徐州专版2022中考化学复习方案第6章溶解现象课时训练12溶解和溶液试题.docx

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1、课时训练(十二)溶解和溶液|夯实根底|1.2022潍坊以下物质不属于溶液的是()A.生理盐水B.白醋C.医用酒精D.冰水混合物2.2022菏泽某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图Z12-1所示,其中正确的选项是()图Z12-13.2022苏州以下过程吸收热量的是()A.氢氧化钠固体溶于水B.硝酸铵固体溶于水C.把水参加生石灰中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反响4.2022长沙小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,以下措施不能到达目的的是()A.用冰水溶解B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌5.2022成都以下说法正确的选项是()A.溶质都是固体B.乳化能增

2、强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体都是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度6.2022聊城改编以下说法中正确的选项是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.溶质均以离子形式分散到溶剂中7.以下现象描述不正确的选项是()A.植物油参加水中出现分层现象B.硝酸铵溶于水时温度明显降低C.氧化铁与稀盐酸反响,固体溶解、溶液变绿色D.将乙醇溶液代替导线接入电路中,小灯泡不发光8.2022苏州实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。以下说法正确的选项是()A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左,移动

3、游码至天平平衡C.量取水时,用规格为50 mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签9.配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量撒出;用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;溶解过程中未用玻璃棒搅拌;盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未枯燥A.仅B.仅C.D.10.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:500 mL品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/mL溶质质量分数:38%图Z12-2根据标签计算:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为(结果用最简整数比表示)。(2)

4、这瓶盐酸的质量为g。(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。|拓展提升|11.2022山西配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图Z12-3所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是()图Z12-3A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时局部液体洒落到试剂瓶外12.以下不能到达实验目的的是()选项实验目的操作A鉴别固体硫酸铜和氯化钠加水溶解观察颜色B区分硝酸铵和氢氧化钠加适量水

5、测量温度变化C区分碳酸钙与碳酸钠加水溶解D区分20 时氯化钠的饱和溶液与水分别参加一定量的氯化钾13.2022常州t时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度。得到的溶液与原溶液相比,以下物理量前后不变化的是()溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度A.B.C.D. 14.2022黄石在蒸馏水中参加NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图Z12-4。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。以下说法不正确的选项是()图Z12-4A.NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同C.b点时,该溶液一定为饱和溶液D.c点时的

6、溶剂质量等于d点时的溶剂质量15.2022贵阳溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是,其质量为g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是。(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图Z12-5甲为溶解度曲线),60 时,KNO3的溶解度为g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是。图Z12-5(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KN

7、O3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:。16.2022南充向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴参加NaOH溶液,产生沉淀的质量与所参加NaOH溶液的质量关系如图Z12-6所示。(1)当参加NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是(填化学式)。(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。图Z12-6【参考答案】夯实根底1.D解析冰水混合物属于纯洁物,不是溶液。2.D解析取用药品时瓶塞要倒放在桌面上;用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候,要把药品放在玻璃器皿内;用量筒量取

8、液体读数时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平。3.B4.A5.B解析溶质既可以是固体,也可以是气体或液体;乳化能增强乳浊液的稳定性;均一、稳定的混合物是溶液,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;搅拌能加快溶解速率,不能增大物质的溶解度。6.C7.C8.C解析称量固体药品时,托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平至平衡;称量时托盘天平指针偏左,应减少左盘中的药品;经计算所需氯化钠固体质量为50 g15%=7.5 g,所需要水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g,所需水的体积为42.5 mL,应用规格为50 mL的量筒;把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,会使配制的

9、氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。9.C10.(1)271(2)595(3)1 0002解析(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为135.5=271。(2)这瓶浓盐酸的质量为500 mL1.19 g/mL=595 g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g10%=x38%,x=1 000 g,每瓶38%的浓盐酸的质量为595 g,所以需要这种浓盐酸2瓶。拓展提升11.B解析配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液时,根据图示可知,实际所配得溶液的溶质质量分数大于5%。假设硝酸钾固体中含有水分,那么实际所配得溶液的溶质质量分数应小于5%;假设量筒量取水时俯视刻度线,那么量取的

10、液体体积偏小,所配制溶液的溶质质量分数偏大;假设硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水,那么所配制溶液的溶质质量分数应该偏小;配好的溶液装瓶时局部液体洒落到试剂瓶外,不影响所得溶液的溶质质量分数。12.D13.D14.C解析由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,那么此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中参加氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,那么图中c、d两点溶剂质量相同。15.(1)K、N硝酸钾3加快溶解速率(2)110硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大

11、,而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小(3)NH4NO3、Ca(OH)2(或NaOH、KNO3)解析(3)当X是NH4NO3时,溶解时吸热,烧杯内溶液温度下降,氢氧化钙的溶解度随温度下降而增加,降温时,固体可以继续溶解;假设X是NaOH,溶解时放热,烧杯内溶液温度升高,KNO3的溶解度随温度升高而增大,升温时,固体可以继续溶解。16.(1)Na2SO4(2)解:设与CuSO4反响的NaOH的质量为x。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO48098x9.8 g8098=x9.8gx=8.0 gNaOH溶液的溶质质量分数为8.0g30g-10g100%=40%。答:所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%。