高一化学课件：第二章第二节-离子反应(人教版必修1).ppt

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1、基础练习基础练习教材过关教材过关 考点导航考点导航一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1分类依据 在_或_能否_。导电的是_，不导电的是_。2电离(1)概念：电解质_或_离解成能够_的过程。(2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离子或共价化合物)。(3)表示方法电离方程式：强电解质，如_。弱电解质，如_。3溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态下自由移动的离子溶于水熔融状态1下列物质能导电且属于电解质的是 ()A石墨 BNaCl溶液C氯化钠固体 D熔融的NaOH解析：A属于单质， B属于混合物， C不导电，只有D项符合要求。答案：D 456强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离

2、的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱 酸 ： H2C O3、CH3COOH、HClO等；弱 碱 ： N H3 H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶

3、于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。73对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。注意：不能错误的认

4、为一种物质不是电解质就一定是非电解质。(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。8(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显

5、强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。9(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出

6、自由移动的离子。104电离方程式(1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。(2)对电离方程式的书写，应注意以下问题：强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaCl=NaCl，H2SO4=2H弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离，其酸性主要由第一级电离来决定。11如H2SHHS，HSHS2勿写成 H2S 2HS2b多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu22OHc两性氢氧化物双向电离，如：HAlO H2OAl(OH)3Al33OH弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离，如：强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离

7、，如NaHSO4=NaH122但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子，NaHSO4(熔融)=Na活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如：注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱电解质，然后再按原则书写。13案例精析案例精析【例1】下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水解析强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物14具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是

8、电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应)CH3COONH4=CH3COONH答案 154Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反应1、 H2SO4和和Ba(OH)2是电解质吗？是电解质吗

9、？2、它们在水溶液中能电离出那些离子？、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反应是怎样发生的？、它们之间的反应是怎样发生的？H H2 2SOSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：2H2H+ +SO+SO4 42- 2- + 2OH+ 2OH- -+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O二二.离子反应：离子反应：1、定义：有离子参加的反应叫、定义：有离子参加的反应叫离子离子反应反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应无无 机机 反反 应应 类类 型型按反应物和按反应物和生成物种类生成

10、物种类多少多少 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB = A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB按是否有离按是否有离子参加反应子参加反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应拓展、延伸2、离子方程式、离子方程式(1)概念概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离表示离子反应的式子叫做离子方程式子反应的式子叫做离子方程式 。(2)离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：“写写”，写出正确的化学方程式。写出正确的化学方程式。“拆拆”，把把易溶于水且易电离的物质写成离子形式易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式

11、：如单质、沉淀、气体、难电离物其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。 “查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 基础基础关键关键途径途径保证保证例：以例：以AgNO3 3 和和 CuCl2 2溶液反应为例溶液反应为例 、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 22AgCl+ Cu(NO2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子

12、形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等：相等：2Ag

13、2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgClCu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写写拆拆删删查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4思考与交流思考与交流写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = H =

14、H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O反应实质相同反应实质相同酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：HOH=H2O 这一离子方程式表示的是这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水练习练习: :完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 2、离子方程式、离子方程式(3)离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表

15、示一定物质间的反应，离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应。的反应。 应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、

16、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸（1）“拆拆”与与“不不拆拆”练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4H

17、O=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反

18、应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(3)(3)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca

19、CO3 3（4）书写离子方程式应注意的问题：）书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(

20、HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO

21、3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=

22、BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O3、与量有关的离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH= 2H2O33(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH= H2O碱不足：C

23、O2OH=类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2H =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH =BaSO4H2O34(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca22HCO 2OH=CaCO32H2ONaOH溶液少量时：Ca2HCO OH=CaCO3H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe4H =Fe3NO2H2O铁过量：3Fe8H =3Fe22NO4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足： H=盐酸

24、过量： 2H=CO2H2O3533案例精析案例精析【例2】对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()ABC D解析解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。3637组别量的关系离子方程式KHCO3少量Ca2OHHCO =CaCO3H2OKHCO3过量Ca22OH2HCO =CaCO3CO 2H2O盐酸少量SO H=HSO盐酸过量SO 2H=SO2H2O无Si2OHH2O=SiO 2H2Fe少量Fe4HNO =Fe3NO2H2OFe过量3Fe8H

25、2NO =3Fe22NO4H2O答案B3323232332333规律方法对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3消耗8 mol OH，3 mol 消耗3 mol Ba2，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO44H2O382(2008上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是 ()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2SB少量CO2通入Ca(

26、ClO)2溶液中 ClOCO2H2O= HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba22OH=BaSO3 2H2O答案：A39写出下列化学反应的离子方程式：(1)硫化亚铁与稀H2SO4反应；(2)硝酸汞溶液中插入铝片；(3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2；(4)醋酸溶解蛋壳；(5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。答案：(1)FeS2H=Fe2H2S(2)3Hg22Al=3Hg2Al3(3)ClOCO2H2O=HClO(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)Ca

