寒假作业二(7页).doc

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1、-寒假作业二-第 7 页寒假作业二1在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体2下列叙述正确的是（ ）A向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量

2、HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出3下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）XYZACO2SO2饱和Na2CO3溶液BHClCl2饱和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸4下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2

3、和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5有五种化合物：Na2CO3 Al（OH)3 Al NH4HCO3 Al2O3跟盐酸和Ba(OH)2溶液都能反应的物质有A五种 B三种 C四种 D二种6下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）A向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量 B向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量7下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是ANa和O2 BCu和HNO3 CN2和O2 DNa2CO3和HCl8等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化

4、钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量9甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2B若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3C若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3D若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO210某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A该物质一

5、定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中不可能含有钾元素11在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A滤液中一定有Fe(NO3)3B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn12下列说法不正确的是A将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀BTiCl4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl4在熔融状态时C将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生DFe3O4溶

6、于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O13证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液14下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AFe3+、Na+、Cl-、SCN- BFe3+、SO42-、Mg2+、Na+CAlO2-、Na+、Cl-、H+ DNH4+、K+、CO32-、OH-15含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A氢氧化钡溶液 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D盐酸

7、16碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的

8、作用是 ，C中盛装的试剂应是 。（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。（6）同学们查阅文献知：KspCaCO32.810-9，KspBaCO310-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其

9、目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。17硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。请回答下列问题：(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是_。装置C中可观察到溶

10、液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为_。(2)装置B的作用为_；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：实验装置的连接顺序依次_(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_和品红溶液。18工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤所得溶液中铁元素的化合价是 。（2）

11、实验室中实现步骤中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。（3）步骤中发生的离子方程式 ，向反应后的溶液中加入试剂 ，当观察到 说明步骤已经进行完全。（4）步骤中不能选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。aFeO固体 b氢氧化钠溶液 cFe2O3固体 d氨水（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH，c(Fe2+)1.210-6 molL-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：KspFe(OH)24.810-16）（6）步骤中发生反应的化学反应方程式为 。19常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受

12、热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m(1m=106m)的锌粉鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程的化学方程式为 。（4）流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水

13、中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是 。20室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是_。（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是_。21将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。（2）请计算（写出计算过程）：该矿石中铁氧化物的化学式_ _。若加入的稀盐酸为4.0molL -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？