必修二化学反应速率习题(2页).doc

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1、-必修二 化学反应速率习题-第 2 页知识点回顾：1定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。表达式： 常用的单位是： 或 2使用化学反应速率应该注意的几个问题：化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质；各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）； 同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；3影响化学反应速率的因素：内因：外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。课堂练习：1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）C.在同一个反应中，各

2、物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)2已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） v（NH3）v（O2） v（O2）v（H2O） v（NH3）v（H2 v（O2）v（NO）3加快反应速率可以采取的方法是（ ）A升高温度 B减小压强 C降低温度D减小反应物浓度4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ） 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气5.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol

3、/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则反应所经历的时间为 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s 6在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入CO2增加碳的量 降低压强A B C D7反应A3B=2C2在四种不同情况下的反应速率分别为:v（A）015 molL1s1； v（B）06molL1s1； v（C）04 molL1s1； v（）045 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为 。(用序号和“”表取示)8减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为多少？9向4L22，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则

4、(SO2)和(SO3)各是多少？10在一容积为2L的密闭容器中通入0.8mol H2，0.4mol N2，经2min后，容器内有0.12mol NH3，求v(H2)及N2的转化率各是多少？11. 在一定条件下3H2+N22NH3的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 。分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率： 、 、 ； 反应到2分钟时C(N2) 为 ， C(H2) 。12对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积13某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。