27、22HCO 2OH=CaCO3 2H2O403溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液COCO2 2 + 2OH+ 2OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NH

28、NH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中加入氯化铝向氨水中加入氯化铝氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液反应溶液反应练练 习习:写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式（注意：注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子

29、方程式表示。）不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）【讨论讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？ 复分解类型离子反应发生的条件：复分解类型离子反应发生的条件：生成难溶物、生成难溶物、 或生成难电离物质、或生成难电离物质、放出气体。放出气体。 其本质其本质 是有离子的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成水（难电离物质）生成水（难电离

30、物质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）练习练习: 下列反应不属于离子反应的是下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生

31、石灰。 练习练习下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练习21.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()2二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()483三查化学式拆分、化学符号(、=、 )使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应

32、：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2() H=H2OCO2()4四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2 =BaSO4()Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()495五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H OHBa2=BaSO4H2O()2H 2OHBa2=BaSO42H2O()6六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2 2OH=CaCO3 2H2O()Ca2 OH=CaCO3H2O()7七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H =H2OCO

33、2()H =HCO()508八查反应产物与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： OH=NH3H2O() OH= NH3H2O()51案例精析案例精析【例3】(2008广东高考)下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHH =CaSO4H2O52解析A项，向稀氨水中通入过量CO2生成NH4HCO3；B项，HClO具有强氧化性，能将 氧为 ；C项，稀HNO

34、3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应；D项，阴、阳离子不符合对应物质的化学组成，应写成Ca22OH2H =CaSO42H2O。答案A53 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： HOH=H2OB金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中： 2H=H2OCO2解析：B为2Al6H=2Al33H2；C为S2H2O HSOH；D为MgCO32H=Mg2H2OCO2。答案：A54离子大量共存问题：离子大量共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一、同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发

35、生离子反应，离子之间个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。高考热点二高考热点二:生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3

36、 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水 1 1）与）与H H+ +不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与）与OHOH- -不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不）

37、相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存能大量共存如如SO42与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+与与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43小结小结发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。

38、FeFe3+3+：黄色：黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色CuCu2+2+：蓝色：蓝色 MnOMnO4 4：紫红色：紫红色2、判断离子共存的隐含条件、判断离子共存的隐含条件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体 溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在注意注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。题干限制

39、条件：无色透明、如强酸（碱）性等。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 、 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。6044333三特殊三种特殊情况6162案例精析【例4】(2008江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存

40、的是 ()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、 、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、 、ClCc(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、 BrD碳酸氢钠溶液：K、 、 Cl、H6364(2009上海闵行区高三测试)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ()答案：A65例在例在pH=1的某的某无色无色溶液中能大量共存的离溶液中能大量共存的离子组是（子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca

41、2+、Cl 、CH3COO A1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB.

42、 Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl4 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A A、AgAg、 NaN

43、a 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH- （1 1）NaHCONaHCO3 3分别与盐酸和分别与盐酸和NaOHNaOH反应反应HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成弱酸酸式盐与酸反应生成

44、弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2 2）澄清石灰水分别通入少量和过量）澄清石灰水分别通入少量和过量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式:离子反应的应用离子反应的应用离子共存离子共存 现有现有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、C

45、uCu2+2+、AgAg+ +、MgMg2+2+1 1）当溶液中含）当溶液中含BaBa2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子2 2）当溶液中含）当溶液中含H H+ + 时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子3 3）当溶液中含）当溶液中含OH时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子4 4）当溶液中含）当溶液中含CuCu2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子5 5）当溶液中含）当溶液中含AgAg+ +时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+

46、、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl在下列物质中：在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是属于电解质的是 _属于非电解质的是属于非电解质的是_溶液中主要以溶液中主要以离子形式离子形式存在的是存在的是_思考与交流思考与交流 1 1、NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？ 问题：问题：2 2、写出、写出NaHSONaHSO4 4、和、和NaHCONaHCO3 3的电离方程式的电离方程式 思考与交流

47、思考与交流1、BaCl2溶液能与溶液能与CuSO4溶液反应而溶液反应而NaCl溶液却不能，试分溶液却不能，试分析原因。析原因。2、BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？BaCl2+CuSO4= BaSO4 +CuCl2AgAgClCl = AgClAgCl3、在实验、在实验“2”的滤液中存在大量的的滤液中存在大量的Cl和和 Cu2，能否用实验，能否用实验证明证明?请简单设计。请简单设计。Ba2+和和SO42- -发生反应生成了发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而白色沉淀，而Cu2+ Cl- - 没参加反应没参加反应电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反

48、应。电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。思考与交流思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离

49、子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉铁

50、粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 1、离子不能共存的类型、离子不能共存的类型离子结合成离子结合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-与与CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+ 2+ AgAg+ +、 SOSO4 42 2与与 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； OHOH与与 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；AgAg+ +与与 OHOH、ClCl、BrBr、I I、 SOSO4 4