2022年中考化学复习酸碱盐专题检测卷 .pdf

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1、中考化学复习酸碱 盐专题检测卷一、选择题（每题2 分，共 30 分。 ）1人胃液的正常pH 在 1.50.9 之间，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不适宜作胃酸过多症的药物是（）A氧化钙粉末B碳酸氢钠粉末C碳酸钙粉末D氢氧化铝粉末2下列各组物质中，物质类别不同的是（）A蓝矾、硫酸钠B纯碱、食盐C生石灰、消石灰D熟石灰、烧碱3两种溶液混合未产生沉淀，所得溶液的pH 等于 6，则原来两种溶液的pH 可能是（）A10 和 8 B2 和 4 C0 和 12 D8 和 7 4将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（）AAgNO3、BaCl2、HCl （过量）BMgC

2、l2、Na2CO3、 NaOH（过量）CCaCO3、NaOH、HNO3（过量）DCuO、Na2SO4、H2SO4（过量）5下列除杂质的方法正确的是（）ACaO 中有少量的CaCO3（加过量的稀硫酸）BNaNO3溶液中混有少量的Na2SO4加适量 Ba(OH)2溶液 CCuO 中混有少量C 粉（在空气中加热至高温）DCu 粉中混有少量Al 粉（把银白色的粉末挑出即可）6 向 一 定 量 的Ba(OH)2溶 液 中 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 ， 与 反 应 有 关 的 变 化 用 下 图 表 示 ， 其 中 不 正 确 的是（）ABCD7下列物质不能通过盐和碱制得的是（）ANaCl 溶液BK2S

3、O4溶液CCuSO4溶液D BaCl2溶液8初中化学中，我们学习了以下常见的金属、氧化物、酸、碱、盐：Fe、SO2、NaOH、Ca(OH)2、HCl 、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳，这五种物质能够两两相互发生化学反应的共有（）A8 组B 9 组C 10 组D11 组9下列各组溶液中，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）ANaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl CCaCl2、 AgNO3、Na2CO3、HCl DKNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl 10下列变化中哪一种与其他三种有本质区别（）A淀粉在酶的作用下的水解B绿色植

4、物的光合作用C油脂在人体内的消化D大豆中提取油脂11下列有关物质对正常生理活动的叙述中，不正确的是（）A人摄入淀粉的量不够，容易患“低血糖”B人摄入蛋白质的量不足，会使人生长发育迟缓、贫血等C大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不能食用，但可用来喂养家畜D食用凉拌蔬菜，能获得较多的维生素C 12五瓶失去标签的溶液，分别是BaCl2； CuSO4； NaOH； K2SO4； NaNO3。若不用其他试剂，将它们一一鉴别出来，合理的顺序是（）ABCD13某物质完全燃烧，消耗氧气4.8g，生成 4.4gCO2和 3.6gH2O，则该物质中（）A只含有碳、氢两元素B含有碳、氢、氧三种元素pH 硫酸加入量O

5、Ba(OH)2质量分数硫酸加入量硫酸加入量导电性BaSO4沉淀质量硫酸加入量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页C一定含有碳、氢，可能含有氧元素D无法确定14欲检验某病人是否糖尿病，可选用的试剂是（）A碘酒BpH 试纸CNaOH 溶液和 CuSO4溶液D稀硫酸15以下叙述违背科学事实的是（）A长期饮用纯净水有利于人体健康B碳酸钙可用作补钙剂C用熟石灰改良酸性土壤D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同二、实验、简答题（第19 题 22 分，其余每空2 分，共 58 分。 ）16 （1）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的

6、一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动用白纸后，手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是。（2）氯化银在光照条件下分解成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。17随着工业技术和科学技术的发展，橡胶制品得到了更广泛的应用。维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油污、 耐高温、耐寒性能都特别好的橡胶，它的结构简式为：经测定该橡胶的相对分子质量为342400，则它（填“是”或“不是” ）有机高分子化合物，其中n 的值等于。18硒

