第十单元_课题2酸和碱的中和反应 (2).ppt

《第十单元_课题2酸和碱的中和反应 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十单元_课题2酸和碱的中和反应 (2).ppt（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离分子 HCl H+ + Cl NaOH Na+ + OH问题与思考：酸和碱之间能否发生反应？问题与思考：酸和碱之间能否发生反应？长丰乡学校 王景明学习目标学习目标n1认识酸和碱之间会发生中和认识酸和碱之间会发生中和反应反应n2理解中和反应在实际中的应理解中和反应在实际中的应用用n3会用会用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其从而认识物质溶液的酸碱度及其意义意义学习重点和难点学习重点和难点重点：重点：n1中和反应及其应用。中和反

2、应及其应用。n2认识溶液酸碱度的表示方法认识溶液酸碱度的表示方法pH。难点：难点：n1中和反应的理解和应用。中和反应的理解和应用。n2酸碱性和酸碱度的区别。酸碱性和酸碱度的区别。一、中和反应一、中和反应上节课学过上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的在水溶液中解离出自由移动的H+ 和和Cl氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和和 OH 假设假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。猜想：产物为猜想：产物为 。 反

3、应的化学方程式为反应的化学方程式为： .NaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl 和和H2O 【实验验证实验验证】验证验证酸与碱之间是否发生化学反应酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：实验步骤： 如下图所示如下图所示,在烧杯中加入在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液,滴滴 入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度的温度.再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无

4、色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。溶液的温度逐渐升高。取一些上述反应后的无色溶液滴于取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。察蒸发皿中的现象。实验现象：实验现象： 。实验现象：实验现象： 。蒸发皿中有一些白色物质蒸发皿中有一些白色物质思考与分析：思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质

5、是溶液中新生成的物质。请看：玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：实验结论：实验结论：酸和碱能发生反应。酸和碱能发生反应。 . . 思考：思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。的反应，而且都放出热量。NaOH + HCl = NaCl + H2O 【课堂练习课堂练习】写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：Ca(OH)2 与盐酸与盐酸 . NaOH 与硫酸与硫酸 . KOH 与硝酸与硝酸 . 分析与思考：三个反应都生

6、成水分析与思考：三个反应都生成水,另一种产物（氯化钠、另一种产物（氯化钠、 氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离 子构成的，我们把这类化合物叫做盐。子构成的，我们把这类化合物叫做盐。1.盐：盐： .2.中和反应：中和反应： 。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物酸与碱作用生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应注意:中和反应一定生成盐

7、和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O中和反应的实质酸中的 和碱中的 ，结合成了 H+OH-H2O练习：1.下列哪些是中和反应 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOHNa

8、OH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H H2 2SOSO4 4酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物二、中和反应在实际生活中的应用二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。灰加入土壤以中和酸性。2.处理工厂的废水。处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理

9、。污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式同学写出上述反应的化学方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3.用于医药用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁

10、酸，如果涂一些氨水为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。分析与思考：有一种胃药的主要成分是分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 讨论讨论回答回答1.皮蛋味涩，如何皮蛋味涩，如何除去涩味除去涩味2.说明除去水垢说明除去水垢Mg(OH)2 的原理的原理3.早晨空腹时

11、，为早晨空腹时，为什么要少吃苹果等什么要少吃苹果等酸性食物较好酸性食物较好1.味涩显味涩显 碱碱 性，蘸醋或醋淹。性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生发生 中和中和 反应，生成溶反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢于水的盐和水而除去水垢3.空腹时胃液显一定的空腹时胃液显一定的 酸酸 性，这性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康酸性过强，影响健康4.凉胃后医生建议吃凉胃后医生建议吃的药物的化学性质是的药物的化学性质是酸性还是碱性？酸性

12、还是碱性？5.治疗胃病的反应原治疗胃病的反应原理理6用洁厕灵清洗厕所里用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理。污垢的原理。4.吃的药物是碱性，因为碱溶于吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生水会产生 热量热量 。5.人体的胃液含有人体的胃液含有 盐酸盐酸 ，胃病，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。应的酸度。6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的污垢中的 碱性碱性 物质。物质。 【课堂练习课堂练习1】 1.以下说法正确的是（以下说法正确的是（ ）A.中和反应有盐和水生成中和反应有盐和水生成,因

13、此有盐和水生成的反应一定因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是置换反应是置换反应B2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（互反应就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl

14、 B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4 B3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（别，这种变化是（ ） A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C. 久置的生石灰质量增加久置的生石灰质量增加 D. 久置的铁钉生锈质量增加久置的铁钉生锈质量增加B4.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化

15、而减少的是（理变化而减少的是（ ） A. 烧碱烧碱 B. 石灰水石灰水 C. 浓盐酸浓盐酸 D. 氯化钾氯化钾5.体操运动中在上器械之前常用体操运动中在上器械之前常用“镁粉镁粉”搓手，搓手，“镁粉镁粉”的主要成分是的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（属于（ ）A. 氧化物氧化物 B. 酸酸 C. 碱碱 D. 盐盐CD第二课时第二课时 溶液酸碱的表示方法溶液酸碱的表示方法 pH的测的测定的意义定的意义 酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如并不能指示溶液酸、碱性

16、强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。一、溶液酸碱度的表示方法一、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在表示，范围通常在014之间。之间。书书 写写pH符号时要注意规范化符号时要注意规范化,即即“p”要小写，要小写，“H”要要大写，不可写成大写，不可写成“PH”或或“ph”。溶液的酸碱度溶液的酸碱度溶液的溶液的pH酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液

