2022年云南高中学业水平考试化学复习提纲 .pdf

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1、第一章从实验学化学（1.化学实验基本方法）混合物常见的分离方法方法所用仪器适用范围实例主要注意事项过滤漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（带铁圈）固液混合物的分离，即将液体和不溶于的液体的固体分开操作要点：“一贴”、 “二低”、 “三靠” . 蒸发、铁架台（带铁圈）、玻璃棒从溶液中把溶质提纯出来加热至有大量固体析出时，熄灭酒精灯利用余热将水蒸干蒸馏、 铁 架 台（带铁圈）、酒精灯、冷凝管、锥型瓶、牛角管温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管处，以便测量气体温度冷凝水要“早出晚归” 冷凝管“下口进、上口出”分液分液漏斗、烧杯分液漏斗使用前必须检查是否漏液下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出萃取分液漏斗、烧

2、杯利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 . 萃取剂的选择： 溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大萃取剂与原溶剂互不相溶萃取剂与溶液不反应渗析烧杯、玻璃棒、半透膜分 离 氢 氧 化铁 胶体 与CuSO4溶液及时更换烧杯中的蒸馏水，以便提高渗析效率【练习】 1、下列实验操作中正确的是A 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时 ,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时 ,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时 ,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2、如果

3、你家里的食用花生油混有水份，且能见到分层现象，采用的最佳分离方法是A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取3、下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵AB.CD4、下列实验操作所用仪器合理的是A将 CCl4 与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液B用 100mL 容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液C用托盘天平称取25.30gNaCl D用 50mL 量筒量取 4.8mL 硫酸5、为了除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A B. C

4、 D. 6. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 7. 下列有关实验操作错误的是（）A. 用药匙取用粉末或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向着手心精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页2.化学计量在实验中的应用1.相关公式（ 6 个）2.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，即：同温同压下：. 3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器：、烧杯、玻璃棒、量筒（或托盘天平）. （2）

5、实验步骤：计算称量（或量取）溶解（或稀释）冷却转移洗涤定容摇匀贴标签（3）误差分析：（以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例）引起误差的操作因变量浓度称量前小烧杯中有水定容后经振荡摇匀静置后液面下降向容量瓶转移溶液时有少量液体流出瓶外未洗涤烧杯和玻璃棒定容时液面超过了刻线后用滴管吸出多余的液体定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线【练习】1.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下， 11.2 LNH3所含的原子数为2NA B常温常压下， 80 g SO3含有的氧原子数为3NA C标准状况下， 22 4 L H2中所含原子数为NAD一定条

6、件下， 56g 铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA2.设 NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为NAB常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl个数为 NA3. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下， 11.2L甲烷含有的氢原子数目为2NA B.标准状况下， 0.3molSO2中含有的氧原子数目为0.3NAC. 常温下， 2.7gAl 与足量的盐酸反应，失

7、去电子数为0.3NA D. 常温下， 1L0.1mol/LMgCl2溶液中 Mg2+数为 0.2 NA4.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是ACH4BCO2CH2S DN25.容量瓶上需标有以下五项中的温度浓度容量压强刻度线ABCD6.500 mL1mol / L的 FeCl3溶液中 Cl- 的物质的量浓度是A.1mol / L B.0.5mol / L C.3mol / L D.1.5mol / L 7.下列叙述正确的是A1mol 任何气体的体积都约为22.4L B.标况下， 1mol 任何物质的体积都约为22.4L C. 标况下， 22.4L 水的体积是22.4L D.只有在标况下，V

8、m 才是 22.4L/mol E. 标况下， 22.4L 任何气体的物质的量都是1mol F.1mol 酒精的体积是22.4L 8.下面是用 98% 的浓 H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌， 目的是。（4）将上述溶液沿注入中，并用 50mL蒸馏水洗