7、元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，它的一种含氧酸钠盐的化学式为Na2SeO4，这种盐应该读作；H2Se中 Se的化合价为；H2SeO4与 NaOH 溶液反应的化学方程式是。19 （1）实验室提供CuO、H2O、NaOH 溶液和稀H2SO4四种物质，请写出制备Cu(OH)2时有关反应的化学方程式为：、。（2）写出既能与硫酸铜溶液，又能与稀硫酸反应的三种不同类别的物质的化学式及化学方程式：试剂（） ，类别，、；试剂（） ，类别，、；试剂（） ，类别，、。20已知： CuSO4溶液为蓝色溶液，请你用简单的实验方法证明：（1）证明“ SO42-是无色的”方法是

8、；（2）证明“ CuSO4溶液的颜色是Cu2+引起的”这一结论的方法是。21某碳酸钠样品中混有一些氯化钠，用下图的装置可测定其纯度。实验操作过程如下：取10.0g 碳酸钠样品装入 B 瓶中，并将B 装置分别与A 装置和 C 装置连接，打开开关K，从 a 处缓慢鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将装有药品并称量过的干燥管D 与 C 装置连接，然后将足量稀硫酸缓慢注入B 瓶中。待反应完全，再次打开开关K，缓慢鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，质量增加了3.3g。请回答有关问题：（1）装置 A 的作用是，发生反应的化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

9、- - - - -第 2 页，共 10 页（2）装置 B 中的现象是，发生反应的化学方程式为。（3）装置 C 的作用是。（4）干燥管D 中增加的是的质量，由此可推算出样品中碳酸钠的质量分数为。（ 5）反应前第一次鼓入空气的作用是；反应后再次鼓入空气的作用；若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是；若未按实验要求而是急速鼓入空气，测量结果将。（后两空均选填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ）（ 6） 老 师 指 出 ： 用 上 述 实 验 方 案 测 得Na2CO3的 纯 度 总 是 比 实 际 纯 度 大 。 请 你 分 析 其 中 的 可 能 原因：。三、分析、计算题（12 分）22. 现有铜

10、与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1 2 3 4 加入稀硫酸的质量g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算 (写出计算过程 )，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 2010 年中考化学易错题一、选择题1、关于物质的用途，下列说法不

11、合理的是（）A、稀盐酸用于除铁锈B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C、干冰用于人工降雨D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳2实验测得下列四种溶液的pH 其中溶液呈碱性的是（）A稀硫酸B碳酸C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液4下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠C氯化钠溶液和硝酸钾溶液D氢氧化钠和稀硫酸5在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时

12、，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标 )与滴加乙溶液的体积V( 横坐标 )之间的关系的正确图像是（）6有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（）A氯化钾B碳酸氢铵C硫酸铵D过磷酸钙7探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

13、- -第 3 页，共 10 页8、在一定条件下，与NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ )A硝酸铜B稀盐酸C稀硫酸D二氧化碳9小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2Na2SO4BHCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2CH2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2DH2SO4NaOH BaCl2Na2SO410有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一

14、种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾11 向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量 (图 1)， 生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2 的是 （）二、填空题1

15、2将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写 “ 甲” 或“ 乙“ ） 。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3） ，反应的化学方程式是。13 （6 分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下

16、实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH 溶液部分变质假设你的猜想正确， 并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ca(OH) 2溶液、 Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 _(填序号 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH

17、 溶液的方法是。三、计算题14实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X 的数值为 _； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算

18、需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？5 （10 分）李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取1625g 固体样品，全部溶于1436rnL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 106的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1gcm3） 。试计算：（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗106的碳酸钠溶液的质量是_g；（2）产品中氯化钡的质量分数；（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。化学专题 -推断题的专题训练一、解题的一般思路1、找到突破口进行联想；