17、碱性溶液pH越大碱性越强、酸性越弱；越大碱性越强、酸性越弱； pH越小酸性越强，碱性越弱。越小酸性越强，碱性越弱。 7测定溶液酸碱度最简便的方法是使用测定溶液酸碱度最简便的方法是使用pH试纸。试纸。2.这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面 都附有一个比色卡，列出了都附有一个比色卡，列出了14种不同的颜色，分别对应种不同的颜色，分别对应 114之间的之间的pH，所以我们只能读出，所以我们只能读出114的的 整数整数 。阅读资料阅读资料【实验实验10-9】用用pH试纸测定一些液体的试纸测定一些液体的pH实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片

18、实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一试纸，取一 支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸试纸 上，在半分钟的时间内，将上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，便可知溶液的与标准比色卡比较，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁橘汁糖水糖水牛奶牛奶pH酸碱性酸碱性1强酸强酸弱酸性弱酸性7413167强酸强酸强碱强碱弱酸性弱酸性中性中性番茄汁番茄汁 肥皂水肥皂水 汽水汽水 自来水自来水 唾液唾液草木灰水草木灰水 洗洁精洗洁精67弱酸性弱酸性弱碱性弱碱性878弱碱性弱碱性弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性6748弱碱

19、性弱碱性6弱酸性弱酸性生活中一些用品的酸碱性：生活中一些用品的酸碱性： 这是一次学生实验的记录：这是一次学生实验的记录：当时测定当时测定H2SO4 、HCl 、 NaOH 、NaCl溶液的溶液的pH，思考，思考数值的的异同并分析原因。数值的的异同并分析原因。组次组次123H2SO4 溶液溶液121稀稀HCl232NaOH溶液溶液131213NaCl溶液溶液777解释：第二组与其它两个组的解释：第二组与其它两个组的pH不同，是因为向其中不同，是因为向其中加了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化加了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化pH也也会变化。酸变稀了，则会变化。酸变稀了，则pH上升，酸

20、性减弱；碱变稀了，上升，酸性减弱；碱变稀了，则则pH下降，碱性减弱。中性溶液加水下降，碱性减弱。中性溶液加水pH不变。不变。结论：结论：pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；pH越大，碱性越越大，碱性越 两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但pH差别很小。差别很小。二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内范围内2.农作物适宜在农作物适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长的土壤中生长作物作物pH作物作物pH水稻、小麦、水稻、小麦、玉米玉米6.07.

21、0甘蔗、桑树、甘蔗、桑树、苹果树苹果树6.08.0番茄、西瓜番茄、西瓜6.07.0松树、烟草松树、烟草5.06.0棉花棉花6.6.8柑橘树柑橘树5.07.0大豆大豆6.57.5茶树茶树5.05.53.测定雨水的测定雨水的pH（正常与水的（正常与水的pH约为约为 ，酸雨的，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。），可以了解空气的污染情况。5.6小于小于4.测定人体内或排泄出的体液的测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健，可以了解人体的健康状况康状况 人体体液的人体体液的pH在在7.357.45时正常；时正常； 人体体液的人体体液的pH=无无可以采取可以采取 加入碱溶液或加水稀释

22、加入碱溶液或加水稀释2.选着题选着题（1）某学生测定的下列数据中，不合理的是（）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）A. 用用10mL量筒量取量筒量取7.5mL水水 B. 用用pH试纸测得某地水的试纸测得某地水的pH为为5.2C. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7 D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%（2）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）A. 调节土壤的调节土壤的pH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B. 调节土壤的调节土壤的pH，改良碱性土壤，改

23、良碱性土壤C. 促进植物的光合作用促进植物的光合作用 D. 在植物上方形成温室在植物上方形成温室BBC3.用用pH试纸测定家中一些用品和食品的试纸测定家中一些用品和食品的pH4.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是主要成分是 Mg(OH)2 和和CaCO3 】除去。说明去垢的原理，写出有除去。说明去垢的原理，写出有 关反应的化学方程式。关反应的化学方程式。答：答：盐酸和盐酸和Mg(OH)2 、CaCO3 反应生成可溶于水的盐，反应生成可溶于水的盐， 随水流去，故可除垢。随水流去，故可除垢。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

24、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO25.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危 害？应如何处理废盐酸？害？应如何处理废盐酸？答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一 处理。处理。6.有些胃药中含有氢氧化铝有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3 ，它在人的胃内起什，它在人的胃内起什 么作用？试写出反应的化学方程式。么作用？试写出反应的化学方程式。答：起中和盐酸的作用。答：起中和盐酸的作用。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 7.某学校

25、化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用水样，用pH计（测计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次的仪器）每隔几分钟测一次pH，其，其数据如下表所示：数据如下表所示：测定时刻测定时刻 5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸 性是增强还是减弱？性是增强还是减弱？ （2）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2 ）和一个

26、电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取什么措施什么措施答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的 SO2及硫酸厂产生的及硫酸厂产生的SO2 ，一起排空是造成这一地区，一起排空是造成这一地区形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。是。增强。是。增强。8.某工厂化验室用某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油 产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后，洗涤后 的溶液呈中性。这一定量石油产品中含的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4 的质量的质量 是多少？是多少？ 解：设含硫酸的质量为解：设含硫酸的质量为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 40g15% xx=7.4g答：含硫酸为答：含硫酸为7.4g。 80 9840g15% x=