2022年中等生_高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧 .pdf

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1、试卷第 1 页，总 3 页中等生 ? 高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧学校 :_姓名： _班级： _考号： _ 评卷人得分一、单选题1锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 ：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH向负极移动B电池正极的电极反应式为：2MnO2（ s）+H2O（1）+2e Mn2O3（s）+2OH（ aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 2Mg AgCl 电池是一种以海水为电解

2、质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=Ag C电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH) 逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）4微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的

3、装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页试卷第 2 页，总 3 页A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O 5 菲斯科 (FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5 倍，续航里程可达500 英里 ( 约 804 公里 ) ，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金

4、属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2BM为电池的正极C放电时， N为负极，电极发生氧化反应D充电时， M为阳极，电极发生氧化反应6 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和 NaBr3，放电后分别变为Na2S4和 NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C放电时， Na+经过离子交换膜，由b 池移向 a 池D用该电池电解饱和食

5、盐水，产生2.24LH2时， b 池生成 17.40 gNa2S47 H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为： 2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJ mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页试卷第 3 页，总 3 页A电路中每流过2mol 电子，电池内部释放316kJ 热能B每 34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区C电极 a为电池的负极D电极 b 上发生的电极反应为：O

6、2+4e+4 H+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 3 页参考答案1C 【解析】试题分析： A、锌的化合价升高，失去电子，电解液内部OH-向负极移动，A 正确； B、负极失去电子， 正极得到电子， 则根据总反应式可判断正极是二氧化锰得到电子，电极反应式为 2MnO2(s)H2O（1） 2eMn2O3(s)2OH(aq)，B 正

7、确； C、电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，C 错误； D、总的反应式可知消耗0.2mol 电子时负极消耗0.1mol 锌，则消耗锌的质量0.1mol 65g/mol6.5g，D 正确，答案选C。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。2B 【解析】试题分析： A活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故 A正确； B AgCl 是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e- 2C1-+2Ag ，故 B 错误； C原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C 正确； D镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH

8、)2+H2 ，故 D 正确；故选B。【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg 是还原剂、 AgCl 是氧化剂，金属Mg 作负极，正极反应为：2AgCl+2e- 2C1-+2Ag ，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。3C 【解析】试题分析： A充电时，阳离子向阴极移动，即K向阴极移动， A 项错误； B放电时总反应为 2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大， B 项错误； C放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+

9、4OH-2e=Zn(OH)42-，C项正确； D标准状况下22.4L 氧气的物质的量为1 摩尔，电路中转移4 摩尔电子， D 项错误；答案选C。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】 本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理。电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 3 页转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程

10、式，作为原电池，正极反应式为：O2 2H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反， 否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。4A 【解析】 试题分析： 首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0 价，二

11、氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，A 正确； B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移，B 正确； C、原电池中阳离子向正极移动，即质子通过交换膜从负极区移向正极区， C 正确； D、 正极是氧气得到电子结合氢离子生成水，即 O24e-4H2H2O，D 错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池原理【名师点晴】该题是高频考点，侧重于电化学原理的应用。电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化

12、反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。特别是要注意溶液的酸碱性，有无质子交换膜等。视频5A 【解析】 M 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故 M 为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N 极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= L

13、iCoO2，B、C 项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 3 页LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A 项正确；充电时，M 为阴极，电极发生还原反应，D项错误。6C 【解析】放电前， 被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐） 和 NaBr3（左罐），则 Na2S2在负极失电子， NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极

14、反应式为：2S22-2e-S42-，故 A 错误； B充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-， 则阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br3-， 故 B 错误 ；C 电池放电时， Na2S2和 NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr， Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a池，故 C 正确 ；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算， 则 b 池生成 Na2S4的质量不一定是17.40g，故 D 错误答案选C。点睛： 可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质

15、中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。7A 【解析】 A.根据方程式，电路中每流过2mol电子，有1molH2S 发生反应，电池内部释放 316kJ的总能量，部分以电能的形式发出，部分以其他形式的能量发出，A 错误； B. 34gH2S 的物质的量为1mol ，根据方程式，有2molH+经质子膜进入正极区，与氧气结合生成水， B 正确； C. 该电池属于燃料电池，通入燃料的为负极，通入空气或氧气的为正极，故电极 a 为电池的负极，C 正确； D. 根据图示，酸性条件下，O2在此极上得电子变为-2价的化合物水，电极b 上发生的电极反应为：O2+4H+4e= 2H2O，D 正确；答案选A。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页