19、2、在训练中找感觉。二、推断题的常见突破口 (突破口需平时多归纳)：三、常见推断题的题型：1、文字叙述型；2、方程式叙述型；3、框图型； 4、连线型； 5、表格型。四、推断题解题的常用方法1、一点击破顺藤摸瓜例 1、已知： A、B、 C、 D、 E、F 六种物质之间存在如下关系：A+B C+H2O C+KOH D（蓝色） +EB+D C+H2O E+BaCl2F+KCl (F:白色，不溶于稀硝酸）根据上述转化关系，推断有关物质的化学式：A. _ ，B. _， C. _。练习 1、小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X 进行了以下实验：（1）A 为_，红色粉末Y 为_。 （均填化学式）（2）蓝绿色粉末X

20、受热分解的化学反应方程式为：X A + 2B + C 。根据推理判断A、B、C 三种物质均含有_元素（写元素名称） ，一个 X 分子中含有该元素的原子个数为个。（3）溶液 D 与 F 反应的化学方程式：。2.、逆向思维反向推断例 2、 X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。次数物质的质量E C F C 蓝绿色粉末X A（人体中含量最多的物黑色粉末Z 红色粉末溶 液过 量 稀 盐B （ 黑 色 粉三 种 生 成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页 (1)x中含有的金属元素是 _(

21、填元素符号 )。 (2) 写出 X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_。 (3) 若Y 为固体，写出Y 与 X 中一种成分反应的化学方程式 _ ；若Y 为气体， Y 还可以是_( 填化学式 ) 。练习 2： A、B、C、D、E、F、H、 I、M 为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B 含有相同的元素，B、D、H、M 为氧化物， C、E 为单质，反应是实验室检验气体H 的反应。请回答：(1)A 、M 的化学式分别是_、_；M 的作用是 _。(2)写出反应、的化学方程式：反应_；反应 _。(3)实验室检验集气瓶内气体C 的方法是 _ 。3、提出假设逐一论证例 3 、有 X、Y、Z

22、 三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： X+2Y=Z+H2O ；Z+Ca(OH)2=CaCO3+2Y。试推断（用化学式回答）： （1）X 是。（2）符合上述条件的Y、Z 有多少种组合，请任意写出一种组合：Y 是； Z 是。练习 3、 （10 分）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。（2）写出图中反应和的化学方程式：（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写 2 点) 、。4发散思维各个击破例 4今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是

23、由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同） ，一定不含有，可能含有；（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。练习 4： 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页请回答：（1）滤液 A 和滤

24、液 B 含有相同的溶质，其名称是；固体 B 的化学式为。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为。（3） 要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（ 4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。五、习题精练：1 （200 8 年河北省） AH 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14 所示。 A 是天然气的主要成分， E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A 的化学式为；(2) 反应的基本反应类型是；(3) 反应的化学方程式为；反应的化学方程式为。白色沉淀：能溶于酸的：碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁不能溶于酸的

25、：氯化银、硫酸钡（有些题目说某某物质不溶于某某酸，你就要想到这两种。）蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁黑色粉末：氧化铜，二氧化锰，炭粉。红色粉末：铜粉，氧化铁，磷。红色固体单质：磷（初中阶段很少考），铜(一般都指铜）。蓝色液体：硫酸铜。浅绿色溶液：氯化铜（有时候是浅蓝色），氯化亚铁，硫酸亚铁。浅黄色溶液：氯化铁，硫酸铁。地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，地壳中前四位元素：氧硅铝铁（一个记地壳元素的记忆口诀：一只羊（氧）、一只龟（硅）、一头驴（铝）都放在铁锅里煮。）自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小、密度最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来

26、丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。最简单的有机物是甲烷（CH4) 常见物质颜色：白色：白磷、五氧化二磷、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、硫酸铜（固）、氯化钠、亚硝酸钠（了解，不要求掌握）银白色：镁、铁、锌、银黑色：二氧化锰、碳（炭）、四氧化三铁、氧化铜红色：铜、红磷、氧化汞、氧化铁（又称三氧化二铁，铁锈主要成分）紫黑色：高锰酸钾绿色：碱式碳酸铜（铜绿，即铜锈）、锰酸钾（K2MnO4) 蓝色：无水硫酸铜（CuSO4 5H2O ，俗称胆矾）淡黄色：硫（S）溶液中离子的颜色：含Cu2+ 的盐溶液蓝色含 Fe3+ 的盐溶液棕黄色（区别：二氧化氮（NO2 ）是棕红色气体）含 Fe2+ 的盐溶液浅绿色废液过量锌粉

