鄂尔多斯专版2022中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练03化学方程式试题.docx

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1、课时训练(三)化学方程式|夯实根底|1.以下关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义,说法错误的选项是()A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水B.2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反响生成2份质量的水C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反响生成36份质量的水D.每2个氢分子和1个氧分子反响生成2个水分子2.分析硫化氢燃烧的化学方程式:2H2S+3O22SO2+2H2O。以下说法正确的选项是()A.该反响是置换反响B.表示硫化氢加氧气在点燃的条件下生成二氧化硫加水C.反响中硫化氢和氧气的质量比是23D.氧气中氧元素的化合价是03.2022邵阳化学反响:2NO+O22NO2,该反响属于()

2、A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响4.2022重庆A一定条件下,某反响的微观示意图如下。有关说法正确的选项是()图Z3-1A.该反响属于置换反响B.反响前后元素的化合价未发生改变C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D.该反响的化学方程式为:2N2+3H22NH35.2022怀化以下反响的化学方程式书写正确的选项是()A.Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3B.H2O2H2O+O2C.NaNO3+KClNaCl+KNO3D.Fe+3HClFeCl3+H26.图Z3-2中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是()图Z3-2A.C+O2C

3、O2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O7.2022青岛图Z3-3是某些物质间发生化学反响的微观示意图,用“和“分别表示两种元素的原子。以下化学方程式符合图示反响关系的是()图Z3-3A.2CO+O22CO2B.N2+3H22NH3C.C+O2CO2D.2Mg+O22MgO8.2022遂宁改编硫化氢气体和二氧化硫气体发生反响的微观示意图如下:图Z3-4(1)写出丁图中物质的化学式:。(2)遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹,原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质,该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨,写出该物质燃烧的化学方程式:。该化学反响的根本反响类型是。9

4、.2022黄冈化学知识与应用。(1)铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。(2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用以下方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反响的原理:;。10.2022株洲纯洁的二氧化硅是现代光学及光纤制品的根本原料。请答复以下问题。(1)二氧化硅的化学性质很不活泼,氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反响的酸(生成物为水和四氟化硅气体),该反响的化学方程式为。(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反响生成硅酸钙(CaSiO3)和二氧化碳。在物质的分类单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐中,硅酸钙属于(填序号)

5、。11.2022安徽侯德榜是我国著名的化学家,创造了侯氏制碱法,其反响原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。|拓展提升|1.2022平凉宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反响的微观示意图如下:图Z3-5以下说法不正确的选项是()A.物质C是由碳、氧两种元素组成的B.该反响前后原子的种类没有发生变化C.该反响前后各元素化合价都没有变化D.该反响的化学方程式为C+H2OCO+H22.2022临沂以下化学方程式书写正确,且

6、反响前后有元素化合价升高和降低的是()A.C2H5OH+2O22CO2+3H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2D.SO3+2NaOHNa2SO4+H2O3.以下四个化学反响中都有气体产生,其反响类型和产生的气体的性质均正确的选项是()选项化学反响方程式反响类型气体性质AFe+H2SO4FeSO4+H2置换反响可燃性B2H2O22H2O+O2复分解反响可燃性C2KClO32KCl+3O2化合反响氧化性DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2分解反响不燃烧、不支持燃烧4.2022铜仁以下关于化学反响的说法,正确的选项是()A.化学反响在生成新物质

7、的同时,还伴随着能量的变化B.化合反响的反响物一定是单质,生成物一定是化合物C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反响有单质生成,属于置换反响D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,反响后固体质量减少,该反响不遵循质量守恒定律5.2022湘潭在A+BC+D的反响中,以下表达错误的选项是()A.假设C和D为盐和水,该反响不一定是中和反响B.假设A是氧化铜、C为铜,该反响不一定是置换反响C.假设将20gA和30gB混合,那么生成C和D的总质量一定为50gD.此反响可能是复分解反响6.2022攀枝花二氧化硫是一种大气污染物,也是形成酸雨的主要物质,对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打

8、赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。(1)向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆Ca(OH)2可有效吸收二氧化硫,生成CaSO3,反响的化学方程式为,CaSO3可用于制备石膏。(2)用主要成分为碳酸钠的工业废液,吸收工业废气中的二氧化硫,可得到Na2SO3,实现了资源的综合利用,反响过程中溶液组成变化如图Z3-6所示。图Z3-6吸收初期(通入废气体积小于V1),发生反响的化学方程式为。不断通入废气,最终产物是。7.2022雅安NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和复原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图Z3-7所示。图Z3-7

9、(1)复原时,复原尾气可以是CO、H2等,存在如下反响:5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。反响中,碳元素的化合价(填“升高或“降低)。X的化学式是。(2)储存时,局部NO发生反响的化学方程式为;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是。(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反响方程式是。8.2022河北为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150gCuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按图Z3-8所示进行实验,实验数据见下表。请计算:图Z3-8实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9(1)50gCuSO4溶液完

