无机化学试题A卷(10页).doc

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1、-专 业班 级装订线学 号姓 名教研室主任（签字）学院院长（系主任）（签字）课程 无机化学A（1）（试题A）课程性质（必修专业限选任选） 考试方式（闭卷开卷）一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答得分案，填在题前的表格中）（本大题共10小题，每小题2分，总计20分） 题 号12345678910答 案1、下列物质熔沸点高低比较结果正确的是：（ ）A. MgO CaO SrO BaO B. CaO SrO MgO BaOC. BaO SrO CaO MgO D. BaO CaO SrO MgO2、下列溶液是缓冲溶液的是： （ ） A. NaCl - HCl B. NaHCO3 - N

2、a2CO3 C. NH3.H2O - NaOH D. HAc - HCl3、Na2S2O8 中S的氧化值为：（ ） A. +2 B. +4 C. +6 D. +74、同质量下列四种气体混合以后，分压最大的是（ ） A. H2 B. Ne C. CO2 D. N25、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是；（ ） A. 3，2，+1，+1/2 B. 2，1，+1，-1/2C. 3，1，0，-1/2 D. 3，1，-1，-1/26、下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是： （ ）A. Mg Al B. S P C. Cu Zn D. Cs Au7、下列分子具有极性的是：（ ）

3、 A. CCl4 B. PH3 C. BCl3 D. PCl58、按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是：（ ） A. O2+ B. O22+ C. O2 D. O2-9、下列分子不能形成氢键的是：（ ） A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO10、下列分子中化学键极性最大的是：（ ）A. NaCl B. NCl3 C. HCl D. BCl3 得分 二、填空题：（每空 1 分 ，共22分） -第 10 页-题 号一二三四五六七八总 分分 数1. 按价层电子对互斥理论，PCl4+ 的价层电子对数为（ ），孤电子对数为（ ），几何构型为（ ）。 2. 42号元素的价电子构

4、型为（ ） ， 在周期表中位于 （ ）周期，（ ）族，（ ）区，最高正氧化值为 （ ），未成对电子数为 （ ），+3价阳离子的价电子构型为 （ ）。3、已知 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl (g) 为元反应, 则其速率方程为 （ ）, 若反应在密闭容器中进行, 且其他条件不变, 将容器体积增大一倍, 反应速率变为原来的（ ）倍, 若其他条件不变, 将 NO 增大到原来的3倍, 反应速率变为原来的（ ）倍.4、n = 3, l = 2 的原子轨道符号为（ ） , 有 （ ）种空间取向, 最多可容纳电子数为 （ ） .5、Mg(OH)2 在 蒸馏水MgCl2 NH4Cl 溶液中溶解

5、度大小顺序为: （ ）6、已知 KSP Fe(OH)3 KSP Fe(OH)2 , 则下列电对电极电势大小关系为EFe(OH)3/ Fe(OH)2 （ ）E( Fe3+/Fe2+)。7、 已知 KSP（AgI） KSP ( AgCl) , 向同浓度的Cl-和 I- 的混合液中逐渐滴加AgNO3溶液, 先生成沉淀的是 （ ）.8、按酸碱质子理论, HCO3- 为 （ ）, 其共轭酸为 （ ） .9、已知Ag2CrO4的溶解度为 1.3110-4mol/l , 则其溶度积常数为 （ ） . 得分三、判断题：（将下列各题的对错以“”“”的形式填在题前的表格中。每题1分，计 7分）题 号1234567

6、答 案1、磁量子数为 2 的轨道是 d 轨道 。2、半反应 Fe2+ + 2e = Fe 的电势为-0.44V，则 1/2 Fe2+ + e = 1/2 Fe 的电势为 -0.22V 。3、恒温、恒压不做非体积功的化学反应，当熵增焓减时一定是自发进行的。4、反应级数等于化学反应方程式中反应物的计量系数之和。 5、MnO4- 的氧化能力随介质pH降低而降低。6、在标准压力298K时，单质的生成焓为0。7、由于反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 反应式两边的计量系数总和相等,所以增加总压力时,平衡不移动. 考生注意： 考试时间 120 分钟 试卷总分 100 分 共 3

7、 页 第 1 页专 业班 级装订线学 号姓 名得分四、回答问题（共4小题，计22分） 1、写出N22-的分子轨道排布式, 并指出所成的化学键情况及磁性。（4分）2、填表（每空1分，共8分）分子杂化轨道（注明是否等性）分子几何构型分子极性分子间作用力类型NF3BF33、试解释：(共 2 题,4 分) （1）Cu+ 和 Na+ 半径相近, ,电荷相同, 但CuCl 不溶于水,而NaCl 易溶, 试解释之. (2) 常温常压下, Cl2 为气体, Br2 为液体, I2 为固体.4、已知下列反应均为正向进行， 判断相关常数的大小。（每题2分，共 6 分） （1）CaSO4 + CO32- = CaC

8、O3 + SO42- KSP(CaSO4) KSP(CaCO3) (2) H2PO4- + CO32- = HCO3- + HPO42- Ka (H2PO4- ) Ka(HCO3- ) (3) Cl2 + H2O2 = O2 + 2HCl E(Cl2/Cl-) E (O2/H2O2) 得分 五、计算题：（共3题 29分）1、 在30ml 0.2 mol/dm3 HAc中加入 20 ml 0.1 mol/ dm3 NaOH 溶液（设混合后体积为混合前二体积之和），求所得溶液的pH。已知 Ka（HAc）= 1.75 10-5 （本题7 分） 2、溶液中Fe3+ 和Mg2+浓度都为0.01 mol/

9、dm3, 求Fe3+ 沉淀完全而Mg2+不沉淀的pH范围。已知 KspFe(OH)3 = 2.8 10-39, KspMg(OH)2 = 5.6 10-12。（本题7分） 共 3 页 第 2 页专 业班 级装订线学 号姓 名3、由标准Co电极和标准Cd电极组成原电池， 以Cd电极为负极，Co电极为正极，测得电动势为0.12V，已知E(Cd2+/Cd) = -0.40V, 回答问题: (本题15 分)(1) 写出电池符号(2分) 和电池反应（1分）(2) 求 E(Co2+/Co) ( 1 分)(3) 在负极一侧加入NaOH固体,使最终平衡时溶液中的OH-浓度达到 0.1 mol/ dm3(设加入固体后体积不变), 电池的电动势为多少? 已知 KSPCd(OH)2 = 5.3 10-15( 5 分)(4) 当电池放电结束时(电动势为0), Co2+与Cd2+浓度的比值为多少? ( 3分) (5) 此电池的平衡常数为多少? (3分) 共3页 第 3 页