必修二化学方程式汇总(7页).doc

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1、-必修二化学方程式汇总-第 7 页 第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂 KO2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF 冷暗 Cl2 + H2 = 2HCl 光照或点燃 Br2 + H2 = 2Br 加热 I2 + H2 = 2HI 加热 边加热边分解,可逆反应 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘

2、化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na与Cl2反应（点燃）： 用电子式表示NaCl的形成过程 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2

3、O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 电流流动方向 由 铜到锌 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g

4、)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合(加聚)反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O Br（2）取代

5、反应: 与Br2的反应(纯溴): + Br2 + HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质

6、（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 葡萄糖 果糖淀粉（纤维素

7、）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+NaOH甘油+高级脂肪盐蛋白质+H2O各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、受热分解法： HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O22、热还原法 Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe还原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解NaCl：2NaCl(

8、熔融) 2Na Cl2电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24、石油的催化裂化 -化学变化 例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C2H4 C2H65 . 海水提溴Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl SO2吸收塔吸收Cl2+SO2 +2 H2O= H2SO4+ 2HClCl2+ HBr= Br2+ 2HCl6. 海水提碘 可以用氯气氧化 Cl2+2NaI=I2+2NaCl 教材用酸性H2O2氧化 H2O2 +2 KI + H2SO4= I2 +K2SO4 +2H2O