2022年湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册-03第三单元-课题1-分子和原子导学案 .pdf

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1、1 课题第三单元课题 1 分子和原子第 1 课时授课教师学生班级学习时间设计人导 学目标1、能举例说出分子是真实存在的2、能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象学 习要点重 点难点考点易错点能用分子的基本性质解释生活中的现象通过实验探究出分子是不断运动的分子的基本性质的运用分子的运动是微观运动， 肉眼看不见课中导学一、实验3-1 向盛有水的小烧杯中加入少量红墨水，静置，观察现象：现象：在静置的水中品红为什么能扩散？二、分子运动现象的观察实验1、向浓氨水中滴入酚酞试液，现象结论：2、烧杯 A现象：烧杯 B现象：解释：三、分子的基本性质 1分子的和都很小。 2分子间有。

2、a、温度升高，； b、态物质分子间隔最大举例说明：课中导学 3分子在。 温度升高，举例说明： 4同种物质的分子相同，不同种物质的分子不同。举例说明：A酚酞 B浓氨水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页2 课堂练习 1、以下实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是A. 水中放糖，糖不见了，水却变甜了B. 大米中掺入少量沙子，沙子不见了C. 水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色 2、能保持氧气化学性质的最小粒子是3、“墙角数枝梅，凌寒单独开，遥知不是雪，为有暗香来”王安石梅花。诗人在远处就能

3、闻到梅花香味的原因是A分子很小B分子是可分的 C分子之间有间隔D分子在不断地运动 4、用分子的观点对以下常见现象的解释，错误的选项是A酒精挥发分子间隔变大B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变 D丹桂飘香分子不停运动5、往10 mL 酒精中加入10 mL 水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原因是。6、从分子的角度分析并解释以下问题湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干。水蒸发后，化学性质没有变。 25m 的m3石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中？“主动学习”课堂教学导学案编号 018 课题第三单元课题 1 分子和原子第 2 课时授课教师学生班级学习时间设计人

4、李劲松导 学目标1、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化2、能说出分子和原子的定义学 习要点重 点难点考点易错点分子和原子的相似点、根本区别和联系能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化区分化学变化和物理变化分子发生变化的变化是化学变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页3 课中导学1、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身是否发生改变？请举例说明。2、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身是否发生改变？请举例说明。小结：从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？在物理变化中，分

5、子本身_改变，构成分子的原子也_改变。在化学变化中，分子本身_改变，即分子可分。分子分解成_, 但原子不能 _, 只是又重新 _成新分子。分子分解为原子，所以分子是由_构成分子与原子的比较分子原子定义性质联系区别精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页4 课堂练习1、右图是水分子在一定条件下分解的示意图, 从中获得的信息A一个水分子由个氢原子和个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为C水分解过程中，的种类不变，的种类改变 2、分子和原子的本质区别是A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不

6、能C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分 + + A 、分子在化学反应中不可分B 、反应后生成了两种新的化合物C 、原子在化学反应中可分D 、化学反应前后原子的种类不变 4、 江苏南京用分子的观点对于以下现象的解释，错误的选项是A 湿衣服晾干-分子不断运动B 水受热变为水蒸气-分子间间隔变大C 食物腐败 -分子本身发生变化D 分子的种类和个数在化学变化的前后保持不变5、航天员专用的小分子团水具有引用量少，在人体内储留时间长，排放量少等特点。航天员一次饮用125ml 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。以下关于小分子团水的说话中正确的选项是A 水分子的化学

7、性质被改变了B 小分子团水中水分子间没用间隔C 小分子团水中水分子停止了运动D 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同“主动学习”课堂教学导学案编号 019 课题第三单元课题 2 原子的结构第 1 课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页5 导 学目标1会说出原子是由质子、中子和电子构成的。2会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。学 习要点重 点难点考点易错点原子的构成。原 子 不 显 电 性 的 原因。原子内各微粒的数目关系质子数、核电荷数、电子数的关系课中导学认真

