高中化学必修2第一章第三节 化学键 导学案.doc

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1、高中化学必修2第一章第三节 化学键 导学案姓名： 班级：高一（ ）班 小组： 第一章 第三节 化学键(1)【学习目标】1. 知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；2. 能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。【重点难点】离子化合物形成过程；电子式的书写。【基础知识预习】一、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件成键微粒：_成键本质：_成键元素：_（二）离子化合物1、概念：许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1） 与 之间形成离子化合物（2） 、 以及典型的 都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质【课堂

2、练习】下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1、定义：用或简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。2、书写说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。（4）根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物KClK+Cl-KClCaSCa2+S2-CaS(5)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。【课堂活动】活动一、

3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，如何解释？活动二、观察钠与氯气反应的实验现象，分析氯化钠的形成过程活动三、食盐是由什么微粒构成的？为何食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？ 【课堂检测】1下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是AKCl BNaBr CLiI DKF2下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸3下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离

4、子化合物4下列指定微粒的个数比为2：1的是 ABe2+中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F6.写出下列物质的电子式NaCl MgCl2【课堂小结】姓名： 班级：高一（ ）班 小组： 第一章 第三节 化学键(2)【学习目标】1. 认识化学键的涵义，知道共价键的形成和分类。2. 了解共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物。3. 能用电子式、结构式表示出共价键，能表示常见共价化合物的形成过程。4. 能从

5、化学键变化的角度认识化学反应的实质。【学习重点】共价键的形成方式；共价键与离子键的区别；共价化合物与离子化合物的区别。【基础知识预习】二、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：_（2）成键本质：_（3）成键元素：_ 2、用电子式表示共价键首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，及形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“ ”。（二）共价键的分类非极性键：由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子 电性，这样的共价键叫做非极性共价键。 极性键：在化合物分子中，由 原子形成共价键，共用电子对将偏 吸

6、引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_(三）共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以_相结合。下列物质中属于共价化合物的是： HCl CH4 CO2 NaOH Na2O2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：_（2）多原子单质分子，如：_（3）某些含有原子团的离子化合物，如：_【思考】含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？ 三、化学键1、定义：使 相结合或

7、 相结合的 通称为化学键。 键 2、化学键 键，如HH 键 键, 如HCl3、化学反应的实质物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。【课堂活动】活动一、填写下表用电子式表示用结构式表示用电子式表示化合物的形成过程N2Cl2H2OCO2活动二、说出离子键和共价键的区别离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？活动三、共价化合物与离子化合物的辨别：（1）共价化合物在熔融状态下_导电，离子化合物在熔融状态下_导电；（2）共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。（3）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。（4）特例：金

8、属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：AlCl3。活动四、写出以下物质的电子式：NaOHNa2O2 NH4Cl 【课堂测试】1.下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2、I2、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。2下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C共价化合物中可以含有离子键 D离子化合物中可以含有共价键 3.下列说法正确的

9、是A由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物 B两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键 C双原子分子中的共价键一定是非极性键 D气态单质分子中一定含有非极性共价键4某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键可能是 A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确5下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D.HCl气体溶于水6在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是A. CO2 B. PCl3 C . CCl4 D. NO2 7.（07全国II 理综）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。G分子中含有4个原子，其分子式是 。H分子中含有8个原子，其分子式是 。【课堂小结】【疑点反馈】6 / 66