9、涤烧杯23 次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻线1cm2cm 处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页第二章化学物质及其变化（1.物质的分类）. 树状分类法：交叉分类法：分散系的分类：分散系胶体：1.定义：分散质粒子的直径介于 1nm 100nm之间的分散系，叫胶体；如淀粉、牛奶、豆浆、血液、墨水、蛋白质溶液、土壤等 . 2.氢氧化铁胶体的制备：将56 滴 FeCl3溶液逐渐加入20mL沸腾的蒸馏水中（不断振荡，但不能搅拌），加热至液体刚好呈红褐色 . 化学方程式： .3

10、.胶体的性质：（1）丁达尔效应：光束通过胶体形成光亮“通路”的现象（用于鉴别胶体和溶液）（2）布朗运动：胶体粒子所做的不停的、无秩序的运动（是胶体稳定的一个因素）（3）电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象注意：有些胶体不带电，不发生电泳现象，如：淀粉胶体物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物钾盐含氧酸盐硫酸盐钠盐Na2SO4K2SO4K2CO4Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页同一胶体粒子带同种电荷而产生斥力，是胶体稳定的另一个因素（4）

11、聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象；方法有：加热、加入带相反电荷的胶粒、加入酸碱盐等电解质聚沉的结果：形成沉淀或凝胶（5）介稳性：稳定性介于溶液与浊液之间【练习】 .1.下列事实或说法中与胶体性质无关的是A三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B纳米微粒的直径与胶体粒子直径相当（1nm100nm 之间）C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲2. 下列物质属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A. 石灰石 B.氢氧化钙 C.CaCO3 D.CH43. 下列分散系属于胶体的是A. 牛奶 B.食盐水 C.碘酒 D.硫酸铜4. 下列分散系最稳定的

12、是 A. 乳浊液 B.胶体 C.溶液 D.县浊液5. 下列说法正确的是A. 直径介于 1100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 氢氧化铁胶体稳定存在是因为胶粒直径小于1nm 6. 下列物质属于纯净物的是A. 铁红B. 玻璃C. 石油D. 煤2. 离子反应一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如 HCl、NaOH 、K2SO4、CaO等非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、SO2、NH3、SO3、CO2等电解质及非电解质的判断：（1）酸、碱、盐、水及金属氧化物为电解质，大多数非金属氧化

13、物（如SO2、SO3、CO2等）及大多数有机物（如酒精、蔗糖）是非电解质；（2）电解质及非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（3）电解质必须是本身电离而导电的化合物，如NH3为非电解质；（4）难溶物（如BaSO4、AgCl 、CaCO3 等）一般为电解质（5）电解质导电必须有条件：水溶液或熔融状态。【练习】（1）下列物质中，能够导电的电解质是（）ACu 丝B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖（2）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2 （3）下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOH B、H2SO4

14、C、蔗糖D、NaCl二、离子反应1.离子方程式的书写： “写” “改”“删” “查”“写” ：写出正确的化学方程式；“改” ：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶物、难电离物（弱酸、弱碱及水）、气体、单质、氧化物仍写为化学式；“删” ：删除方程式两边不参加反应的离子，把系数化为最简整数比；“查” ：检查方程式两边各元素的原子个数及电荷数是否相等。2. 离子方程式正误判断：（1）看反应是否符合客观事实如2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错) Fe+2H+=Fe2+H2（正确）（2）看“” 、 “”及必要的反应条件是否正确、齐全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

15、 - - - - - - -第 4 页，共 25 页（3）看表示各物质的化学式及离子符号是否正确（注意哪些物质该改写）（4）要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；铁粉放入硫酸铁溶液中；如：Fe+Fe3+=2Fe2+(错) Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确 ) （5）检查反应物或生成物的配比是否正确。如硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O （错）2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+ 2H2O （正确）注意：常见微溶物有：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁；反应物中的微溶物，处于溶液或澄清时写为离子形式，处于浊液或固体时写为化学式；生成物中的微溶物一律写为

16、化学式，并打“”符号。特例 CO2通入过量的NaOH 溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式： CO2+2 OH= CO32+ H2OCO2通入少量的NaOH 溶液： CO2+NaOH= NaHCO3 离子方程式： CO2+2 OH= HCO3【练习】（1）不能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硅酸与氢氧化钠溶液反应（2）下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO232HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO24BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸

