2022年电离平衡盐类的水解高三化学第一轮总复习之九人教版 .pdf

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1、电离平衡盐类的水解高三化学第一轮总复习之九本试卷分第卷，第卷，第卷46 分，第卷54 分，满分100 分。第卷（选择题，共46 分。 ）一、选择题 （本小题包括8 个小题，每小题2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1一元碱 A与 0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为 7，以下说法中正确的是（）若 A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若 A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前， A溶液中 OH- 一定是 0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D2下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，

2、所得固体的成分不相同的是（）AFeCl2、FeCl3 BNa2CO3、NaHCO3CNaAlO2、 AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl23 已知往 0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入NH4Cl C把溶液加热至沸腾 D往溶液中加入NaOH 4 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为+2H+ +2Ag+2Ag 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（）AKBr B CH3COOH C

3、Na2CO3 DH2O5浅绿色 Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（）A变黄 B变得更浅 C不变 D绿色变浅6将 pH为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+) 约为（）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1 7. 在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR) 溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR+CO2+H2O=2HR+NaCO3把 HR和 HR在水溶液中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）AHR

4、较强 B HR较强 C 两者相同 D 无法比较8. pH=6 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的c(H+) 分别为 x mol/L 、y mol/L ，两者关系是（）A相等 Bxy C x=10-2y Dx=102y 二、多选题（ 本大题共10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题为0 分。 ）

5、9下列溶液肯定呈酸性的是（）A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOH-H+ 的溶液10下列叙述正确的是( ) A.pH=3 和 pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B.溶液中 H+ 越大， pH也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数1125时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是（）12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等， 向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说

6、法正确的是（）A甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大B两烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中c(H+) 始终比甲烧杯中c(H+) 小13PH=2的 A、B两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积 (V) 的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca=5 时， A是强酸， B是弱酸D若 A、B都是弱酸，则2aY2-HY-OH-H+ C在该盐的溶液中，离子浓度为Na+ HY-OH-H+ DHY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O+Y2- 15室温下，在p

7、H=12的某溶液中由水电离的OH- 为（）A1.0 10-7mol/L B1.0 10-6mol/L C1.0 10-2mol/L D1.0 10-12mol/L 16将 0.2mol.L-1HCN溶液和 0.1mol.L-1的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（）AHCNCN- CHCNCN-=OH- DHCNCN-=0.1mol.L-1 7 pH 0 水量A 氨水电离程度0 水量B 溶液导电性0 水量C H+0 水量D V/mL 7 pH 0 1a 2 1000 A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2

8、页，共 6 页17在 50液氨中有2NH3(l)NH4+NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为110-15mol.L-1，下列对 50时液氨的离子积表达正确的是（）A离子积是110-15B若在液氨中加入NaNH2，其离子积不变C离子积是110-30D若在液氨中加入NH4Cl，则 NH4+ 增大，离子积数值不变18在三瓶体积相等，浓度都是1mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH2COONa 固体（加入后溶液仍然呈酸性），不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液体积是（）A = B C = D =第卷（非选择题

9、，共54 分。 ）三、填空题（本大题包括10 个小题，共44 分。 ）19 （2 分）分别设计化学实验验明下列问题：（1）验证 CH3COONa 发生了水解反应：。（2）验证 Fe2(SO3)3水解后生成了胶体溶液：。20 （4 分）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为 77，在盛有 10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，有白雾形成，并带有剌激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：。（2）

10、AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是：。21 （4 分）（1） 有两瓶 pH都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别 ， 某 学 生 只 用 蒸 馏 水 和pH 试 纸 ， 便 得 出 了 结 论 ， 试 简 述 其 方 法 和 结论：。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。 （要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）22 （4 分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol.L-1的氨水， pH为 11。（1）用蒸馏水将甲

11、稀释100 倍，则 NH3H2O的电离平衡向（填“促进” 或“抑制” ）电离的方向移动，溶液的pH将为之（填序号） 。A911 之间 B1213 之间 C13 （2） 用 0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后乙溶液与稀释后甲溶液比较，pH(填“甲大”、 “乙大”或“相等”) ，其原因是。23 （6 分）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离: H2AH+HA-，HA-H+A2-。已知相同浓度时的一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液：A0.01mol/L的 H2A溶液B0.01mol/L的 NaHA溶液C0.02mol/L的 HCl 溶液与 0.04mol/L的

12、NaHA溶液等体积混合液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页D0.02mol/L的 NaOH溶液与 0.02mol/L的 NaHA溶液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）（1）c(H+) 最大的是，最小的是。（2）c(H2A) 最大的是，最小的是。（3）c(A2-) 最大的是，最小的是。24 （7 分） （1）体积相同，c(H+) 相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（填“相同” 、 “醋酸的多” 、 “盐酸的多”） ，原因是。（2）在一定量的盐酸溶液中加入

13、足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快， 可加入晶体， 理由是；要使产生氢气的量不变， 但反应速率变慢， 可加入（填序号） 晶体，理由是。可供选择的晶体有。A纯碱 B 烧碱 C 胆矾 D 醋酸钠 E KHSO425 （5 分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。26. （4 分）水的电离可表示为2H2OH3O+OH-。已知乙醇CH3CH2OH

14、也能发生类似的电离，写出该电离方程式；又知乙醇的离子积常数为KS=11019.10，在乙醇中的Ks相当于水中的，与pH 相当的是，其值是。27 （4 分）已知99时， Kw=110-12。在该温度下，将100mL的 NaOH 溶液加水稀释至1L， 则溶液的 pH为， 电离消耗的水为， 若将该溶液加水稀释至1000L，则溶液的pH为。28 （5 分） 25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知a7，说明 CH3COONa 已水解。(2) 用 Fe2(SO4)3水解后的溶液做丁达尔实验，若形成一条光亮的通路，则说明形成了胶体溶液。20 （

15、1）SOCl2+H2O=SO2+HCl （2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl 又抑制 AlCl3水解。21 （1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+) 变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。 （注意：用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）2 （1）促进；（2）甲大，乙用NH4Cl 稀

16、释后， c(NH4+) 增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl 溶液中 NH4水解，使稀释后的乙溶液的c(H+) 增大。23 （）、。 （）、。 （）、24 （1）相等醋酸的多当 c(H+) 相同时，反应开始时的速率相同，c(H+) 相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。（2）Zn 置换出 Cu附着在 Zn 表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中的量不变，因此产生氢气的量不变，CH3COO_与结合成弱电解质CH3COOH ，致使溶液中 c(H) 降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。25.

17、 （1）SO2（2）Al3+HCO3-=Al(OH)3+3CO3（） BaCO3；BaSO4（） Na+、 AlO2-、SO32- 262CH3CH2OHCH3CH2OH2+CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH 9.55 27. 8 110-8 6 28. （）否，若a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符合，故a3。（）否， 若 a=5， c(H+)a=10-5mol.L-1， 则 b=10， c(OH-)b=10-4mol.L-1， Va/Vb=c(OH-)/c(H+)1 ，不符合题意，故a5。（）27a314四、 290.0029g 30 （1）0.04mol/L ； （2） 0.025mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页