福建省福州市第八中学2016届高三上学期第三次月考化学试题.doc

《福建省福州市第八中学2016届高三上学期第三次月考化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市第八中学2016届高三上学期第三次月考化学试题.doc（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、福州八中20152016学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分2015.11.10可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23K39 Fe 56 Cu64 Mg-24第卷 （共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。有关该物质说法错误的是（ ）A分子式为S4N4B分子中既有极性键又有非极性键C熔点低于同类晶体S2N2D熔沸点较低，硬度较小2莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于

2、莽草酸的说法正确的是（ ）A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子3可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液。已知，氧化性：Cu2+ Ni2+ Fe2+ 。则以下叙述错误的是（ ）A粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+、Cu2e=Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”。B 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小C 若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化D 阴极反应只有Cu2+2e=Cu4下列解释事实的方程式正确的是（ ）A利用铝热反应焊接钢轨

3、： 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3B用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+OH- = H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na+ +2OH-= Na2SiO3 +H2O5下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2S DBaCl26一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ）A 3种 B 4种 C 5种 D 6种7下列说法正确的是（ ）A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2（s）+2C（

4、s）Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大DC(s）+H2O(g） CO(g）+H2(g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS水解程度大于电离程度D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红

5、色该溶液中一定含有Fe2+9某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO210如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ）A 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B 方案1中X受热易挥发C 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O311下列说法正确的是（ ）A分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法B检验红砖中的红色物质是否是

6、Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu(OH)2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别D淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu(OH)2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解。12为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.

7、335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B 仅通过实验即可判断反应是放热反应C 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应13以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）A A气体是NH3，B气体是CO2B第步所得晶体的溶液显碱性C 第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶cFe(SCN)314已知：FeCl3(aq) + 3KSCN(aq）3KCl(aq）+Fe(SCN)

8、3（aq），平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是（ ）A A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点0 T1 T2 T3 TC 反应处于D点时，一定有（正）（逆）D 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K215在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO N2+CO2（未配平），下列说法中错误的是（ ）该反应中化合价变化的只有N元素； 当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol； 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4；氧化剂与

9、还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价。A B C D 16短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）AB元素组成的一种单质具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去BB、D两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去CC元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体DA2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D，但解释的理由不相同17下列陈述I、II均

10、正确且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIA常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClDH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性18下列说法正确的是（ ）A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B碳酸钠溶液中存在：c(Na+）+c(H+）=c(CO32）+c(OH）+c(HCO3）C浓度均为0. 1mo1Ll的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+）前者和后者相同D 等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）

11、=c（OH）+c（CH3COO）19常温下，浓度均为0.1mol/L的6种盐溶液pH如下：下列说法正确的是（ ）溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.0 4.010.3ACl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaClB相同条件下电离程度比较：HCO3HSO3HClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)20 下列说法不正确的是（ ）A在一定条

12、件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则X与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZB. 在25时，将amo1Ll的氨水与0.01 moIL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+）=c(C1），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数C某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D将10ml 1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+）c(Cl）c

13、(CO32）c(HCO3）21图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ）A如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B如图表示 0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D如图表示平衡2NO2(g)N2O4(g）在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4）的变化第卷 （共58分）22（19分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用（1）已知：2SO

14、2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=_ kJmol1 。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_。（2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图。下列说法正确的是（ ）A负载MoO3的量越大，平衡常数越大B当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D0.5

15、1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。实验室制备NH3的化学方程式为 。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）。当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_ L。（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式 。（5）NO2也可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，

16、此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+) 。（6）我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。电极a 的电极反应式为为 。23（9分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：NH3CO2适量NH4NO3溶液CaCO3干燥滤液1煅粉1000锻烧白云石12CaO7Al2O3共混1500过滤过滤Al2O3Al(OH)3Na2CO3溶液搅拌电解Al片NaOH溶液洗涤废Al片过

17、滤CH2OH 过滤（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1，则溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。（2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。24（16分）醋酸亚铬水合物（Cr(CH3COO)222H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装

18、置如图所示， 涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)2CrCl3(aq) + Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)；2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) Cr(CH3COO)222H2O(s)。（1）CrCl3溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置 中。装置4的作用是 。（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒

19、须过量，其原因是 。（5）为洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品，下列方法中最适合的是 。A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04. 0mL，保持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析， a点和c点对应氢气生成速率是否相等 （填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v ( H2SO4)= 。25

20、（14分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知：（2）反应为还原反应完成下列填空：1写出反应反应试剂和反应条件：_2写出反应的反应类型： _3写出结构简式：A_B_ 试剂C 4写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 、福州八中20152016学年高三毕业班第三次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准1234567891011CCCADCBDADA12131415161718192021CDCADBDAAC22（19分）（1）-41.8 kJmol1 （2分） 0

21、.6 （2分）（2）C D （2分）（3） 答案略 （2分） N2 （1分） 11.2 （2分）（4）3NO = N2O + NO2 （反应条件：高压、40）（2分）（5）2NO2 + CO = CO2 + NO+NO （2分）c(NO) c(NO) c(OH-) c(H+) （2分）（6）C6H6O+11H2O28e=6CO2+28H+ （2分）23（9分）（1）CaO （1分）； 11（2分）；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少。（2分）（2）2OH+Al2O32AlO2+H2O（2分）（3）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2（2分

22、）24（16分）（1） 装置2 （1分）装置3 （1分）保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3 （2分）（2）去除水中的溶解氧 （2分）（3）打开 （1分） 关闭 （1分）（4）产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2。（2分）（5）C （2分）（6）相等（2分） 1.0x10-4mol L -1 s-1 （2分）25（每空2分，共14分）1 Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH/浓硫酸，加热） （2分）2 取代反应 （2分）COOH NH2 NH2 Br Br OH H2N 3(CH3)3C-NHCH3 (CH3)3CH2C-NH2 CH3C-NHC(CH3)3 CH3C-N(CH3)2 OOOOOHC-NCH3C(CH3)3 （任写两种，合理给分）4