17、银溶液中加盐酸AgC1AgCl （3）下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO23.、离子共存问题（1）发生复分解反应的离子之间不能大量共存：反应生成难溶物的离子之间不能大量共存；如Ba2与 CO23、SO24；Ca2与 CO23；OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2、Cu2；反应生成难电离物（弱酸、弱碱及水）的离子之间不能大量共存；如：H与 OH、H与 CH3COO、OH与 HCO3、HSO3、NH

18、4+；反应生成挥发性物质（气体）的离子之间不能大量共存；如H与 CO23、HCO3、HSO3、SO23等。（2）发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存：如强氧化性的离子（MnO4、ClO、Fe3+、NO3等）与还原性的离子（如 S2、I、Br、SO3、Fe2+等）不能大量共存；但Fe2+与 Fe3+可以共存；酸性条件下，Fe2+与 NO3不共存。（3）注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4（紫色）【练习】（

19、1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO23、NO3CNa、H、Cl、CO23DK、Cu2、NO3、SO24、（2）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、 Na、NO3、MnO4BMg2、Na、Cl、SO24CK、Na十、Br、Cu2DNa十、Ba2、OH、SO24（3）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO23、NO3CCu2、K、SO24、NO3DNa、HCO3、OH、Ca2（4）在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是（）ANa+ 、K+、SO42、HCO3BCu2

20、+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页（5）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H、SO42、OH B.Na、Ca2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32 D. Na、Cu2、 Cl、SO42（6）下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANa+、HCO3、CO32、K+BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、K+、Fe 3+DK+、NH4+、SO42、Cl溶解性口决：钾钠铵盐硝酸盐

21、，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。3.氧化还原反应1.特征：有元素化合价升降（氧化还原反应的判断依据）2.实质：电子的转移（得失或偏移）3.有关概念及相互关系升、失、氧、还；降、得、还、氧. 4.电子转移的表示方法： “双线桥”法如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+ H2O=2HNO3+NO 5.氧化还原反应的一般规律：（1）守恒规律：化合价有升必有降、电子有得必有失；而且化合价升降总数相等，得失电子总数也相等。（2）价态规律：高价氧化低价还，中间价态两边转同种元素不同价态发生氧化还原反应，遵循：高价

22、+低价中间价态，即两头变中间，价态“只靠拢、不交错”. 如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（3）性质强弱规律同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性据物质的活动性顺序判断金属活动性顺序：；非金属活动性顺序： . （4）同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应【练习】1. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C 复分解反应 D置换反应2. 下列反应盐酸作还原剂的是 A MnO2+4HCl( 浓)= MnCl2+Cl2+2H2O BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O C2HCl+ZnZnCl2+H2

23、D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 3. 在 Fe2O3+3CO高温2Fe+2CO2反应中， Fe2O3 A. 在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂4下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A Na2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4( 浓)SO2 DFe2Fe35.下列粒子不具有还原性的是AK BFe2CS2D .Na6. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B非金属单质在反应中只作氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强精选学习资料 - - - - - - -

24、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页7. 据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是F22NaCl(熔融 )=2NaF Cl2Cl22NaBr=2NaCl Br2Br22NaI=2NaBr I2AF2Br2I2Cl2 BI2Br2Cl2F2CF2Cl2Br2I2 DNaI NaBrNaClNaF 第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 1.物理性质：钠为银白色、具有金属光泽的金属，质软、熔点低，密度比水小比煤油大。通常保存在煤油或石蜡油中。2.化学性质：（1）Na 与 O2反应：常温时， 4Na+O2=2Na2O（白色固体）加热时，. （2）Na 与

