高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结笔记.doc
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1、化学必修1(苏教版) 一、物质的分类及转化1物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)2物质的转化(反应)类型四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应和四种基本反应类型的关系2.1氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质:电子发生转移 判断依据:元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下:还原剂(有还原性):失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)氧化剂(有氧化性):得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意:a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反
2、应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物2.2氧化性、还原性强弱的判断()通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物(2)从元素化合价考虑: 最高价态只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 中间价态既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等; 最低价态只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。(3)根据其活泼性判断: 根据金属活泼性: 对应单质的还原性逐渐减弱K Ca
3、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断: 不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。如:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 Mn
4、O2(5) 通过与同一物质反应的产物比较: 如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S2.3离子反应(1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。注意:电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。(2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式
5、子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成
6、气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4等4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H和OH-,OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应:如Fe3与S2-、I-,Fe2+与NO3-(H+)等6、发生络合反应:如Fe3与SCN-(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达
7、式是否正确(过量、适量)3物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol1。4、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n3.1摩尔质量1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。符号:M表示,常用单位为g/mol2、数学表达式:n = m/M3、数值:当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.3.2物质的聚集状态1、影
8、响物质体积的因素:微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小;气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号:Vm表达式:Vm=;单位:Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,即标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol。补充:标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律:V1/V2n1/n2N1/N23.3物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度
9、。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液 注意点:溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释:C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量(或量取).3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项:A 选
10、用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.(3)误差分析:可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低4物质的分散系1分散
11、系:一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类(根据分散质粒子直径大小):溶液(小于10-9m 、胶体(10-910-7m)浊液(大于10-7m)2胶体:(1)概念:分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。(2)性质:丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。) 凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl5化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或
12、点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖物质的分离与提纯分离和提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液
13、混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸
14、发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物常见物质的检验 (略)6原子的构成AZX表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图同位素:质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素会判断7氯气的生产原理(1)工业制法氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极(2)实验室制法反应原理:MnO24HCl (浓) = MnCl22H2OCl2反应仪器:圆底烧瓶、分液漏
15、斗除杂:HCl气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除)收集方法:向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理:NaOH溶液7.1氯气的性质物理性质:黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水化学性质:1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态)2. Cl2与非金属反应 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾3. Cl2与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分为NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分7.2氯水 Cl2H2O = HClHCl成分 分子:H2O、
16、Cl2、HclO 离子:H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸 现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)结论:溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性: 氯气的用途: 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等7.3单质的物理性质1.状态:气态(Cl2)液态(Br2) 固态(I2)2.颜色:黄绿色(Cl2)深红棕色(Br2)紫黑色(I2),颜色由浅到深3.熔、沸点:液态溴易挥发,碘受热易升华4.溶解性: Br2和I2难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 溴水橙色
17、在苯、CCl4为橙红色 碘水黄色 在苯、CCl4为紫红色I2的检验:试剂:淀粉溶液 现象:溶液变蓝色7.4溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序:Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的检验: 试剂:AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色人工降雨 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取:(请参照课本46)8钠的性质物理性质:银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质 1、与O2
18、、Cl2、S等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O (白色)点燃点燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl (产生白烟)研磨2Na + S = Na2S (火星四射,甚至发生爆炸) 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红 )实质:钠与溶液中的H+反应2、 与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H23、 与盐反应先与水反应,生成的NaOH再与盐反应电解制备: 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl28.1Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色
19、晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解不稳定,受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O(较Na2CO3快)与碱反应Na2CO3Ca(OH)2 =CaCO32NaOH反应实质:CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反应实质:HCO3OH=H2OCO32与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O
20、=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反应转化关系(CO2、H2O)(OH-)Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多9镁的提取及应用9.1镁的提取 石灰乳 盐酸 海水沉淀池氢氧化镁六水合氯化镁(MgCl26H2O)无水MgCl2Mg从海水中提镁,可按如下步骤进行:(1)将贝壳煅烧后制成石灰乳CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2(3)将沉淀物与盐酸反应、反应后的溶液结晶、过滤、干燥得
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