2022年物质的量复习课教案及单元测试 .pdf
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1、优秀教案欢迎下载第 14 课时物质的量复习课(第一课时)教学目标(一)知识目标通过复习使学生获得的知识系统化,并巩固本章知识。(二)能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。(三)情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题,从而了解事物的本质。教学重点、难点:物质的量有关概念与计算。教学方法:启发讨论式教学过程:一、有关概念!1. 物质的量(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量(2)符号:n(3)单位: mol 2. 摩尔(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。(2)符号: mol (3)说明:当描述
2、物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称3. 阿伏加德罗常数(1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数(2)符号: NA (3)单位:个 /mol (4)说明: NA的基准是 12g 碳-12 中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值,现阶段常取6.02 1023作计算要注意NA与 6.02 1023的区别4. 摩尔质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
3、 -第 1 页,共 23 页优秀教案欢迎下载(1)概念:单位物质的量的物质的质量(2)符号:M(3)单位: gmol-1(4)说明:使用范围:A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态与式量的比较:与 1mol 物质的质量的比较:5. 气体摩尔体积(1)概念:单位物质的量的气体的体积(2)符号:mV(3)单位: Lmol-1(4)标准状况下的气体摩尔体积标准状况:0、 1atm 即 1.01 105Pa 理想气体:A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L mol-1(5)影响物质体积大小的因素:构成物质的微粒的大小(物质的本性)结构微
4、粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)结构微粒的多少(物质的量的大小)6. 物质的量浓度(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度(2)符号:c(3)单位: molL-1(4)说明:物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子讨论:如果我们规定12C的相对原子质量为24,且 0.024kg12C 中所含的原子个数为阿伏加德罗常数 (NA) ,那么下列几种物理量会有变化吗?若有,请说明变化结果。(1)一个 12C原子的质量(不变)(2)阿伏加德罗常数(NA) (变为原来的2 倍)(3)摩尔质量(变为原来的2 倍)(4
5、)O2的相对分子质量(变为原来的2 倍)(5)气体摩尔体积(变为原来的2 倍)(6)ag C2H5OH的物质的量(变为原来的0.5 倍)(7)98%(84.1) 的物质的量浓度(变为原来的0.5 倍)(8)44gCO2所含的分子个数(不变)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页优秀教案欢迎下载练习设计1. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.标准状况下 , 以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合气22.4L 所含的分子数为NAB.标准状况下1L 的辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为4 .228NAC
6、.常温常压下 , 活泼金属与盐酸反应生成1molH2时, 发生转移的电子数目为2NAD.常温常压下 ,1mol 的 N2中所含的核外电子的数目为10NA2. 设 1个 12C原子的质量为ag,1 个 R原子的质量为bg, 阿伏加德罗常数为NA, 则 R的相对原子质量可以表示为( ) A.aNAB.bNAC.ba12D.ab123. 同温同压下的等体积的CO2和 CO的下列叙述中不正确的是()A.质量相等B.密度相等C.分子数相等 D.所含碳原子数相等4. 若质量分数为0.95 的酒精的物质的量浓度为16.52 mol L-1。 试判断质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为()A.大于
7、8.26mol L-1B.等于 8.26mol L-1C.小于 8.26mol L-1 D.无法判断5. 将物质的量都为amol 的铝和钠一同放入到质量为bg 的过量的水中, 所得溶液的密度为gcm-3,则此溶液的物质的量浓度为()A.ba501000molL-1 B. baa46molL-1C. baa481000 mol L-1 D. baa461000molL-16. 标准状况下8.96L 的 CH4和 CO的混合气体的质量为7.6g ,则:(1)此混合气体的平均摩尔质量为;(2)上述混合气体中CH4的体积为, CO的质量为;(3)若将上述混合气体与标准状况下的16.8LO2混合点燃,完
8、全反应后恢复到原来的温度和压强,则所得气体的相对分子质量为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页优秀教案欢迎下载课后反思第 15 课时物质的量复习课(第二课时)教学目标(一)知识目标通过复习使学生获得的知识系统化,并巩固本章知识。(二)能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。(三)情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题,从而了解事物的本质。教学重点、难点:物质的量有关规律与计算。教学方法:启发讨论式教学过程:二、有关计算关系1. m 、n、N之间的计算关系精选学习