27、13过滤滤液A蒸发至干2足量稀硫酸过滤Cu滤液B4固体A(Fe Cu Zn)磁铁固体 C固体BZnSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页物质的除杂和提纯例 1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法（1）加锌粒（ 2）加烧碱（ 3）加硝酸钡（4）加氯化钡方案对或错原因归纳： 除杂原则例 2某 NaOH 固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的 Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。甲：

28、适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量 Ba(OH)2溶液。丁：适量 CaCl2溶液。练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸2、CO2（CO）用石灰水3、 Na2SO4（CuSO4） 用 Ba(OH)2 溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（ HCl ）5、Cu (Fe) 用稀盐酸 HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸 HCl 在横线上填写所选的试剂1、HNO3( HCl) 2、NaOH ( Ca(OH) 2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固

29、体6、KNO3 (NaCl) 分离方法：7、NaCl (KNO3) 分离方法：挑战为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3 溶液；加过量BaCl2 溶液。下列操作顺序中最合适的是（）A. B. C. D. 除杂专题除杂的原则：不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。不能引入新的杂质知识储备：不溶于水的沉淀有、（ 蓝色） 、（红褐色）、 MnO2等。既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、 H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ； 排在氢前的金属

30、可以溶于酸除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。混合物所选试剂反应方程式1、 Zn 2、 NaOH 3、 Ba(NO3)2 4、 BaCl2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页CaO（CaCO3）加热法NaCl 溶液（ Na2CO3）NaCl 溶液（ MgCl2 ）Cu（ CuO）Na2CO3溶液（ CaCO3）NaCl 溶液（ CaCl2）Cu（ Zn）KNO3 溶液（ MgSO4 ）NaCl （NaOH ）FeSO4溶液（ CuSO4）Na2SO4溶液（ CuSO4）ZnCl2 溶液（ Zn

31、SO4）CuSO4溶液（ H2SO4）CO2（CO）CO（CO2）CaCl2（CaCO3）H2 （ HCl ）KCl （ MnO2）1、 能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A酒精和水 B 氯化钠和碳酸钠 C碳酸钙和二氧化锰 D 碳酸钙和氯化钠2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题：（1）步骤 和 的 操作名称是。 （2）步骤 中加入过量Na2CO3的目的是，步骤 中发生反应的化学方程式是、。固体A 中含有的固体是（写物质 的化学式）（3） 步骤 中加 入 适量 盐酸的目的是， 判断加入盐酸 “适量” 的方法是

32、。（4）步骤蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（l ）写出沉淀A的化学。 （2）加入 CaC12溶液后， 分离除去沉淀A的实验操作方法是。（ 3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分、（用化学式表示） 。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反

33、应的化学方程式：。4、要从 BaCl2和 NaOH 混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一： 将混合物溶于足量的水，过滤、 蒸干。该方案不合理， 原因是；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂和试剂依次是、。专题三离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H+ 不能与、共存；（2） Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、共存；（

34、4）OH-不能与、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-注意题干暗示条件：pH 7 意为性溶液，含有大量的 pH 7 意为性溶液，含有大量的1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）AFeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4 、NaNO3 、KOH D. Na2CO3、 KNO3 、HCl 2、下列各组物质在溶液中

35、能够大量共存, 得到无色溶液的是的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3 、NaCl、KNO3 B.NaCl、 NaOH 、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3 、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl 4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）AKCl、NaCl、Na2SO4B NaCl、NaNO3 、AgNO3 C Na2CO3 、NaCl、 Na2SO4 D HCl、 NaCl、 Na2SO4 5、M 和 N 两溶液中共含有7 种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、 Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。已知两种溶液中所含离子不同，M 中有 4 种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是分析：MN精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页