8、阅读课文答复以下问题： 1原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 2构成原子的原子核和电子是如何运动的？ 3 原子核带电吗？电子带电吗？4原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？5是不是所有的原子核内都有中子？6整个原子显电性吗？为什么？【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的。课中导学每个质子带1 个单位正电荷带电中心不电不显电性带电 每个电子带1 个单位负电荷核外小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数电性关系不带电的微粒：、；带负电荷的微粒：；原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

9、- -第 5 页，共 16 页6 带正电荷的微粒：、课堂练习1、已知原子的核电荷数，可以确定它的 A 原子量B质子数C中子数 D电子数2、原子普通的氢除外的原子核是A由电子和质子构成 B由质子和中子构成C由电子和中子构成 D不能再分3、化学变化中的最小微粒是 ，在化学变化中可分的微粒是A原子B分子C电子D原子核 4、 某原子的质子数为26， 中子数比质子数多4， 则该原子中所含微粒总数为A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 5、构成氧原子的微粒有A8 个质子， 8 个中子， 16 个电子 B8 个质子， 8 个电子C8 个质子， 8 个中子， 8 个电子 D8 个原子核， 8 个中子

10、， 8 个电子6、科学家发现一种新元素，它的原子核内有111 个质子， 161 个中子，则该元素原子的核外电子数是A 111 D161 C50 D272 “主动学习”课堂教学导学案编号 020 课题第三单元课题 2 原子的结构第 2 课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导 学目标知道核外电子是分层排布的。核外电子的排布规律最外层电子数与元素的分类的关系学 习要点重 点难点考点易错点核外电子的排布规律核外电子运动的特点能画出原子结构示意图结构示意图的画法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页7 课中导学核外电子的分层

11、排布1、电子排布的特点排布：2、原子结构示意图： 以氧原子结构示意图为例3、核外电子的排布规律第一层电子数不超过个；第二层电子数不超过个；最外层电子数不超过个。圆圈标核电，正号写前面，电子分弧线，数字一条线。4、能用原子结构示意图表示118 号元素的原子结构. 课中导学原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系原子的分类最外层电子数化学性质得失电子趋势稀有气体原子个氦为个电子金属原子一般个电子，变为非金属原子一般个电子，变为元素的化学性质决定于原子的。原子最外层电子数为8氦为 2的结构称为结构。1 2 3 4 5 6 7 8 氧O 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

12、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页8 课堂练习1、镁原子的结构示意图为，以下说法错误的选项是A.镁原子在化学反应中容易失去电子B. 镁元素属于金属元素C. 镁离子最外层有2 个电子2、某微粒的结构示意图如右图所示，以下有关该微粒的说法错误的选项是A. 该微粒的原子核内有11 个质子B. 该微粒在化学反应中易失去1 个电子C. 该微粒的原子核外有3 个电子层D. 该图表示的微粒是一种非金属元素的原子3、以下结构示意图中，属于金属元素的是；属于非金属元素的是；属于稳定结构的是；化学性质相同的是。“主动学习”课堂教学导学

13、案编号 021 课题第三单元课题 2 原子的结构第 3 课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导 学目标1、 离子的形成过程2、离子符号的书写3、根据结构示意图写出原子或离子符号学 习要点重 点难点考点易错点1、离子符号的书写2、根据结构示意图写出原子或离子符号离子的形成过程离子符号的书写离子符号的书写精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页9 课中导学填写下表元素符号是否为稳定结构易得 / 失几个电子化学符号化学符号小结：叫做离子。课中导学离子的符号表示方法：如：钠离子：氧离子：离子的阴离子：带电荷的离子叫做阴离子。

14、如： S2、 Cl种类：阳离子：带电荷的离子叫做阳离子。如： H、 Al3离子符号的含义：2 Mg 2 原子、离子的结构示意图比较：原子核 (圈内为核电荷数，即_数) +17 8 2 7 原子离子特征：核电荷数质子数核外电子数+17 8 2 8 特征：核电荷数质子数核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页10 阳离子原子阴离子课堂练习A B C D E F G 上图中属于原子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是。分别写出上述粒子的化学符号：A B C D E F G “主动学习”课堂教学导学案编号 022 课题

