2022年人教版九年级化学知识点总结：第三章物质构成的奥秘 .pdf

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1、人教版九年级化学知识点总结第三章物质构成的奥秘课题 1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一 、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二 、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物

2、质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页物理变化与化学变化由分子构成的

3、物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三 、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质 最小的微粒原子是 化学变化 中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的

4、分子。（考点四）课题 2 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一 、原子的构成（1）原子结构示意图的认识+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原

5、子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量= 质子数+ 中子数（4）分子与原子某原子的质量碳原子质量的1/12 相对原子质量= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页课题 3 元素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素记住常见元素的名称和符号了解元素的分类能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一 、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别

6、：质子数不同注意：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、 He 、C 、Si * 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al 、Fe 细胞： O、 C、H 3

7、、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数= 电子数则为原子结构示意图表示某种元素表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg、Al ，最外层电子数特点：非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2 或如 O： 氧元素一个氧原子7 横行（7 个周期）18 纵行（ 16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同精选学习资料

8、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 = 电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 电子数阴离子：质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法（考点七 ）：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子： 2Na9、离子符号前面的数字（考点八 ）：表示离子的个数。小结： 1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成得到电子失去电子得到电子失去电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页