25、 H2O 反应：现象：；化学方程式：（3）Na 与酸反应：实质是Na 置换出酸中的H+，如：；（4）Na 与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，NaOH 再与盐反应，如Na 与 CuSO4溶液。（钠不能从盐溶液中置换出金属单质）思考题：（1）钠长期露置在空气中的最终产物是；（2）钠着火时，用扑火；（3）钠能保存在酒精和四氯化碳吗，为什么？。（二）钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式及化合价Na2O 对应离子(2Na+、O2-) 色、态白色固体类别属于碱性氧化物（是离子化合物）与水反应Na2O+H2O=2NaOH 与 CO2Na2O+CO2=Na2CO3与 HCl 反应Na2O+2HCl=2NaC

26、l+H2O 稳定性不稳定特性用途（三） Na2CO3与 NaHCO3 名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性酸碱性与 HCl 反应与 NaOH 反应与 CO2水溶液反应与 BaCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页与澄清石灰水应反热稳定性相互转化思考题：1怎样鉴别Na2CO3与 NaHCO3？2除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）：ANa2CO3固体（ NaHCO3固体）方法：化学方程式：BNa2CO3溶液（ Na2CO3溶液）试剂：离子方程式：CNaHCO3溶液（ Na2CO3溶液）试剂：离子方程式：DNaCl

27、 溶液（ NaHCO3）试剂：离子方程式：ENaCl 溶液（ Na2CO3）试剂：离子方程式：FNaOH 溶液（ Na2CO3溶液）试剂：离子方程式：G.CH4（C2H4）试剂：化学方程式：H.Fe 粉（ Al 粉）试剂：离子方程式：I.FeCl3溶液（ FeCl2）试剂：离子方程式：J. FeCl2溶液（ FeCl3）试剂：离子方程式：K.CH3COOC2H5（CH3COOH）试剂：化学方程式：L.苯（苯酚）试剂：化学方程式：二、铁及其化合物（一）铁1. Fe 的原子结构示意图为，Fe 位于周期族；2.Fe 与酸和水蒸汽反应（1）Fe 与 HCl 反应，离子方程式为；（2）Fe 与水蒸汽反应

28、，化学方程式为。（二）铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe3O4色、态黑色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶俗名与酸反应Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 氧化性高温时，都能与C、CO、H2、Al 等反应，生成Fe （三）铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页色、态溶解性不溶于水不溶于水不稳定性与盐酸反应制备可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2+2OH=Fe（OH）2可溶性铁盐与碱反应：Fe3+2OH=Fe（OH）3转化关系制备氢氧化亚铁时，为避免氢氧化亚铁被

29、氧化，需注意：（1）Fe2+必须是新制的并加入铁粉以防Fe2+被氧化为Fe3+； （2）滴管一定要插入试管内的液面下. “铁三角”中一些重要的反应：（1）铁与盐酸反应：（2）铁与硝酸反应：（3）氯化亚铁与氯气反应：、（4）氯化铁与Fe 反应：、（四）铁离子与亚铁离子的检验Fe2+Fe3+（1）观察法（纯净时）（2）加碱法现象：反应：、现象：反应：（3）SCN法现象：加KSCN 溶液无明显现象，滴加氯水后则溶液变红. 反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe（SCN）3（络合物）现象：，反应： Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（络合物）三、铝及其化合物（一）铝：（1）铝

30、易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化，所以铝不需密封保存. （2）铝与 NaOH 溶液反应，化学方程式：离子方程式：（二）铝的化合物氧化物氢氧化物化学式Al2O3Al（OH）3物理性质白色难熔不溶于水的两性氧化物，可做耐火材料，硬度仅次于金刚石。白色胶状固体， 几乎不溶于水， 能吸附色素， 是典型的两性氢氧化物，用于治疗胃酸过多。与盐酸反应与 NaOH 溶液反应稳定性稳定不稳定： 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O 注意： Al2O3与 Al（OH）3只能与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应，故制备Al（OH）3时用氨水比NaOH 溶液更好。焰色反应：1

31、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。注意：焰色反应的研究对象是焰色反应是的性质，与元素的存在状态无关；焰色反应属于变化（“物理”或“化学” ）2. 焰色反应的操作方法： “洗” 、 “烧”、 “蘸” 、 “烧”3.常见元素焰色反应的颜色：钠（黄色）钾（紫色，观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄色的光，避免钠的干扰）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页【练习】1下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是（）A金B银C钠D铁2金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白