10、全反响时,所得沉淀的质量为g。(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。【参考答案】夯实根底1.B解析根据化学方程式可知,该反响是每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反响生成36份质量的水,而不是2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反响生成2份质量的水。2.D解析该反响的生成物是两种化合物,不属于置换反响;该反响表示硫化氢和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫和水;反响中硫化氢和氧气的分子个数比为23;单质中元素的化合价为零,氧气中氧元素为0价。3.A解析该反响由两种物质反响生成了一种物质,属于化合反响。4.C解析通过微观示意图可知,反响物为氮气和氧气,生成物为氨气,反响的化学方程式为N2+3H22

11、NH3。该反响是两种物质反响后生成一种物质,属于化合反响;反响前氮、氢元素的化合价都为零,反响后氮、氢元素的化合价分别为-3、+1,故化合价发生了改变;用生成物制得的氨水、氯化铵可用作氮肥。5.A解析H2O2分解的化学方程式没有配平,也没有写催化剂,B错误;硝酸钠和氯化钾相互交换成分,没有气体、沉淀或水生成,所以二者不反响,C错误;铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,不生成氯化铁,D错误。6.B7.A解析由微观示意图可知:每2个化合物分子和1个单质分子在一定条件下反响生成2个化合物分子,可以表示为2CO+O22CO2,A符合题意;B、C、D三个反响的反响物均是两种单质,不符合图示含义,不符合题意。

12、8.(1)H2O(2)S+O2SO2化合反响解析(1)根据化学反响前后原子种类及个数不变,可知丁图中有4个氢原子和2个氧原子,那么为2个水分子,所以丁图中物质的化学式为H2O。(2)丙图物质为硫,其与氧气反响生成二氧化硫,那么该物质燃烧的化学方程式为S+O2SO2。该反响是两种物质生成一种物质的反响,故属于化合反响。9.(1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析(1)铝易与氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到保护作用,反响物是铝和氧气,生成物是氧化铝,所以化学方程式是4Al+3O22Al2O

13、3。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,所以化学方程式是CaCO3CaO+CO2;氧化钙与水反响生成氢氧化钙,化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2;氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。10.(1)4HF+SiO2SiF4+2H2O(2)解析(1)先根据题目所给信息写出反响物和生成物,再配平,化学方程式为4HF+SiO2SiF4+2H2O。(2)硅酸钙(CaSiO3)由三种元素组成,属于化合物,硅酸钙(CaSiO3)是由钙离子和硅酸根离子构成的,属于盐。11.解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为1453.5100%26.2%。(2

14、)设生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl58.584x8.4 t58.584=x8.4tx=5.85 t答:(1)氯化铵中氮元素的质量分数为26.2%;(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。拓展提升1.C解析反响物碳单质中碳元素的化合价为0,水中氢元素的化合价为+1,生成物一氧化碳中碳元素的化合价为+2,氢气中氢元素的化合价为0,所以该反响前后有元素化合价发生了变化。2.B解析A中化学方程式没有配平;C中二氧化锰化学式书写错误;D中反响前后没有元素化合价变化。3.A4.A解析化学反响在生成新物

15、质的同时,还伴随着能量的变化,如氧化钙和水反响生成氢氧化钙,并放出大量热;化合反响的反响物可以是单质或化合物,但生成物一定是化合物;置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物,该反响中反响物无单质,不属于置换反响;化学反响均遵循质量守恒定律。5.C解析假设20 g A和30 g B恰好完全反响,根据质量守恒定律可知生成C和D的总质量为50 g,但假设不完全反响,生成C和D的总质量小于50 g。6.(1)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O(2)2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3NaHSO3解析(1)SO2与Ca(OH)2发生反响,生成CaSO3和

16、水,发生反响的化学方程式为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。(2)由图示可以看出,吸收初期,碳酸钠的浓度减小,碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度由0逐渐增大,即该过程的反响物是碳酸钠、二氧化硫和水,生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠,发生反响的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3。由图可以看出,在不断通入废气的情况下,最终只有NaHSO3的浓度大幅增大,其他物质均不再存在,即最终所得产物为NaHSO3。7.(1)升高BaO(2)2NO+O22NO2BaO(3)2NO+O2+4CON2+4CO2解析(1)反响前一氧化碳中碳元素的化合价是+2,反响后二氧化碳中碳元素的化合价是

17、+4,所以反响中碳元素的化合价升高;根据质量守恒定律,化学反响前后原子的种类和数目不变,反响前碳原子、氧原子、钡原子、氮原子的个数分别是5、11、1、2,反响后碳原子、氧原子、钡原子、氮原子的个数分别是5、10、0、2,所以X中有1个钡原子和1个氧原子,化学式为BaO。(2)根据图中信息可知,储存时,局部一氧化氮和氧气反响生成了二氧化氮,其化学方程式为2NO+O22NO2,根据“NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和复原,再结合图中信息可知,吸收NOx(如NO、NO2)的物质是BaO。(3)氧化钡吸收二氧化氮、一氧化氮,其化学方程式为BaO+NO2+NO+O2Ba(NO3)2;复原时,复原尾气可以是CO、H2等,存在如下反响:5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2,NO气体通过NSR技术转化为N2的总反响方程式是2NO+O2+4CON2+4CO2。8.(1)4.9(2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO416098x4.9 g16098=x4.9gx=8 gCuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g100%=16%。答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。