰水浓度小,吸收二氧化碳的量少。(2)振荡烧瓶,可以让气体与水充分接触混合;加压、降温可以增大气体的溶解度。(3)因为二氧化碳气体可溶于水,所以曲线3无法证明CO2能与水发生反响;曲线2没有给出实验现象,所以无法说明检验CO2可用饱和澄清石灰水。