32、色沉淀生成的是（）A盐酸B氯化钠C氯化铜D/氯化镁3某二价金属1.3g 跟足量的盐酸完全反应，生成标准状况下H2 448mL，该金属为（）ACa B.Zn C.Fe D.Mg 4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5在通常情况下，下列物质因反生氧化还原反应而变质的是（）ANaOH BNa2CO310H2O CNa2O2DNa2O 6对于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,下列说法正确的是（）ANa2O2是氧化剂， CO2是还原剂B.Na2O2

33、既是还原剂又是氧化剂C.该反应中电子转移数目4e- D.O2既是氧化产物，又是还原产物7下列物质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（）ANaHCO3B.Al2O3C.Al D.Na2O28只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液9. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 第四章非金属及其化合物一、非金属中的几种重要物质

34、物理性质化学性质氯气通 常为色 有 刺 激 性气 味 有 毒 的气体； 易 液 化 密 度 比 空 气大， 能溶于水 . 与金属反应、与 H2反应与 H2O 反应与碱反应、卤素间的置换反应：如Cl2+NaBr= （强置换弱）二氧化硫通 常为色 有 刺 激 性气 味 有 毒 的气体； 易 液 化 密 度 比 空 气大，易溶于水具有酸性氧化物的通性（与碱、碱性氧化物、盐反应）：、. 氧化性（与H2S 反应）还原性： a.与 O2反应b.与氯水反应c.使酸性 KMnO4溶液褪色漂白性：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后有恢复红色二氧化硅（ 常 用 于制 光 导 纤无 色 透 明 坚硬 难

35、熔 不 溶于水的固体具有酸性氧化物的通性（与碱、碱性氧化物、盐反应）（盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞要用橡胶塞） 、如：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页维）弱氧化性（工业制粗硅） ：特性（与 HF 反应）（HF 可用于雕刻玻璃，故 HF 不能用玻璃瓶盛装，要用塑料瓶）二氧化氮通 常为色 有 刺 激 性气 味 有 毒 的气体； 易 液 化 密 度 比 空 气大，易溶于水与水反应：与 O2 反应：氨气与水反应（喷泉实验） ：反应： NH3+H2O=NH3H2ONH4+OH

36、_形成喷泉的原因 : . 与酸反应 :如 NH3+HCl=NH4Cl(产生大量白烟 ) 氨的催化氧化 (与 O2反应 )：硝酸纯 硝 酸 为 无色 有 刺 激 性气味的液体，与 水 以 任 意比互溶， 易挥发具有酸的通性： 使指示剂变色 （稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸则先变红后褪色） ，与金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应不稳定性：（故浓硝酸应密封保存在棕色试剂瓶中） ，久置的浓硝酸会变黄，原因是强氧化性： a.硝酸能与除Pt、Au 以外的所有金属反应，其中，硝酸既表现酸性也表现强氧化性，不会生成H2。如 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀

37、） =3Cu（NO3）2+2NO+4H2Ob.浓硝酸与炽热的C 反应： C+ 4HNO3（浓） =CO2+ NO2+2H2O硫酸纯 硫 酸 是 无色 粘 稠 的 油状液体， 密度比水大， 与水以 任 意 比 互溶，溶于水时放 出 大 量 的热浓硫酸的“三大特性” ：吸水性：a.常用作干燥剂：只能干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HBr 、HI 等. b.浓硫酸还能吸收结晶水，如在蓝色晶体胆矾中滴加浓硫酸，蓝色晶体会变为白色.脱水性：浓H2SO4将有机物中的H、O 元素按 2：1 的比例脱出，生成水和碳 .如：纸屑、棉花、木材及蔗糖等加入浓硫酸变黑.强氧化性： a.与