15、第三单元课题 2 原子的结构第 4 课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导 学目标知道相对原子质量是如何确定的相对原子质量的定义学 习要点重 点难点考点易错点相对原子质量的定义原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量是如何确定的根据原子的质子数和中子数求相对原子质量根据原子的质子数和中子数求相对原子质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页11 课中导学 问题 1、原子、质子、中子和电子有没有质量? 2、原子的质量该如何去衡量? 3、什么是相对原子质量？它是怎样确定的？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢

16、1 0 1 1 碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 氯17 18 17 35 铁26 30 26 56 课中导学从以上表格中你有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系：相对原子质量质子数中子数思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页12 课堂练习1、原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写2、在原子里质子数等于A 中子数B电子

17、数C 中子数和电子数之和D相对原子质量3、一个碳原子的质量是1 99310-23千克，碳的相对原子质量为A12 克 B 12 千克C12 D199310-234、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ( ) C. 中子数和电子数5、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 6、在以下示意图表示的粒子中，属于原子的有填序号，下同 ，属于阳离子的有，属于阴离子的为。“主动学习”课堂教学导学案编号 023 课题第三单元课题 3 元素第 1 课时授课

18、教师学生班级学习时间设计人李劲松导 学目标会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类。会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，学 习要点重 点难点考点易错点元素的概念、 元素符号所表示的意义， 学会元素符号的正确写法，元素概念的形成，元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。元素符号的正确写法 , 元素符号的意义元素符号的意义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页13 课中导学1、什么叫元素？如：质子数为1 的一类原子，称为。质子数为6 的一类原子，称为。延伸思考 : 判断是否为同种元素

19、的根据是什么？练习： ：以下属于同一种元素的粒子是A B C D E F 2、元素与原子的区别和联系元素原子定义区分1、只讲，不讲。没有数量多少的意义。2、组成1、既讲，又讲。有数量多少的含义。2、构成，也可直接构成使用范围描述物质的观成描述物质的观成课中导学3、元素分为哪三类？地壳中含量最多的元素是哪三种？人体中元素含量前三位的是哪三种？4、如何书写元素符号？5、记住常见的元素符号听写6、元素符号有哪几层含义？宏观意义：表示微观 意义：表示原子例题： H的意义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页14 课堂练习1、

20、一种元素与另一种元素的本质区别是A 、原子质量不同 B、中子数不同C 、质子数不同 D、核外电子数不同2、 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是A、 CaO B、Al2O3C、 SiO2 D、Fe3O43、 蔗糖 C12H22O11是生活中常见的食品之一，它由哪种元素组成。4、研究说明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指A碘原子 B碘分子C碘离子D碘元素5、N的意义有：“主动学习”课堂教学导学案编号 024 课题第三单元课题 3 元素第 2 课时授课教师学生班级学习时间设计人李劲松导 学目标1、会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定

21、元素和有关元素的一些其他信息。2、能说出元素周期表中的规律学 习要点重 点难点考点易错点1、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息2、元素周期表中的规律元素周期表中的规律元素周期表中的规律元素周期表中的规律的正确表达精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页15 课中导学1、元素周期表的结构元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横 行称为一个，每一纵行称为，2、每一格上的信息：如图，你从中获得哪些信息？3、元素周期表表示的规律：4 Be 铍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

22、纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页16 课堂练习1、右图是元素周期表中的一种元素，以下有关该元素的信息正确的选项 是 A原子序数是 13 B它是非金属元素C该元素名称是铝 D相对原子质量是13 2、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并答复后面的问题：IA 0 1 1 H 氢2 He 氦IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10 Ne 氖8 3 11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S

23、硫17 Cl 氯18 Ar 氩 1请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为。 2表中不同种元素最本质的区别是填序号：A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同 3元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：填字母序号 、A从左到右，各元素原子的电子层数相同B从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 4元素周期表中，原子序数为12 的镁元素的原子结构示意图如右上图，该原子在化学反应中易填“得到” 或“失去 ” 电子。 说明元素的化学性质与原子的关系密切。 5判断以下对错 C. 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2 个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+213 Al 铝精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页