第一章第二节元素周期律导学案正式版.doc

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1、第一章 第二节 元素周期律导学案正式版第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第1课时）【学习目标】1.通过阅读、交流、归纳知道电子层概念，电子层与电子能量的关系以及原子核外电子的排布规律；能正确写出1-20号元素原子的原子结构简图，知道原子核外电子排布的周期性变化。2.通过作图、分析、归纳1-18号元素原子半径、化合价的变化，知道原子半径和元素主要化合价的周期性变化；能初步比较微粒半径大小，学习分析问题的方法，体会结构决定性质的理念。【学习重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。【温馨提示】元素主要化合价与原子结构的关系可能是你的学习难点。【自主学习】旧知回顾：

2、同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们得电子能力，非金属性，失电子能力，金属性。新知预习：1阅读教材P13-14，回答下列问题：（1）什么是电子层？电子的能量与电子运动区域之间存在什么关系？ （2）原子核外电子排布的原则是什么？2完成P14“科学探究1”。【同步学习】情景导入：元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。那么原子核外电子排布有什么规律呢？ 一、原子核外电子的排布活动一：探究原子核外电子的排布1交流：“新知预习1（1）”。2小结：不同电子层的表示及能量关系（填写下表）各电子层（由内到外）序

3、号（n）1234567符号与原子核的距离能量3交流：“新知预习1（2）”。4小结：原子核外电子排布规律“四最”（一个最低、三个最多）。5阅读教材P13表1-2，归纳：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现的变化。对应练习1下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 （A）A. 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 所有微粒最外电子层电子数均不超过8个D. 核外电子排布时排满K层排L层，排满L层排M层，排满M层排N层对应练习2具有下列结构的原子，其元素一定属于A族元素的是 （ D ）A最外层电子数与次外层电子数相等的原子 BM层电子数为K层电

4、子数一半的原子C最外层有2个电子的原子 DM层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子二、元素周期律活动二：探究原子半径、元素主要化合价随原子序数变化规律1交流：“新知预习2”。2仔细观察所给表格，完成表格填空，作出函数图象。39号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm06664变化趋势1117号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm711010499变化趋势结论：随着原子序数的增加，原子半径呈变化。画出：函数图象（横坐标-原子序数，纵坐标-原子半径）原子半径（pm）20016012080400 2 4 6 8 10 12 14 16 18 原子序数归纳小结：电子层数相同的元素，除稀有

5、气体元素的原子半径（同周期主族元素）：；当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径（同主族元素）：。3完成表格填空，作出函数图象。39号元素LiBeBCNOFNe主要化合价（最高正价与最低负价）变化趋势1117号元素NaMgAlSiPSClAr主要化合价（最高正价与最低负价）变化趋势结论：随着原子序数的增加，元素的主要化合价呈变化。画出：函数图象（横坐标-原子序数，纵坐标-元素的主要化合价）2 4 6 8 10 12 14 16 18 原子序数元素的主要化合价86420-2-4归纳小结：原子序数为1117的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是。原子序数为1117的元素的最高化

6、合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。对应练习3118号元素，随着原子序数的递增而呈现周期性变化的是 （ CD ）A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数对应练习4下列各组元素性质递变情况错误的是 ( C ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原 子半径依次升高 D.Li、Na、K的原子半径依次增大【反馈练习】1. 在核电荷数为1-18的元素中，下列说法正确的是 （ B ）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C. 最外层和次外层电子数相

7、等的元素一定是金属元素 D. 最外层电子数为7的原子，最高正价为+72. 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 （D ） A第2周期第A族 B第2周期第A族 C第3周期A族 D第3周期A族3. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ C ）原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D. 4. 下列微粒半径大小比较正确的是 （ B ）A. Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C. NaMgAlS D. CsR

8、bKBDC，离子半径由大到小的顺序是D(m+1)-Cn-An+B(n+1)+，原子序数由大到小的顺序是CDBA 。7W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中W的原子核内没有中子，Y的原子最外层数是内电子层数的3倍，Y与Z能生成常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2，X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11。请回答：W，X，Y，Z分别为H、C、O、Na，Z在元素周期表中的位置是_第三周期A族_。（第2课时）【学习目标】1通过预习、设计实验方案、实验探究、阅读比较归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，会比较元素金属性、非金属性的强弱。进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力

9、。2通过归纳认识元素周期律，理解元素周期律的实质，认识量变质变规律。【学习重点】同周期元素金属性、非金属性变化规律。【温馨提示】依据“位-构-性”关系研究元素周期律的方法可能是你的学习难点。【自主学习】旧知回顾：1可从哪些方面比较钠与钾的金属性强弱？2比较卤素元素非金属强弱的方法有哪些？新知预习：1运用结构与性质的关系，预测第三周期主族元素金属性、非金属性变化。2设计实验方案证明钠、镁、铝金属性的强弱。3设计实验证明硫与氯非金属性的强弱。【同步学习】二、元素周期律活动一：探究同周期元素金属性的变化规律1交流：“旧知回顾1”和“新知预习1、2”。2分组实验：完成教材P15“科学探究1实验”，并将

10、实验现象、化学方程式填写在教材上。对比实验：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。3交流：教材P16“科学探究2讨论”。4归纳小结：（1）同周期从左至右主族元素金属性逐渐。（2）判断元素金属性强弱的依据有：对应练习1下列叙述中，能肯定A的金属性比B的金属性强的是 （ D ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C等物质的量的A、B与足量的酸反应产生的氢气A更多D常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能活动二：探究同周期元素非金属性的变化规律1交流：“旧知回

11、顾2”和“新知预习3”。2阅读教材P16“科学探究3、4”，填写下表：原子序数14151617元素符号单质与氢气反应的难易从左到右由到气态氢化物化学式稳定性从左到右逐渐最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物化学式酸性强弱单质氧化性变化规律元素非金属性变化规律3归纳小结：（1）同周期从左至右主族元素非金属性逐渐。（2）判断元素非金属性强弱的依据有：（3）元素周期律是指：。元素周期律的实质是：。对应练习2下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 (C)HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生

12、成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClZB.YXZC.ZXYD.ZYX2X、Y、Z三种元素的电子层数相同，其最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4,下列判断不正确的是 （ BD ）A阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按X、Y、Z的顺序减小 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱3R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ C ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH）n1也为强碱 B若Y的最低

13、化合价为2，则Z的最高正化合价为6 C若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(A)A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m5香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是( D )A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同6下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：(1)第A族元素的最外层电子数是 B。(2)第三周期元素的最高化合价是 C 。(3)O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径是 A 。10 / 10