38、 Cu 反应：b.与 C 反应：c.常温下，浓HNO3和浓 H2SO4使铁、铝等金属钝化，故常温下，可用铁制或铝制容器盛放浓H2SO4或浓 HNO3. 二、硅及其化合物（一）硅1.物理性质：晶体硅是具有金属光泽，硬而脆的灰黑色固体，熔沸点高，是一种良好的半导体材料；2.化学性质：常温下很稳定，只能与F2、HF 及强碱溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2（与 NaOH 溶液反应）注意： （1）非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si 能与 HF反应；（2）与强碱溶液反应能产生H2的单质有、 . 3.Si的用途： Si 是良好的半导体材料，常用于制硅芯片、太阳能电池（光电池

39、）；SiO2则常用于制造光导纤维. （二）硅酸及硅酸钠1. 硅酸是一种白色固体，难溶于水，酸性比碳酸还弱，受热会分解为SiO2和 H2O ；由于 SiO2不溶于水，故不能用SiO2溶于水来制备硅酸，要用可溶性硅酸盐（Na2SiO3）与其他酸反应来制备。如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3（证明硅酸的酸性比碳酸弱）2. 硅酸钠是一种白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，常用作黏合剂、防腐剂、是制造硅胶和木材防火剂的原料 . 3. 常见的硅酸盐产品有：水泥（原料：石灰石、黏土、石膏），玻璃（原料：石灰石、

40、纯碱、石英），陶瓷（用黏土烧制而精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页成）三、氯水及次氯酸1氯气的水溶液叫“氯水” ，其成分为“三分子(Cl2、H2O 、HClO)、四离子 (H+、Cl-、ClO-、少量 OH-) ” ；2新制氯水的性质氯水反应或现象结论与 Fe2+反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-与 Ag+反应Ag+Cl-=AgC l 白色与红色布条反应与紫色石蕊试液反应与 OH-反应H+OH-=H2O 注： 久置的氯水由于HClO 的分解只含有水分子和H+、Cl，不具有漂白性；干燥的Cl2和液氯都不具有漂

41、白性。3HClO 的性质(1)不稳定性：化学方程式(2)弱酸性，比H2CO3的酸性还弱；(3)具有强氧化性，能杀菌，消毒，有作用；4氯离子（ Cl）的检验6漂白粉：(1)是 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物，有效成分是；(2)漂白原理：，久置于空气中的漂白粉会吸收空气中的CO2、H2O 生成 HClO ，因 HClO 分解而失效；(3)要隔绝空气密封保存。三、 铵盐1 组成： NH4+和酸根离子，如：NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3等；2 性质：(1)不稳定性 : NH4Cl= ，冷却后： NH3+HCl=NH4Cl NH4HCO3= 注：并不是所有铵盐受热分解都产生NH3，如

42、2NH4NO3=2N2+O2+4H2O。(2)与碱反应： NH4Cl+NaOH= 3 NH4+的检验：(1)加碱法（ NaOH 溶液法）：(2)碱石灰法：【练习】 1.造成光化学烟雾的有害气体主要是A.CO2B.NO2 C.SO2D.卤代烃2. HClO 具有漂白性可使有色物质褪色，下列物质的漂白原理与HClO 不同的是AH2O2BHCl C活性炭DO3 3. 下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓 HNO3的氧化性强于稀HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3和活泼金属反应得到氢气4. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、

43、NH3、NO 、NO2中的一种或多种气体。将混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A. 肯定有 O2B. 肯定没有 Cl2、NH3、NO2C. 肯定有 NH3、NO 、O2D. 肯定只有 NH3和 NO 5. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A很易液化B比空气轻C极易溶于水D能跟水起反应6. 下列物质不能由单质直接化合得到的是AHCl B.FeCl2 D.Fe3O4C.FeS 7. 下列说法正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页A. Si

44、O2溶于水显酸性 B.SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸发生反应CSi 是地壳中含量最多的非金属元素 D.硅的化学性质不活泼，但在自然界中主要以化合态存在8. 下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是ANO2BCO2 CSO2DSiO2 9. 下列实验现象和结论一致，正确的是A氯水呈淡黄绿色，有刺激性气味，说明有HClO 存在B氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在C氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH 溶液，氯水的淡黄绿色消失，说明有HClO 存在10. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加：98%H2SO4、69%H