9、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页优秀教案欢迎下载(1)计算关系:Mmn=ANN(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用2.V 、n、 N之间的计算关系(1)计算关系:mVVn=ANN=4.22V(2)使用范围:适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4L mol-1 时必须是标准状况3.c 、m 、 V 、N之间的计算关系(1)计算关系:VNNMVmVncA(2)使用范围:以上计算关系必须是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:A.必
10、须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3 H2O ,但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和,而必须是通过mV计算得到4.c 、% 、 之间的计算关系(1)计算关系:Mc%1000(2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算(3)推断方法:根据物质的量浓度的定义表达式溶质的物质的量用MVMmn计算注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算(1)计算依据:1mol 任何物质的质量(以g 为单位)在数值上与其式量相等1mol 任何气体的体积(以L 为单位)在数值上与气体摩尔体积(以Lmol-1 为单位)相等(2)基
11、本计算关系: Mnm精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页优秀教案欢迎下载(3)变换计算关系:M =iiMn % M =iiMV %(4)使用说明:(2) 的计算式适用于所有的混合物的计算(3) 中的计算式只适用与混合气体的有关计算(3) 中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6. 密度与相对密度(1)密度计算表达式:Vm使用说明:A.适用于所有的物质,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物 B.所有物质:mVM,标准状况下气体4 .22M(2)相对密度计算表达式:2121MMD使用说明: A. 相对密度是在同温同压
12、下两种气体的密度之比 B. 既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间三、有关规律1. 阿伏加德罗定律及其推论(1)标准状况下的气体摩尔体积“四定”标准状况是指:0和 1.01 105Pa 标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L (2)气体摩尔体积“一真三假”温度和压强一定时,1mol 任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广(3)阿伏加德罗定律“四同”阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分
13、子本身的大小阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛: A. 主要是应用于不同气体之间的比较,也可以同一种气体的比较 B. 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体(5)阿伏加德罗定律的重要的四个推论“两同两比”或“三同两比”压强之比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页优秀教案欢迎下载 A.算式推导:212121NNnnPPB.语言表达:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比体积之比A.算式推导:212121NNnnVVB.语言表达:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的
14、量之比,也等于其分子数之比质量之比 A.算式推导:2121MMmm B. 语言表达:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比密度之比A.算式推导:121221nnVV212121MMmmB.语言表达:A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比,也就是其分子个数之比A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比练习设计1. 现有 O2和 O3的混合气体2L,在同温同压下,当O3完全转化为O2后体积变成2.2L 。则原
15、混合气体的平均摩尔质量是() A.35.2 gmol-1 B.36.7 g mol-1 C.40.0 gmol-1 D.43.7gmol-1 2. 在 150时将一定量的碳铵加热使之分解53% ,则所得混合气体的质量是同温同压同体积 H2质量的()A.0.089倍 B.3.53倍 C.13.17倍 D.26.23倍3.VmLAl2(SO4)3 溶液中含Al3+ag, 取出4VmL加水稀释成V4mL,则所得溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页优秀教案欢迎下载A.Va9125mol
16、L-1 B. Va18125 mol L-1 C. Va36125 mol L-1 D. Va54125molL-1 4.C4H10 在一定条件下可以裂解生成CH4 、 C3H6 、C2H4 、C2H6 。当仅有75% C4H10的发生裂解时,所得混合气体的平均摩尔质量是。5. 某混合气体的质量组成为:O2占 32% ,N2占 28% ,CO2占 22% ,CH4占 16% ,H2占 2% 。同温同压下此混合气体对He的相对密度为。6. 在一定温度和压强下,测得某一容器中分别充满N2和 Xn时的质量分别为58g 和 64g。气体 Xn可能是什么?7. 在标准状况下,往10L 由 H2、CO 、
17、CO2和 N2组成的混合气体中通入6LO2 ,使之燃烧。完全燃烧后在标准状况下的体积为7.5L 。将这些气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶后,其体积变为 2L,且测得其中N2占体积分数25% 。试计算原混合气体中各组分的体积分数。课后反思第 16-17 课时物质的量单元检测题班级姓名精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页优秀教案欢迎下载说明: 1 、本卷满分100 分时量 90 分钟2、本卷可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 13