45、NO3 、新制氯水，这三张试纸最后呈现的颜色分别是A.白、黑、白B.红、黑、白C.黑、白、白D.红、红、红11.下列有关 SO2性质的说法正确的是A. SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 ,表现漂白性B. SO2使品红溶液褪色 ,表现漂白性C. SO2使氯水褪色 ,表现氧化性D. SO2与 H2S 反应生成 S,表现还原性12.为了验证木炭与浓H2SO4反应的产物 ,选用下图所示仪器组成实验装置：(1)按气流由左向右，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母 )：接，接，接；(2)若要检验生成物中有水,所选试剂是,装置的位置在; (3)丙中的现象是,作用是;丁中酸性 KMnO4溶液的作用是；(4)

46、写出甲中反应的化学方程式。13.实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：写出反应的化学方程式并用双线桥表示: ,其中,浓盐酸既表现性,又表现性；集气瓶 C 中收集到色的气体 ;用方法收集该气体；装置 D 是为了除去 Cl2中的氯化氢气体，D 中所装试剂是E 装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列中的_; ANaOH 溶液B碱石灰C浓 H2SO4D饱和食盐水 F 装置中为湿润的红布条，观察到的现象是 G 装置中放入石蕊试液，观察到的现象是，说明氯水有性和性。 H 装置中放入 NaBr 溶液，反应的化学方程式为 I 装置中放入KI 淀粉溶液，观察到的现象是 J 装置中放入 Na

47、OH 溶液的作用是，反应的化学方程式是_ 必修 2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表1.了解元素周期表： “三短三长一不全，七主七副和零”：主族序数用“、”加A 表示，如钠为第三周期A 族。甲乙丙丁足量 KMnO4品红溶液澄清石灰水浓 H2SO4木炭A B C D E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页注意：周期序数=电子层数；主族序数 =最外层电子数 =元素的最高正价原子：原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数阳离子：原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数 +电荷数阴离子：原子序数=核电荷数

48、=质子数 =核外电子数电荷数【练习】 1.元素 R的一种原子，质量数为A，其阴离子 Rn-有 B个电子，则原子核内的中子数为A、A+B+n B、A-B+n C、A-B-n D、A+B-n 2.元素性质与原子结构碱金属元素卤族元素Li 、Na、K、Rb、Cs、Fr F、Cl、Br、I、At 原子结构相似性最外层均为1 个电子最外层均为7 个电子递变性物理性质相似性除 Cs 外，均为银白色，质软，密度较小（ Li 、Na、K 的密度小于水） ，熔沸点低，导电导热性强. 均有颜色和毒性，除F2外，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4等有机溶剂递变性密度逐渐增大（ K、Na 反常）熔沸点逐渐降低颜色逐渐

49、加深，密度逐渐增大熔沸点逐渐升高化学性质相似性均与 O2、Cl2、H2O 等反应均与 H2、H2O 反应递变性与 O2反应4Li+O2= 2Na+O2= （碱金属在空气中燃烧，从Li Cs，反应越来越快，产物越来越复杂）与 H2O 反应通式： 2M+2H2O=2MOH+H2如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2单质与H2反应越来越慢，生成对应的气态氢化物越来越不稳定；单质间的置换反应： “强置换弱”如： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2与 H2O 反应F2+H2O= R2+H2O=HR+HRO （R=Cl、Br、I）如 Cl2+H2O=HCl+HClO 结论从 Li Cs 失电子能力逐

50、渐增强，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性也逐渐增强 . 对应碱的碱性逐渐增强从 FI 得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱， 单质的氧化性也逐渐减弱 .注意： 卤素单质的特性： （1）溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，具有腐蚀性，应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并用水“液封”.（2）碘易升华（属于物理变化），I2遇淀粉变蓝 . 3.核素： （1）把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如氕（） 、氘（） 、氚（）各为一种核素。（2） “四同”：定义实例同位素质子数相同，中子数不同的原子同素异形体同种元素形成的性质不同的单质同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个“