18、3 第卷(选择题共 48 分)一、选择题(每小题只有1 个正确答案 , 每小题 3 分,共 48 分)、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( ) A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小 C、微粒的质量D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是( ) A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol 物质的质量等于该物质的式量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g 3、 设 NA代表阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是:()A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 C、28 克氮气所含的原子数目为
19、NA D、在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积是11.2 升4、配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度( 标线) ,这时应采取的措施是( ) A、倾出标线以上的液体B、吸出标线以上的溶液 C、影响不大,不再处理 D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A、用 25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B、用 100mL量筒量取5.2mL 盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用 100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液6、将氢气;氧气;甲烷三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,这三
20、种气体对容器所施加压强的大小关系是( ) A、 =B、 D、 B、 C、 D、 9、下列数量的各物质所含原子数(包括离子)由大到小顺序排列的是0.5mol NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页优秀教案欢迎下载22.4L氦气(标准状况)4时9mL水0.2mol Na3PO4()A、B、 C、 D、10、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A、sdM10mol/L B、)100(1000SMSdmol/L C、MS
21、d10mol/L D、SdSM1000)100(mol/L 11、将 5mol/L 的 Mg (NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为()A、ba5mol/L B、ba10mol/L C、ab5mol/L D、bamol/L 12、300mL某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A、1:4 B、1:5 C、2:1 D、2:3 13、实验测得乙烯(C2H4) 与氧气混和气体的密度是氢气14.5 倍 , 可知其中乙烯的质量百分比为()A、25.0% B、 27.6% C、 72.4
22、% D、75.0% 14、两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:含成分量编号KCl K2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养液的成分( ) A. n(K+) 相同B. n(Cl-) 相同C. 完全相同 D. 完全不同15、在 KClO3+6HCl( 浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,当有5 摩尔电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A、15 B、 51 C、61 D、16 16、密度为 0.910g/cm3 氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液
23、的质量分数为()A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定二、填空题(共21 分)17(6分) 根据反应: KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O ,若有0.5mol电子转移,则有_molCl2生成。有 _个 HCl 被氧化。有 _个+5价 Cl 被还原。18(4 分) 科学实验测定,每亩森林每月可吸收4kgSO2气体,如果每月按30 天计算,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页优秀教案欢迎下载那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是 _,每年可吸收SO2的物质的量是_mol。
24、19 (3 分)将 3.22g 芒硝( Na2SO410H2O)溶于水中,要使每100 个水分子中溶有1 个Na+,则需水的质量为 g。20 (8 分)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为;若二者氢原子数相等,它们的体积比为。三、实验题(20 分)21(6 分) 配制 0.1mol/L盐酸溶液500mL ,请按操作顺序 、 填写在操作前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水( 溶液体积少于500mL), 用玻璃棒搅拌, 使其均匀混合。 ( )待稀释的盐酸冷却后
25、,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3 质量分数为37% 的浓盐酸约 ( 取整数 ) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯23 次,将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处,改用 _加蒸馏水,使溶液 _恰好与刻度线相切。22、(14 分) 为了测定某气体样品C4H10( 并含有少量C3H8,均不溶于水 )的平均相对分子质量,设计了下面的实验:取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1 ;往锥形瓶中通入干燥的该气体样品,塞好胶塞,准确称量,重复操作,直至前后两次称量结果基本相同,得到质量m2;往锥形
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